萍乡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)   △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283kJ

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)  △H=-1018 kJ/mol

2、镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A. Cd(OH)2   B. Ni(OH)2   C. Cd   D. NiO(OH)

3、草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ为随溶液的变化曲线

B．b点时，

C．常温下，草酸的电离常数

D．水的电离程度

4、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A. 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ   B. 电极Ⅰ发生还原反应

C. 电极Ⅱ逐渐溶解   D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

5、高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．有机高分子材料

D．以上均不是

6、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸钡

7、下列说法不正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层

D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油

8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是(　　)

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/(L•s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L

9、氯化钠在水中的溶解和电离示意图如下，下列说法不正确的是（     ）

A.在NaCl晶体内部，1个Na+与周围4个Cl-形成离子键

B.水分子与NaCl晶体作用表明，水分子中氧原子端带负电

C.NaCl晶体中的离子不导电，自由移动的水合离子能导电

D.NaCl晶体在水中的溶解过程，破坏了离子键

10、对于反应        ，下列说法正确的是

A．该反应的，

B．反应平衡常数可表示为

C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变

D．将部分分离出来，转化率和均增大

11、我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A．总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O

B．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C．在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量

D．反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

12、下列反应能用H+ +OH-→H2O表示的是

A.盐酸和Ba(OH)2 B.Al(OH)3和盐酸

C.氢氧化铁和稀硫酸 D.稀硫酸和Ba(OH)2

13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

14、下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a > b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

15、下列操作能实现相应目的的是

A.将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3

B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

C.用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

D.用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu

16、一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　   )

A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B. A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

17、用下图所示装置进行实验，其中合理的是 （          ）

A．装置①可制取少量乙酸乙酯

B．装置②可除去甲烷中的乙烯

C．装置③用于石油的分馏

D．装置④用于分离溴苯和水

18、有机物的正确命名为（   ）

A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

19、下列各组物质性质比较错误的是（      ）

A. 酸性：H2SiO3>H2SO4>H3PO4    B. 氧化性：F2>Cl2>S

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    D. 金属单质置换氢的能力：K>Na>Li

20、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（   ）

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

21、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A.着色剂——胡萝卜素 B.调味剂——小苏打

C.防腐剂——山梨酸钾 D.营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠

22、下列说法中不能说明N2＋3H2 2NH3已达平衡的是(　　)

A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂

D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂

23、硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．

B．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律

C．在中，硫离子的配位数是4

D．若的晶胞参数为，则间的距离为

24、如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是（  ）

A. 左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极   B. 左侧铜片上的电极反应为2H++2e-=H2↑

C. 阴离子移动方向分别由②→①、③→④   D. 左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④

25、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)   △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

26、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 与适量H2(g) 完全反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量_______________.

27、回答下列物质结构相关内容的小题：

(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。

(2)基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了___________。

(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。

28、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为   。

（3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。

（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是 。

（5） 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为 ，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。

29、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）  D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

30、请按要求填空：

(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是___________。

(3)将溶液与溶液混合的离子方程式：___________。

(4)现将0.04HA溶液和0.02NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液，若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

(5)常温下，向100mL 0.01HCl溶液中逐滴加入0.02MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH=a，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中由水电离出的___________。

②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为___________。

31、某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。

32、回答下列问题：

(1)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2，称为Glaser反应，已知：   ，该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是______，用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗_____mol氢气。

(2)已知   可简写为   ，现有某化合物W的分子结构可表示为   。

①W的一氯代物有______种。

②下列有关W的说法不正确的是______(填编号)。

a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d．与苯互为同分异构体

③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式______；该聚合反应的化学方程式为______。

④W属于______(填编号)。

a．芳香烃        b．环烃          c．不饱和烃          d．炔烃

33、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O

③有关物质沸点如下表；

请回答：

(1)仪器b的名称是_______；比较仪器c和d，实验中c的优点是：_______。

(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是_______。

(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_______。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是_______。

(4)下列有关说法正确的是_______。

A．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

B．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl－+4ClO2↑+2H2O

C．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量：

Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加到锥形瓶，再加3mL稀；

Ⅱ．将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收

Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用a mol∙L−1的标准溶液滴定()，共用去bmLNa2S2O3溶液：实验测得所通入的ClO2的质量为_______g。

34、（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

35、电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。

(1)厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸，其原理如下图所示。图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子，回答下列问题：

①乳酸结构简式为，其中所含官能团的名称是_____。

②阳极的电极反应式为_____。500mL10.0g/L的乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(忽略溶液体积变化)，阴极上产生的在标准状况下的体积约为___________L。[M(乳酸)=90g/mol]在浓缩室能得到浓乳酸溶液的原因是___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1mol时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。

36、(1)25 ℃、101kPa 时，32g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_____

(2)合成氨工业中，合成塔中每产生 2 mol NH3，放出 92.2kJ 热量。

①若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；

②已知：

1mol N—H 键断裂吸收的能量约等于________kJ。

(3)在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

请完成下列问题。

①试比较 K1，K2的大小，K1__________K2(填写“>”，“=”或“<”)。

②在400℃时，当测得N2和H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v正(N2) _________ v逆(N2)（填写“>”，“=”或“<”）