1、下列物质中所有原子一定在同一平面上的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
2、下列物质对应的俗名与结构正确的是
A.丙氨酸:
B.甘油:
C.碳铵:
D.明矾:
3、关于乙烯基乙炔说法正确的是( )
A. 至少5个原子同在一条直线上 B. 所有的原子在一个平面上
C. 4个碳原子同在一条直线上 D. 4个氢原子不在同一平面上
4、人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如图,下列说法正确的是
A.M的分子式为C15H8N2O2
B.聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似
C.聚氨酯在一定条件下不能发生水解反应
D.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
5、某有机物的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A.苯环上有2种化学环境的氢
B.该分子中含3种官能团
C.该分子存在手性碳原子
D.该分子中最多14个原子共平面
6、已知在溶液中存在着如下平衡:
橙色 黄色
在试管中加入溶液.下列说法正确的是
A.向试管中加入几粒氢氧化钠固体,开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显,过段时间溶液呈黄色
B.向试管中滴加10滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色
C.向试管中加入适量硫酸钾溶液,溶液颜色一定不会发生变化
D.橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应
7、化学与材料,生活和环境密切相关,下列说法正确的是
A.煤经过气化,液化的物理变化,可获得清洁能源。
B.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业,所生产芯片的主要成分是二氧化硅。
C.二氧化硫可做漂白剂,防腐剂,还是一种食品添加剂。
D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。
8、(题文)下列化学用语正确的是
A. 氯化氢的电子式: B. 质了数为30,中子数为35的锌原子:6535Zn
C. 乙酸的结构简式:CH3COOH D. 四氯化碳的比例模型:
9、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持温度和容器体积不变,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)
A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断
10、下列有机物可以形成顺反异构的是 ( )
A.丙烯 B.2-甲基-2-丁烯
C.1-氯-1-丙烯 D.2,3-二甲基-2-丁烯
11、“可燃冰”的学名为“天然气水合物”,是一种存在于海底和高寒冻土中的独特能源。下列关于可燃冰的说法正确的是
A. 可燃冰给我们提供了水可以变油的证据 B. 可燃冰的主要成分和煤气相同
C. 可燃冰是清洁能源 D. 可燃冰已广泛用于工业生产
12、常温下,用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液,Fe(NO3)3作指示剂,测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知:Ag++SCN-=AgSCN↓;常温下,Fe3+在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是
A.为防止指示剂失效,溶液应维持pH<2
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12
C.V(NH4SCN)=50 mL时,pAg=11.48(已知lg3=0.48)
D.相同实验条件下,若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液,则滴定终点a向左平移
13、以下实验操作,不能达到目的的是
A.装置甲:既可以盛装浓硫酸干燥SO2,也可以用来收集SO2
B.装置乙:根据铝热反应原理可制得金属锰
C.装置丙:实验室制取氨气
D.装置丁:挤压胶头滴管水滴下后,气球会鼓起来
14、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,若要恢复到电解前的浓度和pH,可向所得的溶液中加入0.01mol。下列说法错误的是
A.此电解过程中,阴极产生的气体为
B.此电解过程中,转移电子的物质的量为0.04mol
C.此电解过程中,与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mL
D.电解结束后,原溶液的溶质变为
15、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A.氢化物的沸点:X<Y
B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
C.含Z的两种酸反应可制得Z单质
D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂,在自来水消毒等方面应用广泛
16、下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法错误的是
A.正戊烷和新戊烷互为同分异构体
B.与
互为同位素
C.氧气与臭氧互为同素异形体
D.C2H4与C3H6互为同系物
17、利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用,以实现循环经济和可持续发展,从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备的部分实验步骤如图:
下列说法错误的是
A.“溶解I”中,为加快溶解速率,可将铜帽粉碎
B.“滤液I”中,溶质的主要成分为ZnSO4
C.“溶解II”过程中,有大量的气体产生
D.“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器
18、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
C.该反应的焓变大于零
D.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
19、下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则H2燃烧热的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
20、下列有关说法正确的是( )
A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O>N>C
B. 处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理
C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
D. 基态到激发态产生的光谱是吸收光谱
21、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
A.常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;
B.氨气极易溶于水;
C.常温下,体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与同浓度HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者;
D.常温下,将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍,测得pH>10
22、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A.甲苯的一个氢原子被甲基取代,所得产物有3种
B.含有5个碳原子的某饱和烃,其一氯代物可能只有1种
C.与互为同分异构体的芳香族化合物只有4种
D.菲的结构式为,它与氯气反应可生成5种一氯代物
23、利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离
和
的过程如图所示。下列说法正确的是
A.“杯酚”能够循环使用
B.能溶于甲苯,
不溶于甲苯
C.“杯酚”与之间通过共价键形成超分子
D.“杯酚”与可能是借助分子间作用力形成超分子
24、下列有关晶体的叙述不正确的是
A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体,形成的最小的环都是六元环;
B.含1mol C的金刚石中C-C键数目是,
晶体中Si-O键数目是
C.水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂
D.晶体是原子晶体,所以晶体中不存在分子,
不是它的分子式
25、Ⅰ、苯和乙烯是来自石油的两种重要的化工原料。请回答下列问题:
(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中,液体会出现分层现象,充分振荡.静置,出现橙红色液体的一层在_________层(填“上”或“下”);
(2)将乙烯通入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键;
Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题:
(1)乙醇的分子式为______,含有的官能团为______(填“羟基或羧基”);
(2)在浓硫酸催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合液,可发生_____(填“酯化”或“加成”)反应。
26、碳元素是形成物种最多的元素之一,其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料,同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。
