大同2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ①④   B. ①④⑤   C. ①②③④   D. ①②③④⑤

2、下列说法正确的是

A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B．易分解是因为分子间作用力弱

C．晶体中既有离子键又含有极性共价键

D．和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

3、许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是

A．激光

B．石墨导电

C．霓虹灯

D．原子光谱

4、下列化学反应的有机生成物为纯净物的是(　　)

A. CH4和Cl2光照发生取代反应   B. 1,3­丁二烯与等物质的量的溴发生反应

C. CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应   D. 乙烯和氯化氢加成

5、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（   ）

A.反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液

B.温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在

C.反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕先停止加热，再从水中取出导管

6、在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

7、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是　(　　)

A.   B.   C.   D.

8、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．v（CO2）= v（CO）

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变

9、下列说法正确的是

A．酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

B．在溴乙烷与NaCN、的反应中，都是其中的有机基团取代溴原子的位置

C．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径

D．在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀

10、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列物质的分类正确的是

A．共价化合物——硫酸、纯碱、水

B．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸

C．非电解质--液氯、乙醇、NH3

D．分散系--空气、水玻璃、盐酸

12、下列各组元素中,第一电离能前者大于后者的是(  )

A. S和P   B. Mg和Al   C. Na和Mg   D. Ne和He

13、关于晶体的下列说法中，正确的是

A．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用

B．金属能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

14、含有相同质子数的微粒一定是(   )

A.同种元素 B.同种原子 C.同种离子 D.不能确定

15、25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是

A．pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a＜2

B．在0.01 mol·L-1HA溶液中加入少量NaHCO3固体，产生气泡

C．测得0.01 mol·L-1HA溶液的pH大于2

D．测得0.01 mol·L-1NaA溶液的pH等于7

16、常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备。下列说法正确的是

A．石墨极的电极反应式为

B．可用湿润的淀粉试纸检验气体M

C．每生成，理论上有经质子交换膜从右侧向左侧迁移

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的会减小

17、下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

18、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－＋e－ ==NiOOH＋H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH－向负极移动

19、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

20、某同学想用实验证明FeCl3溶液呈黄色不是Cl-离子造成的，下列实验中无意义的是(   )

A.观察KCl溶液没有颜色

B.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C.FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

21、可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是

A．分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化   B．分别加热，观察是否生成沉淀

C．分别滴加浓硝酸   D．分别灼烧，闻味道

22、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

23、室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：，。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是

A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数

B．b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaCl

C．c点溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．d点溶液中存在

24、某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是

A．W的单质易溶于XW2

B．X、Q、Y的原子半径依次增大

C．Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物

D．WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸

25、MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。

(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当，Ba(OH)2产率减小的原因是___________。

(2)充分反应后过滤，滤液经过______可获得Ba(OH)2·8H2O晶体。

(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2，以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如图。

①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式_______。

②MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合后，反应生成MnCO3，反应的离子方程式为________。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3溶液，这样改进的优点是______。

③以上制备是在常温下进行，此时、。工业上，当某离子浓度小于1×10－6mol·L－1时，认为该离子已除净，氧化后所得溶液中，为使溶液中Fe3+除净，调节pH的范围应为___________。

26、I．完成下列问题

(1)由、、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。

(2)由、、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。

(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。

Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。

(4)放电时负极附近溶液的如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)放电时每转移电子，正极有___________物质被还原。

27、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。

28、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于__区。

（2）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n，则该离子中钛原子数为__。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与__个N原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___，氮化铝晶体属于___晶体。

（4）Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体（一种是紫色，一种是绿色），组成皆为TiCl3•6H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为__。

（5）硼与铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。

29、结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

(1)该溶液c(H+)=_______，pH值为_______。

(2)HA的电离平衡常数表达式K=_______。

Ⅱ.

(3)用离子方程式解释0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因_______。

(4)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度_______HSO的水解程度。(填“＞”、“=”、“＜”)。

30、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

（2）若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。

31、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象___；

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体___；

（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中___。

32、（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

（2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接_______________ （填K1或者K2）。产生H2的电极反应式是_____________。

②改变开关连接方式，可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。

33、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为有机反应的催化剂。该物质 110°C 失去结晶水，230 °C 分解，对光敏感，光照下分解。实验室制备 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 的实验步骤如下：

步骤Ⅰ：将 5 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体溶于 20 mL 水中，加入5滴 6 mol·L-1 H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25 mL饱和 H2C2O4溶液，加热，静置，待制得的 FeC2O4·2H2O沉淀完全沉降以后，用倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀 2～3 次。

步骤Ⅱ：向沉淀中加入 10 mL 饱和 K2C2O4溶液，水浴加热至 40℃，慢慢加入 12 mL 5%H2O2溶液，不断搅拌并维持温度在 40℃左右，使 Fe(Ⅱ)充分氧化为 Fe(Ⅲ)，溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕后，加热体系至沸。

步骤Ⅲ：保持体系近沸状态，加入8 mL 饱和 H2C2O4溶液，此时棕色沉淀溶解，体系变为绿色溶液(稍有浑浊)。

步骤Ⅳ：从绿色溶液(稍有浑浊)中获取产品 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体溶解时加入 H2SO4酸化的目的___________；弃去上层清液时采用倾析法，适用倾析法分离的沉淀应具备的条件是___________。

(2)步骤Ⅱ中需维持温度在 40℃左右的原因是___________。

(3)步骤Ⅳ，为了得到产品 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：绿色溶液(稍有浑浊)→___________→___________→___________→抽滤→___________→抽干保存。

a.趁热过滤；    b.冷却后过滤； c.滤液中加入10 mL95%乙醇；    d.用 95%乙醇洗涤晶体2次； e.在暗处放置 1～2 h 冷却结晶；    f.在光亮处放置 1～2 h 冷却结晶。

(4)析出的 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 通过如图所示的装置抽滤与母液分离。下列操作不正确的是___________。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

(5)晶体中 C2O含量的测定可用酸性 KMnO4标准溶液滴定，该实验中酸式滴定管的使用，下列描述正确的是___________。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液

C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D．接近终点时，需用蒸馏水把滴定管尖端悬挂的液滴冲入锥形瓶

34、已知在某一温度下，在一个2L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两个反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=2.2mol·L-1，c(N2O)=0.7mol·L-1。

求：(1)反应中N2O5的分解率___。

(2)反应①在该温度下的化学平衡常数___。

(3)平衡与起始时的压强之比___。

35、超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：

i.含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等

ii.为载体，且不溶于硝酸

iii.

(1)预处理

过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______

(2)分离除杂

①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。

②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。

③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为_______。

(3)回收率测定

采用如下方法测定粗银中银的回收率：取m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[]为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液v mL。

已知：i.(白色)     

(红色)        

ii.开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8

iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______。

(4)精炼

①精炼时粗银应连接电源_______极；

②电解质溶液中溶质为_______。

36、回答下列问题：

I．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3低的理由是______________。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

II．氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(2)与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______（写分子式），其熔点比NH3BH3_______（填“高”或“低”）。

(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3++9H2。的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为____________。