喀什地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．At元素位于第六周期

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2

2、电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径.我国科学家研制催化剂ZnS-rGO实现常温、常压、高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如图所示，下列相关说法错误的是(   )

A.析氢副反应会影响合成氨效率

B.*NN→*NNH是反应的决速步骤

C.ZnS-rGO电催化合成氨主要采用远端加氢反应路径

D.*NH3→NH3有利于增加催化剂的活性位

3、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是

A. MgBr2   B. Na2S   C. KCl   D. SO2

4、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①   

②   

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：   

C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol

5、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾   D．醋酸钠

6、如图，向的但容密闭装置中充入和，在温度维持在时进行合成氨反应：，达到平衡后，在时刻只改变一个条件，在时刻重新达到平衡。下列有关说法正确的是

A．合成氨反应为放热反应，属于高温自发反应

B．时刻，

C．时刻和时刻，平衡常数都等于1

D．时刻的反应速率大于时刻的反应速率

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．标况下，224L H2O含有的分子数为10NA

B．1mol任何气体所含的原子数均为NA

C．28g CO所含的分子数为NA

D．标况下，NA个分子的体积为22.4L

8、可用作核燃料，其原子核内的中子数是

A．92

B．143

C．235

D．327

9、从营养价值看，不饱和脂肪比饱和的脂肪对人体营养价值更高，这是因为（   ）

A.不饱和脂肪是液体，饱和脂肪是固体

B.不饱和脂肪是糖类，饱和脂肪是油

C.不饱和脂肪比饱和脂肪的含氢少

D.不饱和脂肪比饱和脂肪的双键少

10、如图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是

A．a为负极，d为正极

B．a为阳极，d为阴极

C．电解过程中，溶液碱性增强

D．电解过程中，氯离子浓度不变

11、下列事实一定能证明是弱电解质的是

①向HNO2中加入固体后pH增大；             ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；

③和不能发生反应；                           ④0.1mol/L溶液的；

⑤和反应，生成；                    ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3

A．①④⑥

B．②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

12、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是

A．混合气体的压强不再变化

B．混合气体的密度不再改变

C．反应混合物中各组分的浓度相等

D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

13、已知两个热化学方程式：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2（g） ＋O2（g） =2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（  ）

A．1:1 B．1:2   C．2:3   D．3:2

14、有关pH的计算正确的是

A．pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为2：9

B．常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合溶液体积的变化)刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%

C．25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于

D．某温度，溶液中由水电离的，则该溶液的pH可能是11或3

15、下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B．C7H16 中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

C．单烯烃CnH2n含有的共用电子对数为3n+1

D．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷．

16、下列有关说法正确的是

A. 通常由相应的烃通过卤代反应制得的有:和

B. 与互为同分异构体

C. 分子中所有碳原子都一定在同一平面上

D. 聚合物可由单体CH3-CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

17、25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是  (  )

A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

B．溶液中减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

18、下列说法中，正确的是(　　)

A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′   D．CO2和SiO2都是直线形分子

19、用石墨作电极电解稀溶液的装置(如图)，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。下列判断正确的是

A．电解过程中，A管溶液由红色变为黄色

B．电解过程中，B管溶液由红色变为黄色

C．A管中发生的电极反应为

D．用拇指堵住b管口，取出b管，靠近火焰，移开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰

20、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（   ）

A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2 B．Mg2+： 1s22s22p6

C．F—： 1s22s22p5 D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5

21、如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色   B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生还原反应   D．b铁钉上有气泡产生

22、下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的多

B．上图中氮化铁的化学式是

C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

D．因为的非羟基氧数目多于，所以酸性强于

23、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ

24、下列关于材料的说法中，正确的是

A. 二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件

C. 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

D. 通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。

25、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。

a.酚：____；酮：____；醛：____填序号。

b.④的官能团的名称为____、⑥的官能团的名称为____。

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有____种。

(3)键线式 表示的分子式为____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式____。

(4)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：____，其一氯代物有____种。

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要____mol氯气。

26、一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。

试填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。

（2）装置b的作用是_________________________________。

（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。

（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。

（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。

27、某品牌苏打水是含碳酸氢钠等的水溶液，有弱碱性。请回答下列问题：

(1)①如图是某品牌苏打水的配料表，其中硫酸镁和碳酸氢钠均属于___________。(填“酸”、“盐”或“氧化物”)

②苏打水中的甜味剂是___________。(注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂)

(2)某同学进行了如下探究：

①将少量苏打水倒入试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为___________(填“红色”或“蓝色”)。

②将少量苏打水倒入试管中，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是_____________________。有关反应的化学方程式为____________________________________________。

③医学上常用小苏打治疗___________，但其可能的不良反应是_______________________。

(3)最近某些碳酸饮料广告中声称：“不仅无糖，而且还加入了很多膳食纤维”。你认为这样的碳酸饮料是否有益人体健康，说明你的理由：____________________________________。

28、按要求完成下列各题。

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。

(3)基态核外电子排布式为___________。

(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．B．

C．D．

29、乙二酸（HOOC—COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下:

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79。

请回答下列问题:

（1）A的结构简式是_______________；D的名称__________________。

（2）写出有关的化学方程式:

B→C：________________________________________________________。

D→E：________________________________________________________。

（3）A生成B的反应类型是__________；C生成D的反应类型是___________。

30、近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用与在存在下制得。

①该反应的离子方程式为___________。

②每生成，消耗还原剂的物质的量为___________，转移的电子数为___________。

(2)实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。

①属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，分子内存在___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②除去中的可选用的试剂是___________(填标号)。

a．固体氯化钙

b．澄清石灰水

c．浓硫酸

d．饱和食盐水

③溶液和发生反应的化学方程式为___________。

31、2.00gC2H2全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出   热量？燃烧相同物质的CH4和C2H2， 气体燃烧放出的热量多？

32、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是__________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_____________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。

(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________。

33、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　

其正确的操作顺序为②①_____⑥_____。

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、_____、烧杯、__________胶头滴管。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

34、根据如图所示图象填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，实现资源化利用的研究成为工作的重点。

Ⅰ.以为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

(1)_______。

(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应，能判断反应处于平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．体系内压强保持不变

C．的体积分数保持不变

D．断裂键的同时断裂键

(3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：的平衡转化率；的平衡产率。其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强由大到小的顺序为_______。

Ⅱ.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：

(4)催化加氢合成，反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(5)根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

36、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

请回答下列问题：

(1)由和直接制备二甲醚的总反应：的_______。

(2)某温度下反应的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入后，经10min反应达到平衡，此时_______，该时间段内_______。

Ⅱ.汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：已知。

(3)对于该反应，改变某一反应条件(温度：)，下列图像正确的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。

①的平衡体积分数：甲_______乙(填“＞”“=”“＜”或“不确定”，下同)。

②的平衡浓度：甲_______乙。