怀化2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（   ）

A.作正极，发生还原反应 B.作阴极，发生还原反应

C.作负极，发生氧化反应 D.作阳极，发生还原反应

2、室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是

A.HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B.I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+

C.MnO4- 、Cl- 、Fe3+、 K+ D.SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl-

3、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是

A．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂

B．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性

C．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸

D．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂

5、可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，一段时间后测得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是

A. c(N2)＝2.25 mol/L   B. c(NH3)＝1.9 mol/L

C. c(H2)＝0.3 mol/L   D. c(N2)＝1.3mol/L

6、下列叙述不正确的是

A． 与 互为同分异构体

B．立方烷( )的二氯取代物有3种

C．和一定互为同系物

D． 和 都可有6个原子处于同一直线上

7、如图所示，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是

A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B．铁棒AB段附近的pH值降低

C．铁棒BC段电极反应：

D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀

8、在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（   ）

①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；

②容器内气体密度不再发生变化；

③容器内气体的压强不再发生变化；

④v正(NO)：V逆(N2)=4：2

A.①②③ B.③④

C.①②③④ D.②③④

9、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的质量  ⑥反应前后温度的变化

A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部

10、下列除去杂质的方法，正确的是

A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热

C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气

D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气

11、密闭容器中一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ/mol，达平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入NO

D．降低温度同时增大压强

12、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是

A. 温度   B. 浓度   C. 体积   D. 催化剂

14、下列各组离子可能大量共存的是

A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+

C. 常温下水电离出的 c(H+)·c(OH-)=10-20 的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-

D. 含有 CO32 -的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+

15、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A. 左侧a极与电源的负极相连

B. 电解使右侧溶液的pH减小

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

17、不可用来鉴别乙烷和乙炔的方法是

A．通入溴水

B．通入酸性高锰酸钾

C．点燃观察火焰颜色

D．通入水中

18、判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水

B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨

C．相对分子质量：

D．热稳定性：

19、下列实验装置或操作正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（　　）

A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba（OH）2

C.丙溶液中含有NH

D.丁溶液中含有HCO

21、利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是

A．双极膜右侧得到的是

B．再生吸收液从M室流出

C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子

D．N室中、分别与发生反应可得高浓度

22、有机物X()在一定条件下存在下图转化，下列有关说法正确的是

A．X分子不可能存在顺反异构

B．Y的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．Z的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有8种

D．X的同分异构体中，属于环烷烃的有4种(不考虑立体异构)

23、从下列事实所列出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的。熔点是173℃(在100℃时开始升华)，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C．中一定含π键

D．Fe2+的外围电子排布式为3d5

25、请回答下列问题：

(1)已知邻羟基苯甲酸(，pKa=2.97)的酸性强于苯甲酸(，pKa=4.20)，试从作用力的角度解释____。

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN呈血红色，K3[Fe(CN)6]溶液中滴入KSCN无明显现象，解释上述实验现象____。

26、回答下列问题：

(1)已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R+H2，称为Glaser反应，已知：   ，该转化关系的产物E(C16H10)的结构简式是______，用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗_____mol氢气。

(2)已知   可简写为   ，现有某化合物W的分子结构可表示为   。

①W的一氯代物有______种。

②下列有关W的说法不正确的是______(填编号)。

a．能发生还原反应

b．能发生氧化反应

c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

d．与苯互为同分异构体

③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式______；该聚合反应的化学方程式为______。

④W属于______(填编号)。

a．芳香烃        b．环烃          c．不饱和烃          d．炔烃

27、自来水厂常用氯气进行消毒，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：______________________________。

28、（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质

请回答下列问题：

（1）化合物E的分子式是_______________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 (填字母)。

（3）写出下列反应的化学方程式

A→B: ；

A→D:     。

（4） 化合物D不能发生的反应是   （填字母）。

A．加成反应   B．酯化反应   C．消去反应   D．水解反应   E．银镜反应

（5） C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

29、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是_________(填序号)，蛋白质水解后最终生成_________(填名称)，油脂水解后得到醇的结构简式是_________；

30、某烃的相对分子质量为128，则该有机物的分子式为_____或_________。

31、回答下列问题：

（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________；

（2）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。

32、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有______、____、_____、____、____和无机盐。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是_______________。

A．夜盲症   B．佝偻病   C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具  有__________性。

（4）有关维生素C说法不正确的是________________________。

A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用食品添加剂

33、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。

(1)浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2的化学反应方程式为：_______。若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是HCl挥发或者_______。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______，现象是_______。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______。

③装置F的作用是_______。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在F与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。

34、Ⅰ.(1)同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。

（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

35、已知制备亚硝酰氯的反应为：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，

（1）则该反应的ΔH____________（填“>”“<”或“=”）0；

（2）若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是____________；

（3）在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是____________（填“甲”或“乙”），a值为____________。

36、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①从结构角度看，基态比基态更_______(填“稳定”或“不稳定”)，理由是_______。

②下图表示的是_______(填“”或“CuCl”)的晶胞。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。

④图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______g·cm。(列出计算式即可)

(2)某化合物的化学式为，其阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，阳离子中存在的化学键类型有_______；该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。