昆明2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．H2SO4；E．烧碱；F．蔗糖； G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶体； J．SO2 ； K．HCl 气体 ； L．CaO固体； M．食醋(含醋酸的溶液)

(1)下列物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；

(2)属于非电解质的是___________。

(3)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式___________，

(4)上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式___________。

3、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

4、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：

5、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。

（1）反应中氧化剂是___（填化学式）。

（2）若消耗了1molMnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是___L，转移电子的物质的量是__mol。

（3）将21.9gHCl气体溶于水得到50mL的浓盐酸：求此浓盐酸的物质的量浓度___。

6、某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。

回答下列问题：

(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式：___________。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因：___________。

(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。

①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。

③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因___________。

(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：___________，该反应中体现了SO2的___________(填"还原性"或"氧化性")。

7、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。

(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

8、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：

(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3•H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。

(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：

Ⅰ.Fe转化为Fe2+；

Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；

Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；

Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

①FeOCl中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。

②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__。

③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol还原剂，转移电子__mol。

9、硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)硅的原子结构示意图为_______。现代通信材料“光导纤维”的化学成分是_______。

(2)强碱缓慢腐蚀玻璃，盛强碱的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞的原因_______。(用离子方程式解释)

(3)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为_______能的装置。

(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为_______。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_______。

10、

（1）将32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

（2）将8．96LH2和16gO2混合在一起，标准状况下，气体总体积是L。

（3）有以下物质

a．氨水

B．蔗糖

C．烧碱

D．NH3H2Oe．CO2

f．碳酸钙

g．CH3COOH

h．铜

i．氯气

j．石墨

k．稀盐酸

l．HCl气体

m．大理石

n．熔融的氯化钠

其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；

11、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___，证明Fe3+存在的现象是___。

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①___，④___。

(4))写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。

12、下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是   （填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是   。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。

13、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为____g，含有____个氧原子(以NA表示阿伏伽德罗常数的数值)。

(2)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为____

(5)某气体的化学式为A2，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则：

a．该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1。

b．该气体的一个分子的质量为__________g。

14、高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。

已知：①

②

③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

(1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。装置B中盛装的液体是___________，玻璃管a的作用是___________。

(2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至___________，静置过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)

(3)向装置C中通入的不能过量，原因是___________。

(4)高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂，具有强氧化性，在净水过程中生成胶体吸附水中悬浮物。

①请配平以下化学反应离子方程式：___________。

②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36L，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)

15、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线如图所示。

已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。在溶液中存在以下电离(解离)过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2++ +H2O；

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。

②(NH4)2SO4及[Cu(NH3)4]SO4·H2O)在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸钠或硫酸铵晶体时，同样会有硫酸四氯合铜晶体析出。

③CuSO4溶液在加热条件下可能会生成Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4。

请回答下列问题：

(1)实验室用如图装置制备合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O所需的CuSO4溶液。

①仪器a的名称为____；装置B中发生反应的离子方程式为____。

②试用文字说明A装置气密性的检验方法____。

③装置B的加热方法称为水浴加热法，该加热方法的优点为____。

(2)方案1向溶液3中所加的固体试剂为____；说明加入该固体试剂的目的为____。

(3)方案2的实验步骤为a.加热蒸发，b.冷却溶液，c.加95%乙醇结晶，……

根据方案得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，若要减少这类杂质的产生，对该方案应作如何调整?试提供一种你认为可行的方案：___。