丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=－285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   △H=－285.8kJ/mol

2、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+

B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－

C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－

D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－

3、下列说法正确的是

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

③决定化学反应速率的主要因素是浓度

④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①②

B．①②④

C．③④

D．①④

4、是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：

第一步：（快反应）

第二步：（慢反应）

第三步：（快反应）

下列关于以上反应历程的判断错误的是

A.IO(g)为反应的催化剂 B.第二步反应的活化能最大

C.第一步一定要吸收能量 D.总反应为

5、因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐，制的原理：，下列有关说法正确的是

A．该反应中只有共价键的断裂与形成

B．该条件下，氧化性：

C．该反应中，作氧化剂

D．制取，有失去电子

6、关于元素周期表，下列叙述不正确的是(   )

A.第IA族(除H外)均为金属元素

B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C.过渡元素全部是副族元素

D.主族元素是由短周期元素和长周期元素共同构成

7、英国化学家巴特列用PtCl6与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体O2PtCl6，这是人类第一次制得的盐。巴特列经过类比和推理，断定XePtCl6也应存在。巴特列立即动手实验，结果在室温下轻而易举的制得了黄色晶体。下列说法错误的是

A． PtCl6具有强氧化性

B． XePtCl6中Pt元素的化合价为

C． O2PtCl6晶体类型为离子晶体

D．巴特列类比和推理的依据是O2和Xe的第一电离能接近

8、某同学想了解食用白醋中醋酸的准确浓度：从市场买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。表是指示剂的变色范围，下列叙述正确的是

A．该实验应选用甲基橙作指示剂

B．用量筒量取一定体积的食醋溶液置于锥形瓶中

C．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，会导致测得醋酸浓度偏大

D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线

9、全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽

D．充电时，阴极电解液pH升高

10、室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序排列正确的是

A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NaHCO3、NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl

11、把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　)

A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

B. x＝4

C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

12、鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是

A．溴水、金属Na

B．FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液

C．石蕊试液、溴水

D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液

13、一九二三年布朗特提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（   ）

A.NH4+ B.CO32- C.S2- D.HCO3-

14、下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(   )

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B.常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

16、原子间以共价单健相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于

A. VIA   B. IVA   C. IIIA   D. VA

17、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）

A. CH3COOH   B. Al2(SO4)3   C. NaOH   D. Na2CO3

18、0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是   (  )

A. c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)   B. c(H+)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   D. c(OH-)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)

19、将pH＝12的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于（       ）

A．0.5(10－12＋10－10)mol/L

B．0.5(10－4＋10－2) mol/L

C．(10－12＋10－10)mol/L

D．2×10－12mol/L

20、对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是

A. Kp=[4(NH3)P5(O2)]P4(NO)P6(H2O)

B. 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应

C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

D. 2NH3（g）+5/2O2（g）⇌2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常数Kp=0.5a

21、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下；下列有关叙述正确的是(   )

A.Ⅰ的分子式为 C9H10O4

B.Ⅱ中所有原子均有可能共面

C.可用 FeCl3 溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅲ

D.1mol 产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗 Br2 的物质的量为2mol

22、一定有化学变化发生的过程是

A. 蒸馏   B. 升华   C. 电解   D. 钝化

23、25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

24、常温下，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与的关系

B．

C．图中a点对应溶液中：

D．的溶液中：

25、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

26、现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：

(1)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=_______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= _______。

(2)向等体积的①、②两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率①_______②(填">"、"<"或"=")

(3)向等体积的③、④两种溶液中加入稀醋酸至反应完全，消耗醋酸溶液的体积③_______ ④(填">"、"<"或"=")

27、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

28、现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H+)最大的是_______，最小的是_______。

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式说明其原因： _______。

29、回答以下问题：

(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。

30、已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：

(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。

(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出电池负极的电极反应式_______。

(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。

(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

31、分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为   ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为   ．

32、在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_____色沉淀.说明葡萄糖具有______性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于______。

33、在周期表中，锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的掺杂剂，其熔点为－49.5℃， 沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是：Ge＋2Cl2＝GeCl4。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。

(2)若气体从左到右流动，则装置连接顺序为A、_______________。

(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________，B装置中的试剂是_______________。

(4)E装置中的试剂是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有关说法正确的是_______________。

①实验中，先通入氯气，后加热C中烧瓶

②C装置中温度计的温度控制在49℃左右

③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体

④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品

(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：__________________。

(7)实验中消耗m g 纯锗粉制得a g GeCl4，则锗的利用率为_______________(用含 m、a 的代数式表示)。

34、(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=−159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=−272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=−1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=−242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=−676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

35、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)以与为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应Ⅰ：       ；

反应Ⅱ：   ；

反应Ⅲ：   。

则反应Ⅳ：与合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。

(2)利用工业废气中的可以制取甲醇和水蒸气，其反应原理：          。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应测得和的浓度随时间变化如图所示，反应10min达到平衡。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________；该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

②反应进行到3min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列措施可提高转化率的是___________。

A．升高温度                                               B．将从体系中分离出去

C．恒容条件下充入He                           D．再充入适量的

(3)中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：___________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

36、高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液)   b．75%酒精c．苯酚  

（3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。