镇江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①HCl②KBr③Na2O2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：

(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是_______(填序号)。

(2)不存在化学键的是_______(填序号)。

(3)属于共价化合物的_______(填序号)。

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的_______(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：_______。

(5)请写出⑤的电子式：⑤_______。

(6)用电子式表示①的形成过程：_______

3、如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。

4、元素周期表共有______个周期_____个族；卤族元素属于第_____族。

5、完成下列问题

(1)①硫酸钡的化学式_______；

②乙醇的结构简式_______。

(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。

(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

6、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出氧化炉中反应的化学方程式_______。

(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。

(5)某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

7、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）      ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则      中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为      ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

8、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中非金属性最强的元素阴离子与④的离子半径大小关系为(用离子符号表示)_____>____。元素④和⑩形成的化合物为__________化合物(填“离子”或“共价”)

(2)表中某元素能形成两性氢氧化物，该氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________。

(3)元素⑦的非金属性强于⑥，写出支持该结论的一个化学方程式_____________________

(4)请设计一个实验方案，比较③、④元素的单质还原性的强弱，写出实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)下表中的数据是破坏(或形成)1 mol物质中的化学键所吸收(或释放)的能量(kJ)。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，回答下列问题：

反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出_____________ kJ能量。

9、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。

(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线

①_____________、②_____________。

(2)b点，溶液中大量存在的离子是________________。

(3)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________(用化学方程式表示)。

(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

10、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在___中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的离子方程式___。

(2)取Na2O2固体放入试管中，加适量水，有气体放出，写出该反应的离子方程式___，继续向上述试管中滴入1〜2滴酚酞溶液，可观察到的现象是___。

11、按要求书写方程式

(1)少量铁与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)Na2S2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(3)SO2催化氧化的化学方程式：_______。

(4)NO2气体溶于水的化学方程式：_______。

(5)工业制备粗硅的化学方程式：_______。

(6)负极电极方程式：_______。

12、实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，试回答下列问题：

(1)在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还需用到的一种玻璃仪器名称为_______，两只烧杯间要填碎泡沫塑料，其目的是_______，大烧杯上必须盖上硬纸板，否则求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)某学生实验记录数据如表：(已知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g•℃)，又假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3)

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=_______(结果保留三位有效数字)。

(3)实验结果与57.3kJ/mol(常温下中和热的数值)有偏差，产生偏差的原因可能是_______。(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

(4)实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______。

13、2mol CO2中含有________mol O原子，含有____________个CO2分子，质量为_________g ；

CO2的摩尔质量是_______________，在标准状况下的密度是______________，同温同压条件下该气体与氢气的密度之比是______________。

14、将CO2转化成有机物可有效实现确循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

(1)a=___________；3~9 min内，v(CO2)=___________mol·L-1·min-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应6 min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为___________

(4)上述反应12 min末时，混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________

(5)第3 min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9 min时v逆(CH3OH)

(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g)nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。

①m：n=___________。

②c=___________(保留两位有效数字)

15、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。

(3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。

(6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。