A.氧气 B.单质氟 C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液
(2)另一含碳化合物,其分子式为C3H6S2O,它是一种重要医药中间体,它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。
(3)某科研组设计如上图装置,利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。电解时阳极生成的气体是_________,阴极发生的电极反应式为_________。
27、某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知:M(H2C2O4)=90gmol-1
① 称取1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;
② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4;
③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图,最合理的是_______(选填 a、b)。
(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。
(4)滴定过程中眼睛应注视_______,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
(5)通过上述数据,求得 x=_______。
28、按要求回答下列问题:
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子,M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。
③Cu原子的结构示意图为_____。
(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的_____区。
29、已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)95℃时水的离子积KW=_____.
(2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____.
(3)95℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A”或“B”),请说明理由______________________.
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________.
30、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛,燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时,从负极连续通入、
、
等燃料,从正极连续通入
,以
溶液或
为电解质溶液,发生反应生成
、
或
等,同时产生电能,目前已研制成功
—空气燃料电池,它可以代替汽油为汽车提供动力,也可用作照明电源。
(1)在上述十种物质中,属于电解质的是___(填序号,下同);属于非电解质的是___。
(2)氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种:
①以稀硫酸为电解质溶液时,正极的电极反应式为___。
②以KOH溶液为电解质溶液时,负极的电极反应式为___。
③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法不正确的是___(填标号)。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能
B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境
C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)Al—空气燃料电池反应原理:负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3。若负极有9gAl参加反应,则正极消耗O2的质量为___g。
31、废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是___________,若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,下列措施可行的是___________(填序号)。
A.微热B.加入适量氧化铜C.加入少量硫酸铜溶液D.加水E.加入少量氢氧化钡溶液
32、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:
+
CH3COOH+
(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。
(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。
(3)下列有关水杨酸的说法,正确的是___________(填标号)。
A.能与溴发生加成反应
B.能发生酯化反应和水解反应
C.1mol水杨酸最多能消耗
D.遇溶液显紫色
(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应
②遇溶液显紫色
③能发生水解反应
④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为
(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,写出该反应化学方程式:___________(不需要写条件)。
(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。
33、我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是_____________(填右图相应仪器的序号);
除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________,其作用按使用的先后顺序分别是_________________和_____________。
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______;容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_________________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该________________
A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水,重新定容
C. 将此溶液倒掉,重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水 ________
②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________
④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度 ________
34、一定温度下,将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:
(1)2min内,A的平均反应速率为____;x=_____;
(2)若反应经4min达到平衡,平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)若达到平衡时C的体积分数为22%,则B的转化率为_____。(结果保留小数点后一位)
35、硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池材料的重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含、
及少量Ag、Au等,以该阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示:
已知:常温下,、
、
。
回答下列问题:
(1)电解精炼铜时,阳极主要的电极反应式为_______。
(2)写出“烧结”过程中转化为
的化学方程式:_______。
(3)提高“浸出1”反应速率的措施有_______(任写两条)。
(4)写出“沉硒”的离子方程式_______,该反应后测得常温时混合液的,则该混合液中
_______。
(5)硫酸浸取残渣a时,硫酸量不足,且浸取液中溶质的饱和浓度不小于,该浸取液中
最大为_______
(已知
)。
36、已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据):
化学式 | HClO | |||
电离平衡常数 |
回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。
A.草酸能使酸性溶液褪色
B.常温下,的
溶液的
C.相同条件下,浓度均为的
溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
D.溶液中存在
分子,呈酸性
(2)同浓度的、
、
、
中结合
的能力最强的是______。
(3)常温下的
溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(4)物质的浓度相同的① ②
③
④
四种稀溶液中,
浓度由大到小的顺序是______(填序号)。
(5)向溶液中加入少量
溶液,反应的离子方程式为____________。
(6)常温下,向溶液中滴加NaOH溶液至
,溶液中
______。
(7)的
溶液和
的
溶液等体积混合,写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序:____________。
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