广元2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某种昆虫信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．分子式为

B．可发生水解反应和加聚反应

C．1个分子中含有3个手性碳原子

D．不存在顺反异构体

2、 锂电池是由金属Li或锂合金为电极材料，使用非水电解质溶液的电池。锂离子电池是利用锂离子在正负极间移动的电池，比锂电池更加安全。某新型锂离子电池以锂盐作为电解质，其阴离子结构如图所示。其中W、X、Y、Z为四种同周期的短周期非金属元素，Y的s轨道和p轨道电子总数相等。下列说法不正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y

B．化合物ZW4易溶于苯等有机溶剂

C．该电池的电解质锂盐为共价化合物

D．该阴离子中含有极性键、非极性键和配位键

3、下列指定化学用语正确的是

A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+

B．人工固氮合成氨化学方程式：

C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++

D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

4、下列装置能达到设计目的的是

A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐

B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐

C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜

D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼

5、下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列说法正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．所有共价键都有方向性

C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

D．分子中σ键一定比π键牢固

7、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 1，3，4-三甲苯 B.  2—甲基—1—丁烯

C.2，4，4-三甲基戊烷 D.3-乙基-1-丁炔

8、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（   ）

A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B.分子中含有2种官能团

C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

9、关于FeCl3水解的说法错误的是

A．水解达到平衡(不饱和)时，无论是加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动

B．其他条件相同时，5 mol∙L−1FeCl3溶液和0.5 mol∙L−1FeCl3溶液，Fe3+水解程度前者低

C．加热0.1 mol∙L−1FeCl3溶液，溶液pH增大

D．为抑制Fe3+水解，应加少量盐酸

10、298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L−1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是

A．298K时，0.1mol·L−1HX溶液中HX的电离度为0.1%，Ka(HX)≈10-7

B．V=10mL时，同时微热溶液(忽略体积变化)，逐渐减小

C．V=20mL时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X−)＞c(H+)=c(OH−)

D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

11、下列关于N2与CO的说法错误的是

A．互为等电子体

B．均含配位键

C．CO的沸点高于N2

D．等质量的N2和CO所含σ键数目相等

12、W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：W＞X＞Y

B.单质的还原性：X＞Y

C.硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱

D.元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料

13、有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

14、下列说法正确的是(   )

A.室温下，将pH=5的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH=7

B.某温度下，水的离子积常数为1×10-13，则该温度下pH=6.5的溶液呈酸性

C.室温下，pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相同

D.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性

15、在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．适当温度、高压

16、由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：

下列有关说法正确的是

A．“酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：

B．“除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝

C．滤渣Ⅱ的主要成分为和

D．“电解浸出”过程中，溶液的pH变小

17、关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：(激发态)，，。下列说法错误的是

A．电池工作时，将太阳能转化为电能

B．电池中镀铂导电玻璃为正极

C．电池工作时，在镀铂导电玻璃上放电

D．正极反应式为

19、分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（　　）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

20、实验室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制备正丁醛(反应温度90～95 ℃)，实验装置和相关数据如下：

下列说法正确的是

A．温度计a、b的水银球中有错误的一处是b

B．冷凝管中的冷却水从d口进、c口出

C．除去粗产品中的水分可用分液的方法

D．用蒸馏法除去产品中的正丁醇，可控制温度为117.2 ℃

21、某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点比b点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

22、纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。下列说法正确的是

A．三蝶烯分子中所有的原子都处于同一平面

B．扭曲烷的一氯代物只有3种

C．富勒烯和互为同分异构体

D．金刚烷分子中有4个六元环

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，r的水溶液是一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

25、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。

（2）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = __________________。

（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_____________________，产生该现象的原因是____________________（用离子方程式解释原因）。

26、(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热变化方程式为_____。

(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式：_____。

(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：______。

27、某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到___________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为___________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为___________。

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为___________。

(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为___________。

28、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族,请回答下列问题：

（1）A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为______，其中心原子的杂化方式为______，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是________________________。（填化学式，任意写出三种）。

（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________（填化学式，下同）；酸根离子呈三角锥形结构的是____________。

（3）BA4分子的立体构型为__________；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为_________。

（4）B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的键数之比为_________。

（5）B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有____________________。（分子跟阴离子各写一个）

29、在恒容的密闭容器内，使 1molN2和3molH2 混合发生下列反应：

3H2+N22NH3     ∆H＜0

（1） 升高温度时，混合气体的密度_____。（填：“变大”或“变小”或“不变”）

（2）当达到平衡时，充入 N2，平衡将_____移动。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）当达到平衡时，充入Ar气，平衡将_____移动。

（4）当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将_____移动。

30、现有以下五种生活中常见的有机物,请按要求回答问题。

①草酸; ②乳酸(); ③肉桂醛();

④丙二酸; ⑤水杨酸()。

(1)写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_______。

(2)2分子乳酸可以酯化成环，请写出其化学方程式_______；分子式为C4H8O3且属于乳酸同系物的有机物中核磁共振氢谱峰面积为6:1:1的有机物的结构简式为_______。

(3)下图为利用从樟科植物枝叶提取的精油含有的物质甲合成肉桂醛的流程图，反应II的反应类型为_______，该流程中设计I、II两步的目的是_______。

X肉桂醛

(4)已知，有机物乙()可由有机物丙与肉桂醛发生该反应制得，则有机物丙的名称为_______。

(5)已知RCH=CHR， RCOOH+HOOCR，，有机物丁为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则有机物丁的结构简式为_______。

(6)写出水杨酸发生缩聚反应的化学方程式_______。

(7)水杨酸与乙酸酐在一定条件下反应可制得解热镇痛药阿司匹林，写出该反应的化学方程式_______。

31、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中通过离子交换膜向_____迁移(填“左侧”或“右侧”)移动；B电极的电极反应式为________。

(2)装置乙中D电极析出的气体体积为______(标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入______________物质(填化学式)。

(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式________。

32、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；

②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)

③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

33、某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所

示。

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。

请回答下列问题：

（1）固体C为_________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。

（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

34、(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。

(2)常温下0.1 mol•L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。

(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。

(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]

35、利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：

(1)“滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物_______、_______(写两种物质的化学式)。

(2)“溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)“碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为：_______。

(4)“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是_______。

36、Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)。回答下列问题：

(1)FeS2中阴离子的电子式为_______。

(2)O和Cl的电负性相差不大，但Fe2O3的熔点为1565℃，而FeCl3的熔点为306℃，且很容易升华，Fe2O3与FeCl3熔点差别较大的原因是_______；FeCl3的蒸气中存在双聚分子(含有两个配位键)，该双聚分子的结构式为_______。(配位键须用→表示)

(3)柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为_______；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是_______，(NH4)3Fe(C6H5O7)2中的空间构型为_______。

(4)铁和镍两种元素的第三电离能大小关系是I3(Fe)_______I3(Ni)，原因是_______。