平潭综合实验区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶()是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．只有两种芳香同分异构体

B．中所有原子共平面

C．的分子式为

D．反应①的反应类型是加成反应

2、以下事实不能用勒夏特列原理来解释的是：

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度体系颜色变深

3、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）

A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

4、2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为

A．53

B．78

C．131

D．184

5、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（       ）

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

6、下列有关说法不正确的是（    ）

A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

C. 燃料电池能把化学能转化成电能

D. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行

7、下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是

A．NaCl

B．NaHCO3

C．CO2

D．氨水

8、一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是(  ）

A．最终可生成0.2 mol NH3

B．增大压强能使反应速率减小

C．降低反应体系的温度能加快反应速率

D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀

B．装置乙：电解饱和食盐水制氯气

C．装置丙：防止钢闸门被腐蚀

D．装置丁：分离油水混合物

10、下列说法正确的是

A.石油分馏是化学变化

B.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

C.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

D.维生素C（）中含氧官能团的名称为羟基、羧基

11、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

12、钢铁长时间与下列溶液接触，最容易发生吸氧腐蚀的是(   )

A.醋酸溶液 B.氯化铵溶液

C.浓硫酸 D.食盐水

13、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积

A．相同

B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多

C．中和HCl，消耗的NaOH的体积多

D．无法比较

14、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是

A．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氨肥混合使用

C．漂白粉和明矾可用于净水，二者的作用原理不同

D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

15、在K2S溶液中，c(K+)与c(S2-)的关系正确的是

A．c(K+)=c(S2-)

B．c(K+)：c(S2-)=2：1

C．c(K+)：c(S2-)＞2：1

D．c(K+)：c(S2-)＜2：1

16、下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

A. 石墨和金刚石   B. 1g H2和2g H2   C. C2H2和苯   D. 气态乙醇和液态乙醇

17、下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达正确的是

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应

B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数，压强

D.d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像

18、下列有关海水资源的综合利用不正确的是

A. 海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等

B. 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

C. 提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧

D. 提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

19、一定条件下，在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)⇌2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1，且v(O2)=m mol·L-1·min-1，则m与n的关系正确的是

A．m=n

B．m=n

C．m=2n

D．m=n

20、

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架

A. ②③⑤⑧   B. ①④⑥   C. ①③⑤⑧   D. ②③⑤⑥

21、甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱()元素形成的复杂阴离子可以催化该反应，机理如图所示。图中的反应速率很快，的反应速率较慢。

下列说法正确的是(   )

A.X和Y属于同分异构体

B.反应过程中的成键数目保持不变

C.甲醇羰基化反应为

D.羰基化反应的速率主要由的反应速率决定

22、木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图。下列有关木糖醇的说法错误的是(   )

A.木糖醇是和乙醇互为同系物

B.1 mol木糖醇与钠反应，至多生成56 L(标准状况)气体

C.木糖醇能发生取代、氧化、消去等反应

D.木糖醇难溶于水，易溶于有机溶剂

23、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.增大压强甲醇转化率减小

B.b点反应速率υ正=υ逆

C.平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

24、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到10s时用Z表示的反应违率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.10s时，达到了化学平衡状态

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

25、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。

(1)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。

②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。

(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是___________。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

26、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

Ⅰ.醋酸是常见的弱酸。

(1)①醋酸在水溶液中的电离方程式为_______。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸铵晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是_______溶液。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(3)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(4)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为_______(填序号)。

(5)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_______(填序号)。

27、A、B的结构简式如下：

（1）A分子中含有的官能团的名称是_______、________；

（2）A、B中能与氢氧化钠溶液反应的物质是________；

（3）A在一定条件下可转化为B，其反应条件是_____________。

（4）A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是____ mol，____ mol。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中C、H、O元素的原子个数之比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为_______。

29、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为   ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是   。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

30、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

31、根据所学知识，完成下列问题。

(1)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是___________(填字母)。

①②③

(2)某化工厂生产的某产品只含碳、氢、氧三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该产品的结构简式为___________。

(3)制备聚乙烯的化学方程式___________

(4)1mol最多能与___________mol的氢气发生加成反应

32、不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。回答下列问题：

(1)向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________(填“相等”或“不相等”)。

(2)d点对应的食盐水pH=__________，呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于、等于、小于”)。

(4)常温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的溶液混合，若所得混合溶液的pH=11，则为____________。

33、为测定某亚硫酸钠(Na2SO3)样品的纯度，甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)B中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。

(3)亚硫酸钠易氧化变质，变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有____(填化学式)。证明Na2SO3样品已部分变质的方法是____。

(4)反应结束后，测得D处干燥管增重2.4g，可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_______。若缺少装置C，实验测得的样品的纯度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷，为使结果更准确，应采取的做法是_______。

34、（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g）   △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g)   △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列问题：

上述反应中属于放热的是_________；H2的燃烧热为________；C的燃烧热为_____；  

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式___________

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式________

35、回答下列问题：

(1)在CH4、HClO、Cl2、CO中，以极性键结合的非极性分子是___，CO的VSEPR模型为____，HClO中心原子的杂化类型为____。

(2)如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、SiO2、C60。

①金刚石C—C—C夹角为___，最小环上有___个碳原子。

②在SiO2晶体中Si原子均采取___杂化。SiO2具有许多重要用途，写出一种用途___。

③C60是___晶体(填晶体类型)，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___。

④请你根据冰晶体结构说明冰的密度比水的密度小的主要原因：___。

(3)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中相邻O原子间的最近距离为___nm。

36、利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：

(1)过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(2)过程②中，所得滤渣W的主要成分是_______。

(3)过程③中，调pH=6.4目的是_______。

(4)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_______，_______，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

(5)过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图。根据图中信息，你选择的最佳pH是_______。

(6)过程④中，生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，从滤液C可得到的副产品是_______。