乌鲁木齐2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质中所有原子一定在同一平面上的是 （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列物质对应的俗名与结构正确的是

A．丙氨酸：

B．甘油：

C．碳铵：

D．明矾：

3、关于乙烯基乙炔说法正确的是（  ）

A. 至少5个原子同在一条直线上   B. 所有的原子在一个平面上

C. 4个碳原子同在一条直线上   D. 4个氢原子不在同一平面上

4、人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图，下列说法正确的是

A．M的分子式为C15H8N2O2

B．聚氨酯和蛋白质分子的某些化学性质相似

C．聚氨酯在一定条件下不能发生水解反应

D．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

5、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．苯环上有2种化学环境的氢

B．该分子中含3种官能团

C．该分子存在手性碳原子

D．该分子中最多14个原子共平面

6、已知在溶液中存在着如下平衡：

橙色 黄色

在试管中加入溶液．下列说法正确的是

A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间溶液呈黄色

B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色

C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化

D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应

7、化学与材料，生活和环境密切相关，下列说法正确的是

A．煤经过气化，液化的物理变化，可获得清洁能源。

B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅。

C．二氧化硫可做漂白剂，防腐剂，还是一种食品添加剂。

D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。

8、（题文）下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式:   B. 质了数为30，中子数为35的锌原子：6535Zn

C. 乙酸的结构简式:CH3COOH   D. 四氯化碳的比例模型:

9、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

A. 增大   B. 不变   C. 变小   D. 因条件不足无法判断

10、下列有机物可以形成顺反异构的是  (   )

A.丙烯 B.2-甲基-2-丁烯

C.1-氯-1-丙烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯

11、“可燃冰”的学名为“天然气水合物”，是一种存在于海底和高寒冻土中的独特能源。下列关于可燃冰的说法正确的是

A. 可燃冰给我们提供了水可以变油的证据   B. 可燃冰的主要成分和煤气相同

C. 可燃冰是清洁能源   D. 可燃冰已广泛用于工业生产

12、常温下，用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+＋SCN-=AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH＞2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是

A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH＜2

B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12

C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48)

D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移

13、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2

B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取氨气

D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

14、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol。下列说法错误的是

A．此电解过程中，阴极产生的气体为

B．此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04mol

C．此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mL

D．电解结束后，原溶液的溶质变为

15、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是

A.氢化物的沸点：X＜Y

B.W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

C.含Z的两种酸反应可制得Z单质

D.ZY2作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

16、下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法错误的是

A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体

B．与互为同位素

C．氧气与臭氧互为同素异形体

D．C2H4与C3H6互为同系物

17、利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备的部分实验步骤如图：

下列说法错误的是

A．“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

C．“溶解II”过程中，有大量的气体产生

D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器

18、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(  )

A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

C．该反应的焓变大于零

D．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

19、下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

20、下列有关说法正确的是(　　)

A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C

B. 处于激发态的原子电子排布也遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理

C. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D. 基态到激发态产生的光谱是吸收光谱

21、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

A．常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；

B．氨气极易溶于水；

C．常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；

D．常温下，将pH=13的醋酸钠溶液稀释到1000倍，测得pH>10

22、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．甲苯的一个氢原子被甲基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和烃，其一氯代物可能只有1种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物只有4种

D．菲的结构式为，它与氯气反应可生成5种一氯代物

23、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离和的过程如图所示。下列说法正确的是

A．“杯酚”能够循环使用

B．能溶于甲苯，不溶于甲苯

C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子

D．“杯酚”与可能是借助分子间作用力形成超分子

24、下列有关晶体的叙述不正确的是

A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体，形成的最小的环都是六元环；

B．含1mol C的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式

25、Ⅰ、苯和乙烯是来自石油的两种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡.静置，出现橙红色液体的一层在_________层(填“上”或“下”)；

(2)将乙烯通入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键；

Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的分子式为______，含有的官能团为______(填“羟基或羧基”)；

(2)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生_____(填“酯化”或“加成”)反应。

26、碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。

(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如图)。下列物质可能与它反应的是_____(填字母)。

A．氧气 B．单质氟 C．浓硝酸   D．氢氧化钠溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见下图左。则它的结构简式为_________。

(3)某科研组设计如上图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na＋通过)。电解时阳极生成的气体是_________，阴极发生的电极反应式为_________。

27、某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；

③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。

(5)通过上述数据，求得 x=_______。

28、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_____。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_____。

③Cu原子的结构示意图为_____。

(2)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的_____区。

29、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=_____．

（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________．

30、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(1)在上述十种物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。

(2)氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：

①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为___。

②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___。

③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___(填标号)。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能

B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境

C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O2的质量为___g。

31、废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。

A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液

32、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

+CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有官能团的名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为___________。

(3)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴发生加成反应

B．能发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗

D．遇溶液显紫色

(4)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应

②遇溶液显紫色

③能发生水解反应

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

(5)乙酰氯与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：___________(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

33、我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填右图相应仪器的序号）；

除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________，其作用按使用的先后顺序分别是_________________和_____________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）

A、10mL B、100mL   C、250mL D、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________

A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水，重新定容

C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水 ________

②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ________

34、一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

(1)2min内，A的平均反应速率为____；x=_____；

(2)若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(3)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为_____。(结果保留小数点后一位)

35、硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池材料的重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含、及少量Ag、Au等，以该阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示：

已知：常温下，、、。

回答下列问题：

(1)电解精炼铜时，阳极主要的电极反应式为_______。

(2)写出“烧结”过程中转化为的化学方程式：_______。

(3)提高“浸出1”反应速率的措施有_______(任写两条)。

(4)写出“沉硒”的离子方程式_______，该反应后测得常温时混合液的，则该混合液中_______。

(5)硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于，该浸取液中最大为_______(已知)。

36、已知常见的酸的电离平衡常数如下（均为常温下的数据）：

回答下列问题。

(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______（填标号）。

A．草酸能使酸性溶液褪色

B．常温下，的溶液的

C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D．溶液中存在分子，呈酸性

(2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。

(3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(4)物质的浓度相同的①   ②   ③     ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______（填序号）。

(5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。

(6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。

(7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。