阿坝州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是

①通入CO的电极为正极；

②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－=2CO2；

④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③

2、下列化学用语书写正确的是  （　   　）

A.甲烷的电子式： B.聚丙烯的结构简式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙醇的结构式：

3、中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用，有机物F( )是合成中药丹参醇的中间体，下列有关F的叙述错误的是

A．能发生加成反应，取代反应，氧化反应

B．和环己醇互为同系物

C．与互为同分异构体

D．分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

4、下列名词中，哪个名词不属于物理量

A．长度

B．质量

C．摩尔

D．时间

5、氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO)>(H+)>(HPO)>c(H3PO4)

B．PO的空间构型为正四面体形

C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是4

D．由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl

6、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A.X+2YZ＞0

B.X+2YZ＜0

C.5X+3Y4Z＜0

D.X+2Y3Z＜0

7、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

8、我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B

B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2

C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2

9、已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

10、下列方程式书写不正确的是

A.水溶液呈碱性：

B.的沉淀溶解平衡：

C.在水溶液中不存在：

D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

11、下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是

A．I3AsF6晶体中存在的空间构型与水分子相同

B．H2O 分子间存在氢键，故 H2O 的熔沸点及稳定性均大于 H2S

C．P4和 CH4的分子构型相同，键角相等

D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为 5：1

12、下列各物质充分燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A.甲烷 B.聚乙烯 C.蛋白质 D.乙醇

13、只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是

A．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2悬浊液)

B．苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液)

C．甲苯、1-己烯、溴苯、乙酸(溴水)

D．硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液 (盐酸)

14、列实验不能达到预期目的是（  ）

15、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）  ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

A. B.

C. D.

16、我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，有机电极上HQ转化为PTO

B．放电时，阴极的电极反应式为

C．充电时，阳离子向有机电极移动

D．充电时，每消耗0.5molPTO，理论上外电路中转移电子数为1mol

17、已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是

A．符合分子式C5H6的有机物只有a、b、c三种

B．a、b、c的一氯代物都只有三种

C．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面上

D．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

18、下列各物质中， 互为同系物的是（ ）

A. HCOOCH3和 CH3COOH   B. CHCl3和氯乙烷

C. 和   D. 和

19、下列说法不正确的是

A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B.水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0

C.某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关

D.发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程

20、下列说法不正确的是

A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释

B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构

C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子

21、下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F

22、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（ ）

A．过程①生成乙苯，反应类型为取代反应

B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面

C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

23、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物56.6g，可得到3.2g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是（　　）

A.21.4g B.8.8g C.23.9g D.35.2g

24、室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，，，，】

下列有关说法正确的是

A．实验1所得溶液中离子浓度大小关系为

B．实验2得到的溶液中存在：

C．实验3，当溶液中时，约为3.8

D．实验4中，产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4

25、有下列物质：①Fe；②NH4Cl 溶液；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤熔融的 MgCl2；⑥H2SO4； ⑦CO2；⑧C2H5OH（酒精）。其中属于电解质的有__________（填数字序号，下同），属于非电解质的有_______。

26、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

(2)能够发生加成的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制D的化学方程式：__________________________________________。

(5)写出G发生硝化反应的化学方程式：______________________________________。

27、回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是__，图1中对应反应的热化学方程式为__。

(2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。

(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注______。

(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       ΔH=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       ΔH=-1480 kJ/mol

则，4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=__。

28、一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答：

(1)反应开始时，化学反应向_______________(填“正”或“逆”)反应方向进行；

(2)计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？______________(写出计算过程)

29、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝____________；

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________(用电离平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________；

(4)甲、丙溶液等体积混合后所得溶液的PH_____7(选填“>”、“<”或“＝”)，乙、丙溶液各加水稀释到原来的10倍后所得溶液的PH值 ：乙____ 丙(选填“>”、“<”或“＝”)。

30、已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1。

(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计)。

(2)25℃时，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________

②取20mL这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________

③若C点pH=3，则c(CH3COOH)+c(H+)=___________

31、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

32、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是______，在元素周期表中的位置是_______。

(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填序号)。

①

②

A．能量最低原则               B．泡利不相容原理                  C．洪特规则

(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是______、_______(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

33、酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。回答下列问题：

(1)选用以下主要仪器和试剂，___________(填“能”或“不能”)达到测定溶液浓度的目的。

主要仪器：滴定管、锥形瓶。试剂：溶液、盐酸。

(2)现用标准溶液来测定未知浓度的盐酸。

①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入___________ (填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液

D．取标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确的操作顺序是___________ (填标号)。上述B步骤操作的目的是___________。到达滴定终点时的实验现象是___________。

③下图是用标准溶液来测定未知浓度的盐酸(体积为20.00mL)的滴定过程中碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则=___________。

34、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

35、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素：Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；M原子外围电子排布式为3dn4sn：W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___；该物质易溶于水的主要原因是___。

(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___。

(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。

(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。

(6)已知元素Z与W形成的种化合物的晶胞参数是anm，则与Z最近的Z的距离是___，该晶胞的密度是：___。

36、工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下：

各种离子相关数据如下：

请回答：

(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是___________。

(2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。①NaClO溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂不妥当的理由是___________。

②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是___________ (填编号)。

a．浓H2SO4 b．Cl2 c．H2O2

(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是___________。

a．NaOH b．Na2CO3 c．CuCO3

(4)操作1从氯化铜溶液中获得氯化铜晶体的操作为：______________。