南阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ）

A. 为0.1 mol/L

B. 一定大于0.1 mol/L

C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

2、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(　　)

A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B.图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1

C.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

3、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确的是

A．FeSO4在反应中作还原剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会增大

C．若该反应转移0.6 mol e-，则会有0.2 mol Cr2被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

4、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如图。

盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg

下列说法不正确的是

A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B．Mg(OH)2⃗MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D．操作③加入HCl气流的目的是抑制Mg2+水解

5、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A. CuSO4   B. Na2SO4   C. HCl   D. NaCl

6、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D．反应(2)反应属于取代反应

7、下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是

①NH3       ②N2       ③H2O       ④HCl       ⑤C2H4       ⑥C2H2

A．②⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④

D．②④⑥

8、下列做法中用到物质氧化性的是

A.明矾净化水 B.臭氧消毒餐具

C.纯碱除去油污 D.食醋清洗水垢

9、下列说法错误的是

A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素

D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y

10、等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（   ）

A.反应起始速率相等 B.两溶液起始pH值相同

C.生成氢气物质的量不相等 D.生成氢气物质的量相等

11、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．BF3为平面三角形分子

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

12、下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是

A. 2Ag2O4Ag+O2↑   B. Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu   D. MgCl2Mg+Cl2↑

13、下列说法错误的是（ ）

A．有机物只能来自于有生命力的动、植物

B．德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素

C．德国化学李比希最先提出有机物的定量分析方法

D．荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体

14、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（   ）

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（  ）

A、+412 kJ•mol﹣1   B、﹣412 kJ•mol﹣1

C、+236 kJ•mol﹣1   D、﹣236 kJ•mol﹣1

15、下列实验装置能达到目的的是

A．直接蒸干溶液获取晶体

B．实验室简易制取少量

C．比较浓度对化学反应速率的影响

D．验证铁的吸氧腐蚀

16、下列说法不正确的是

A．甘油醛是最简单的醛糖

B．纤维素可用于制造纤维素硝酸酯

C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子

D．聚氯乙烯、聚酯纤维、顺丁橡胶可通过加聚反应人工合成

17、定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如下表所示：

根据表中的测定结果，下列结论不正确的是

A．表中的值为

B．化学反应速率

C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变

D．催化剂可能对k影响较大

18、已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H=  Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P   Q>0 D. T1>T2 P1<P2 m+n>P  Q<0

19、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g冰中含有的氢键数目为4

B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2

C．32g环状()分子中含有的键数目为

D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5

20、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极

B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火

C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关

D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

21、常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是

A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小

B．常温下，电离平衡常数为

C．a点溶液中

D．NaHA溶液显酸性

22、下列有关水的电离及KW的说法正确的是

A．温度升高，KW减小

B．在25 °C时，任何水溶液中的Kw=1×10-14

C．HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离

D．在任何温度下，纯水都呈中性

23、表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是

A．表中的名称为氰基己三炔

B．中所有原子均共线

C．以上5种物质互为同系物

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制的

24、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、C、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

25、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡__________移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。

26、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为___________。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为___________。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)

B．

C．c(NH)·c(OH- )

D．

(4)滴定过程中所用盐酸的pH=___________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___________。

(5)常温下反应NH3·H2O(aq)＋H+(aq) NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=___________。

(6)d点溶液中溶质的电子式___________ 。

27、某有机物的结构简式如下图，(该有机物溶于水)为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是_________(填试剂名称)；其次检验________(填官能团名称)，所以选检验试剂是________(填试剂名称)；最后检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是________(填试剂名称)。

28、[化学－选修3：物质结构与性质]

铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。

（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。

（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。

（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

29、1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。

(2) Sn 的最高正价为___________，As 的气态氢化物为___________。

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2O___________H2S(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．原子半径：In>Se

B．In 的金属性比 Se 强

C．In 的金属性比 Al 弱

D．硒化铟的化学式为 InSe2

(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

30、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理：___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的___________。

(4)室温下的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则等于___________。

31、写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。

写出相应的方程式及反应类型。

①____________________________，_______________；

②____________________________，________________；

③____________________________，________________；

④____________________________，_______________。

32、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

33、Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

(1)根据表中信息，补充数据：___________，___________。

(2)由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。

(3)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。

Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(4)探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。

A．用纯氧气代替试管内空气

B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末

D．换成更大的试管，水中滴加红墨水

(5)为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

34、把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：

(1)B的转化率_______

(2)x的值_______

(3)平衡时压强与初始时压强之比_______

(4)该温度下此反应的平衡常数_______

35、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

(1)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示___________原子；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和离子(各一个)___________。

(3)能与甲胺形成稳定的配合物。

①甲胺中N原子的杂化方式为___________。

②中键角比中键角小，从结构角度解释原因___________。

(4)的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。

(5)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如下图所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为___________。该阳离子的化学式为___________。

36、肼(N2H4)-空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)乙装置的能量转化形式主要是_______。

(2)乙装置中离子交换膜的类型是_______(填字母)。

A.质子交换膜            B.阳离子交换膜            C.阴离子交换膜

(3)铂电极的名称是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(4)写出铜电极的电极反应式：_______。

(5)电解过程中，石墨电极附近溶液的pH减小，其原因是___(用化学用语和必要的文字说明)。

(6)若铂电极上有4.48LO2(标准状况)发生反应，装置的电流效率为80%，理论上制备纯度为96%的烧碱_______g(结果保留1位小数)。