泉州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是

A．原子半径：W＜X＜Z＜Y

B．制备Y和Z的单质均可用电解法

C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同

D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构

2、下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是

A. B.CH3CH2OCH2CH3 C.CH3CH(CH3)2 D.CH4

3、某化学反应△H＜0、△S＞0，则关于此反应下列说法正确的是

A．仅在高温下自发进行

B．仅在低温下自发进行

C．在任何温度下都能自发进行

D．在任何温度下都不能自发进行

4、下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H⁺

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

5、天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A．该分子中含有3种官能团

B．分子中有三个苯环

C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

D．1mol该化合物最多可与5molBr2完全反应

6、下列化学用语正确的是

A.熔融状态下的电离：

B.的电离：

C.的电离：

D.水溶液中的水解：

7、汽车尾气净化的主要原理为   。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在时刻才达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

8、将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为

A．0.2mol·L-1

B．0.4mol·L-1

C．0.6mol·L-1

D．0.8mol·L-1

9、某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。下列说法错误的是

A．X3YW3是弱酸

B．该化合物中Y原子都是sp3杂化

C．X与Z形成的化合物具有强还原性

D．W分别与X、Z形成的化合物中可能含有非极性键

10、下列说法正确的是：（ ）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦   C．②③④⑥   D．②③⑤⑥⑦

11、的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.的酸性比的酸性弱

B.若，则均为弱酸

C.若，则为弱酸，为强酸

D.起始时两种酸的物质的量浓度相等

12、下列说法正确的是（ ）

A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

B.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等

D.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

13、下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．C4H10的二氯代物有8种

B．甲苯与氢气充分加成后的产物的一溴代物有4种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

14、若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

A．1mol 2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16NA

B．标准状况下，22.4 L已烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA

C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．1.0 mol醋酸与足量乙醇酯化生成的乙酸乙酯分子数小于1.0NA

15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为2NA

B．4.6g C2H6O分子中，C—O共价键数为0.1NA

C．1L pH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NA

D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA

16、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 1H与D互称同位素   B. 1H218D通过化学变化不能实现

C. H2O与D2O的摩尔质量相同   D. 1H218O与D216O的物理性质不同

17、下列说法错误的是

A．对有气体参加的化学反应，压缩容器容积，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

B．分子之间的碰撞未必是有效碰撞，而活化分子之间的碰撞都是有效碰撞

C．升温可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率

D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率

18、下列说法正确的是

A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定互为同系物

B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体

C．分子式符合通式CnH2n+2，且n值不同的两种烃互为同系物

D．和互为同分异构体

19、下列物质中，不能发生酯化反应的是

A.酒精 B.醋酸 C.甲醇(CH3OH) D.苯

20、下列变化过程属于熵增的是

A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l)

C．C(s) + CO2(g) =2CO(g)

D．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)

21、已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

22、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是(   )

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

C.1molY最多能与4molNaOH反应

D.1molX、1molY分别与足量浓溴水反应，最多消耗Br2均为5mol

23、Burstein等报道了不饱和醛与醛(或酮)在催化剂作用下形成内酯的反应历程如图：

下列相关的说法错误的是

A．该过程中，物质A为中间产物，物质E为催化剂

B．物质C与物质D互为同分异构体

C．该反应的原子利用率不到100%

D．该过程的产物可以与乙醇反应

24、室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，，，，】

下列有关说法正确的是

A．实验1所得溶液中离子浓度大小关系为

B．实验2得到的溶液中存在：

C．实验3，当溶液中时，约为3.8

D．实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4

25、原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：

(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。

(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。

(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。

(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

26、常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因   。

此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA）   2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）=   mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系   。

27、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)     D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为   mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率   (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

28、许多化学反应都是在水溶液中进行的，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)；加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)。

(2)已知：碳酸(H2CO3)：，；草酸(H2C2O4)：，。

①将的碳酸溶液与的溶液混合。反应后溶液的___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________(用离子方程式表示)；加热反应后的溶液，其___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________。

②将等物质的量浓度的草酸溶液与溶液等体积混合，反应所得溶液中：，则溶液里的各离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是___________。

③人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：。当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，请用平衡移动原理解释上述现象：___________。

29、下列现象与氢键有关的是_____________

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶  

②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高

③稳定性：HF＞HCl  

④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 

⑤水分子高温下也很稳定

30、写出下列反应的化学方程式:

（1）乙烯和水反应：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反应：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反应：_____________________________________________

（4）与足量的NaOH溶液反应：__________________________________

31、某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6mol/L，则c(OH－)为_____________。

32、I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

33、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；

(2)写出仪器a中反应的离子方程式:____________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是_______________。

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:___________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用重结晶方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:__________________。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20． 00 mL，用 c mol • L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____。

34、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H2的燃烧热是__。

（2）1molH2完全燃烧释放的热量为__。

（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__。

（4）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要__（填放出或吸收）__的热量。

试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__。

35、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态K2MnO4。

Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_______。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_______。

(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_______。

(4)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：

①b极是_______极(填“阳”或“阴”)，D是_______。交换膜为 _______离子交换膜(填“阳”或“阴”)

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______。

36、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________；写出NaOH与Al2O3反应的离子方程式___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后 “转化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。