长治2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在日常生活中使用比较广泛的轻金属是

A.铁 B.铝 C.镁 D.铜

2、下列说法不正确的是

A．N-O键的极性比C-O键的极性小

B．CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同

C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

D．有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱

3、卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A．键能：

B．酸性：

C．简单氢化物的酸性：

D．HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内能形成氢键

4、25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是

①1mol·L-1的盐酸 ②0.1mol·L-1的硫酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=4的AlCl3溶液

A．1∶5∶100∶1010

B．1∶10∶100∶1010

C．14∶13∶12∶14

D．14∶13∶2∶1

5、乙烯与溴分子的加成反应机理，可用如下过程表示。

下列说法不正确的是

A．可以用溴水除去甲烷中少量的乙烯

B．乙烯中的碳碳双键使溴分子中的共价键极性发生了变化

C．乙烯通入溴水中有BrCH2CH2OH生成，则水溶液酸性增强

D．乙烯分别通入溴水、溴的四氯化碳溶液中，反应现象相同

6、转变为的方法是（ ）

A. 与足量NaOH溶液共热后，再通CO2   B. 溶液加热，通入足量的SO2

C. 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液   D. 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3

7、0.1mol·L-1KHSO4溶液与0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c()＋2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B．c()＞c(HS-)＞c(H＋)＞c(OH-)

C．c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＋c()

D．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

8、某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为

A.60% B.50% C.30% D.无法确定

9、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)

B．反应开始到l0s时，平均反应速率：v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s)

C．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)＋Y(g)

D．l0 s后，该反应停止进行

10、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图所示，下列说法正确的是

A．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有12种

C．1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应

D．1molCPAE与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH3mol

11、有下列物质：①甲烷   ②苯   ③聚乙烯   ④聚乙炔   ⑤2－丁炔   ⑥环己烷       ⑦邻二甲苯     ⑧环己烯     ⑨乙醇     ⑩苯酚。既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能与溴水反应使之褪色的是

A．①④⑤⑧

B．②⑤⑥⑧

C．④⑤⑧⑩

D．③④⑤⑦⑨

12、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中的浓度不变

B．在离子中，提供空轨道，给出孤对电子，配位数为4

C．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子，该配离子为平面正方形结构

D．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体

13、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6 g。下列说法不正确的是

A．该有机物的最简式为CH3O

B．该有机物的分子式可能为CH3O

C．该有机物的分子式一定为C2H6O2

D．该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰

14、下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

15、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（   ）

A.分子式为C6H8O2

B.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙炔的实验式：

B．的电子式：

C．聚丙烯的结构简式为：

D．2-甲基-2-戊烯的键线式：

17、用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原AgNO3溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 3mol·L-1   B. 2mol·L-1   C. 1.5mol·L-1   D. 1mol·L-1

18、化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能(   )

A. 只有一个“-CH3”   B. 只有一个“”

C. 只有一个“ ”   D. 有4个“-CH2-”  

19、石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，图丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法错误的是

A．甲分子为非极性分子

B．丙中碳原子的杂化类型有、sp

C．石墨炔和碳纳米管互为同素异形体

D．石墨炔不可能具有导电性

20、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

21、下列说法正确的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物

C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验

D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：1

22、下列关于糖类的说法正确的是。

A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

23、某同学设计如图方案分离含苯酚、苯甲酸和苯胺三种物质的混合物。

已知：苯甲酸是无色固体，苯胺是油状液体，两者均微溶于水，苯胺的盐酸盐易溶于水。

下列说法错误的是

A．试剂①是NaOH溶液，物质1是苯胺

B．操作①、②、③、⑤都是分液

C．向操作②获得的水层中加溶液显紫色，则水层中含物质1

D．实验室中常用重结晶法提纯混有氯化钠杂质的物质2

24、下列有关说法中正确的是（       ）

A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

25、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________点的正反应速率(填“”“”或“”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化                                          B．气体平均摩尔质量不再变化

C．的消耗速率和的消耗速率之比为 D．固体质量不再发生变化

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有___________ (填选项字母)。

A．升高温度          B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________ (保留三位有效数字)，提高平衡转化率的条件为___________ (任写两点)。

②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________。

26、A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是   ；

②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移： ．

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为   ，检查其中刺激性气体产物X的方法是   ．

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为   ．

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   ．

27、元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：

（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；

（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；

（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；

（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；

（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。

28、化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。

(1)在25℃下，将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=___________。

(2)在25℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=___________；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水=___________。

(3)现有浓度均为0.1mol/L的几种溶液：①NH3·H2O②NH4Cl③CH3COONH4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2Fe(SO4)2，以上溶液中c(NH)由大到小的顺序___________(填序号)。

(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=___________。

②25℃时向50mL的Cu2+、Sn2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到50mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________。(忽略溶液混合时的体积变化)

29、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

30、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g）  △H2=“+”172.5kJ/mol

则a=______kJ/mol。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。

② 下列说法正确的是________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

① 在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

② 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

31、氨是一种重要的化工产品。

(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。

(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。

(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。

A．增大        B．减小          C．先增大再减小          D．不变

32、科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：

（1）写出甲中含有的官能团名称：_________________________ ；

（2）有机物甲的分子式为__________________ ；

（3）一定条件下，1mol甲发生加成反应所需H2的物质的量最多为______mol；

（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。

33、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如下表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

35、污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

①写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A.明矾   B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳。

A.3～4   B.6～8 C.10～11   D.12～14

(2)电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____

⑤电解法中加入氯化钠的作用是____

36、铁、镍、铜及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置是_____，基态铁原子的d轨道上成对电子数与未成对电子数之比为______。

(2)镍与CO在60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体。CO分子中，C与O之间形成_____个σ键、_____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是______(填元素符号)。

(3)铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则每个Cu周围最近的Cu原子有_____个，铜的密度为_____g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。