通化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、酸度(AG)可表示溶液的酸碱性，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

2、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

B.1 L0.1 mol∙L−1NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA

C.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

D.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

3、地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+H2O(g)。下列说法错误的是

A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成

B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈

C．Cl2具有漂白性，能使品红溶液褪色

D．Cl2具有氧化性，可与S反应制备S2Cl2

4、下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

5、下列实验能成功的是

A．用钠除去苯中混有的乙醇

B．将苯、铁屑、溴水混合反应制溴苯

C．甲烷与发生取代反应制纯净的

D．用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸

6、面对“碳达峰、碳中和”目标，全体公民应低碳生活。下列不属于低碳生活方式的是

A．植树造林

B．骑自行车上下班

C．尽量使用一次性水杯

D．尽量无纸化办公

7、下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是   (　 　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

A.① B.② C.②③ D.①②③

8、由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为

A．48%

B．8%

C．56%

D．10%

9、下列电离方程式中，书写错误的是 （   ）

A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-   B. NaOH=Na++O2-+H+   C. HCl=H++Cl-   D. K2SO4=2K++SO42-

10、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A．苯是无色带有特殊气味的液体

B．不溶于水且密度小于水

C．所有的原子都在同一平面上

D．与溴水因发生化学反应而褪色

11、一定条件下合成乙烯：；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B.化学平衡常数：

C.当温度高于250℃时，随着温度升高由于催化剂催化效率降低从而使CO2的转化率降低

D.若投料比，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

12、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是

A．氨水

B．盐酸中的溶质

C．水

D．过量烧碱溶液

13、常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是

A．

B．M点存在关系：

C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D．当时，

14、下列溶液中导电性最弱的是

A.0.01mol/L的HCl溶液 B.pH=2的CH3COOH溶液

C.饱和BaSO4溶液 D.pH=12的NaOH溶液

15、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1=ΔH3＞ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

16、某化合物的结构(键线式)、球棍模型以及该有机分子的核磁共振氢谱图如图：

下列关于该有机化合物的叙述正确的是

A．该有机化合物中不同化学环境的氢原子有3种

B．该有机化合物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为

D．1mol该有机化合物完全燃烧可以产生9molCO2和7molH2O

17、下列实验操作或说法正确的是

A．滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗

B．常用的试纸有广泛试纸和精密试纸，广泛试纸识别差为1，精密试纸识别差是或

C．常温下，将的溶液调到6，加水稀释至1L

D．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

18、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是  （   ）

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

19、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)

A.硅太阳能电池

B.锂离子电池放电

C.火箭的燃料燃烧

D.葡萄糖提供能量

20、某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ(g)，再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列不正确的是(   )

A．m=2   B．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡没有发生移动 D．两次平衡的平衡常数相同

21、苯氯乙酮是一种具有苹果花味道的化学试剂，主要作为军用与警用催泪性毒剂。苯氯乙酮的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A．苯氯乙酮中含有三种官能团

B．苯氯乙酮不能发生银镜反应

C．苯氯乙酮最多可与发生加成反应

D．苯氯乙酮既能发生取代反应，又能发生消去反应

22、藏红花是著名的珍贵中药材，其主要成分为苦藏花素，苦藏花素结构如下图所示。下列有关苦藏花素的说法正确的是

A.分子式为C16H26O7

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1mol苦藏花素最多能与4mol Na反应生成H2

23、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是(  )

A.2NO2N2O4是放热反应

B.NH4Cl溶于水时吸收热量

C.①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大

D.③烧瓶中气体的压强增大

24、一定温度下，在三个的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，I中的转化率为80%

B．化学平衡常数：

C．达到化学平衡所需要的时间：

D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

25、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)

(4)常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LHX(一元酸)溶液中滴加0.100 mol/L NaOH过程中pH变化如图所示。

①A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。

② HX的电离常数为_______。

③ C点溶液中c(X-) _______c(Na+)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

④D点时二者恰好完全反应，此时溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＜”或“=” )，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中离子浓度大小关系_______

26、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________ (写名称)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)三大合成材料是___________、___________、___________。

(5)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(6)塑料的主要成分是___________。

27、顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如图转化：

该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：t1温度下，k(正)=0.0006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1=___；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则△H___(填“小于”“等于”或“大于”)0。

(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是__(填曲线编号)，平衡常数值K2=___；温度t1___(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判断理由是__。

28、时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32- b、ClO-   c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a.   b.   c．     d．

（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

29、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比各成分金属__________。

30、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2  ⑥ Na2O2，只含有非极性键的分子是_______，既含离子键又含共价键的化合物是_________,只存在σ键的分子是_______，只存在1个π键的分子是________。

31、回答下列问题：

(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

、

(2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。

(4)的沸点100℃比的沸点(﹣61℃)高，这是由于___________；比更稳定，这是由于___________。

(5)中心离子的简化电子排布式为___________，该配合物的配位原子是___________，配离子是___________。

32、根据题目要求完成有关填空：

（1）A、B两种有机物分子式都是C9H11NO2。

化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基。则A的结构简式是____________________。

化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。则B的结构简式是____________________。

（2）烷基取代苯________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ； __________________________________ ；__________________________________ ；___________________________________。

33、如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。

(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。

根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______mol·L-1。

(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______。

(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______。

A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线

B．达到滴定终点时俯视读数

C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗

D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管

34、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

35、离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：

(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。

(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。

a.极性共价键          b.非极性共价键             c.氢键               d.离子键

(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。

(5)负离子的空间结构为_____形。

(6)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

36、现有W、R、T、Y、Z五种元素，且原子序数依次增大。他们性质如下：

请回答如下问题：

(1)Y原子有_______个未成对电子，二价Y离子的电子排布式为_______。

(2)R原子核外电子能量最高的能级的符号是_______，Z原子价电子的排布图为_______。

(3)RW3的键角_______(填“＞”“＜”“=”)ZW3的键角。

(4)RW3的沸点_______(填“高于”、“低于”“等于”)ZW3的沸点，其原因是_______。

(5)在YSO4溶液中滴入过量氨水，Y2+形成深蓝色配合物的离子方程式为：_______。

(6)T和Z形成分子的结构如图所示，该分子的分子式为_______，Z原子的杂化类型为_______。