甘孜州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、配合物可用于离子检验，下列说法正确的是

A．该物质中Fe元素的化合价为+2价

B．配合物的配位数为5

C．该物质中存在的化学键有氢键

D．NO作为配体提供一个孤电子对

2、各组物质不属于同分异构体的是(　　)

A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇

B．对氯甲苯和邻氯甲苯

C．2－甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

3、关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体

B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO3-＋2NO2↑＋2H2O

B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++ 4H++ NO3－ ＝3Fe3++ NO↑+ 2H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2++ OH－＝CaCO3↓+ H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

5、下列有关说法正确的是

A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物

D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

6、COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（   ）

A. ①②④   B. ①③④   C. ②③⑥   D. ③⑤⑥

7、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是

A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大

D．甲池电极反应：4-4e－+2H2O=4+O2↑

8、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

9、25℃时，在0.1 mol/L的醋酸中，水溶液的KW值为（   ）

A. 大于1×10-14   B. 小于1×10-14   C. 等于1×10-14   D. 无法确定

10、某学科组设计的对海水中钢闸门进行防护的四个方案如图所示，其中能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

11、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③稀盐酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(  )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3     D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3

12、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是(　　)

A. 聚四氟乙烯分子中含有双键

B. 聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C. 聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

D. 聚四氟乙烯的化学活性较大

13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.电解粗铜精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+

B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA

C.一定条件下，将64 g SO2与足量O2充分反应，得到SO3的分子数小于2NA

D.常温下，22.4 L CH4中所含共价键数目为4NA

14、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A．0~5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C．平衡后升高温度，正反应速率降低

D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

15、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．四氯化碳和苯

B．乙酸乙酯和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水

16、下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)　ΔH＞0

17、下列说法正确的是

A.只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸

B.饱和一元脂肪酸组成符合CnH2n-2O2

C.羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态

D.羧酸的官能团为-COOH

18、如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。A、B两份溶液的可能组合是

A．①

B．②

C．③

D．④

19、下列对反应类型的判断不正确的是

A．CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应

B．+4Br2→+4HBr 聚合反应

C．+HNO3+H2O 取代反应

D．+H2O消去反应

20、制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. Na2SO3是氧化剂   B. H2SO4被还原

C. Na2SO3发生还原反应   D. 每消耗1 mol NaClO3转移6.02×1023个电子

21、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.常温下：

B.HC的电离度：a点点

C.当时，三种溶液同时升高温度，减小

D.当时，HA溶液的pH为7

22、下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：

发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，的体积分数为40%

C．实验2的反应平衡常数

D．升高温度有利于提高实验1和实验2中的转化率

23、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L-1 的三种酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

A. 三种酸的电离常数关系： KHR>KHN>KHM

B. pH=7时，三种溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P点时，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

24、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是

A．由实验室制备乙炔的反应原理可知，用、、也可以制备乙炔

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

25、用“>”或“<”填空：

（1）键长：N-N_____N=N  

（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）键角：CO2_____SO2;  

（4）键的极性：C-H_____N-H。

26、元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______(填具体能级符号) 电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上发生的反应属于___反应。

③写出电解a的总反应方程式___。

(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___(填化学式)

②Y电极反应式是___。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4mol电子通过时，两极质量相差___克。

28、KHSO4溶液显___________ 性，用方程式表示为___________。KHCO3溶液的pH值___________7(填“＞、＜、=”)，用离子方程式表示为___________。将上述两种溶液混合的现象是___________，离子方程式是___________。

29、2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为     。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为   kJ。

30、回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是______（填“A”或“B”）

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_____________

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 __________________．

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为___________kJ．

31、T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

32、（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。

（2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。

（3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是   。

（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。

（5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。

33、设计一个简单的一次性完成实验装置图，目的是验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序。

甲同学利用上图所示的仪器组装实验装置，仪器的连接顺序为：A接D、E接B、C接F。

（1）A仪器名称为_________。

（2）装置Ⅰ中的实验现象为：_________，装置Ⅱ中的实验现象为：_____。

（3）写出装置Ⅱ中主要反应的化学方程式：_________________。

（4）由此得出醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是__________。

（5）乙同学认为这个设计方案不合理，你认为他可能的理由是__________。

34、随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=__________

35、据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体()中分段费米面。回答下列问题：

(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为___________。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___________个电子

(2)二氯二茂铌的组成为环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①中C原子的杂化类型是___________。

②已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为___________。

(3)的空间构型为___________。

(4)写出一种与N互为等电子体的分子___________(填化学式)；实验数据表明键角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是___________。

(5)NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH+OH﹣，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是___________ (填序号)。

36、利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：

(1)已知体系自由能变化时反应能自发进行。真空碳热还原冶炼镁的主要反应为，其自由能变化与温度、压强的关系如图所示：

温度由低到高的顺序是_________，时该反应不能自发进行的温度是_______(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳热还原冶炼的机理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

则反应的__________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)制备锰合金的相关反应及平衡时与温度的关系如图所示(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反应是___________(填标号)。

②____________[用、表示]；A点___________用[表示]。

③向某恒容密闭容器中充入并加入足量，若只发生反应：，达到B点的平衡状态。达到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时_______________(保留小数点后两位)。