防城港2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列有关实验现象描述不正确的是

A．红磷燃烧后有白色烟雾产生

B．将锅加热一段时间后会变黑

C．氢气在空气中燃烧放热，有淡蓝色火焰产生

D．铁和硫酸铜溶液反应时，溶液由蓝色变为浅绿色

2、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

B．反应前后，溶液的pH不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

3、溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是

A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物

B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量

D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

4、生活生产中的下列做法正确的是

A．食用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多

B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6

C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3％-5％的小苏打溶液

D．印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和

5、下列溶液敞口放置在空气中，因为变质而使溶液质量减小的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．烧碱溶液

D．饱和石灰水

6、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的

A．延展性

B．导电性

C．弹性

D．导热性

7、水净化为自来水时常用到某种消毒剂，其有效成分中氯元素化合价为+1价，则该有效成分的化学式是

A．Cl2

B．NaClO

C．NaClO3

D．NaClO2

8、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。很多地市的公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应微观示意图。则下列说法中正确的是

A．反应前后各元素的化合价都不发生改变

B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．参加反应的甲和丁的质量比为4：9

D．该反应属于置换反应

9、下图为某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应后原子的数目不变

C．该反应生成二种分子

D．参加反应的和的分子个数比为1:1

10、下列化学用语书写正确的是

A．2个氢原子：H2

B．铜离子：Cu+2

C．2个氮分子：2N

D．氧化铁：Fe2O3

11、下列关于“物质一性质一用途”的说法中不正确的是

A．氧气—可燃性—火箭发射

B．活性炭一吸附性一冰箱除臭

C．金刚石—硬度大一切割玻璃

D．氮气—常温下化学性质稳定—食品防腐

12、市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。请你算出碘酸钾中碘元素的化合价为

A．-2

B．+5

C．+2

D．-5

13、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色的变化为

A．红色-紫色-红色

B．红色-紫色-无色

C．紫色-红色-无色

D．紫色-红色-紫色

14、碳和碳的化合物间转化关系如图所示，→表示物质间可以发生转化。下列说法正确的是

A．反应CO2→CO吸收热量

B．反应CaCO3→CO2，一定是分解反应

C．反应C→CO2，一定是C的燃烧

D．反应H2CO3→CO2，一定需要加热

15、航天员饮用水属于“小分子团水”，“小分子团水”中1个水分子团由5～8个水分子构成，一次饮用125mL“小分子团水”可维持人体6小时正常需水量。下列说法正确的是

A．“小分子团水”是由水分子构成的

B．“小分子团水”中的水分子是静止的

C．“小分子团水”中的水分子间没有间隔

D．“小分子团水”结冰后体积变大，是因为水分子的体积变大

16、低钠盐是一种健康食盐，这里的“钠”指的是

A．物质

B．元素

C．原子

D．分子

17、化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是

A．过滤河水

B．倾倒液体

C．验满二氧化碳

D．称量固体药品

18、下列有关实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体

B．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

C．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热

19、下列实验操作中，错误的是

A．检查装置的气密性

B．量取液体

C．取用固体粉末

D．稀释浓硫酸

20、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D．空气中的体积分数达到一定比例，也会致人死亡，所以有毒

21、掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是

A．Fe3O4﹣﹣﹣四氧化三铁

B．2H﹣﹣﹣﹣2个氢元素

C．O2﹣﹣﹣﹣﹣2个氧原子

D．Na﹣﹣﹣﹣钠离子

22、拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应前后原子种类改变

C．图中生成物的化学式为HgO

D．反应前后分子种类不变

23、化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目   ②分子数目   ③元素种类   ④物质总质量   ⑤物质种类   ⑥原子种类

A．①③④⑤

B．①③④⑥

C．①②③④⑥

D．①②④⑥

24、在一密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是

A．甲可能是该反应的催化剂

B．乙，丙变化的质量比为9：8

C．无法判断该反应的反应类型

D．丁物质包含乙，丙中的所有元素

25、常用燃烧法测定有机物的元素组成，现取4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成了8.8g和5.4g，则该物质中

A．一定含有C、H、O三种元素

B．一定含有C、H两种元素，可能含O元素

C．只含有C、H两种元素，不含O元素

D．一定含有C、O两种元素，可能含H元素

26、成语是中华文化的瑰宝。下列成语中只包含物理变化的是

A．蜡炬成灰

B．沙里淘金

C．百炼成钢

D．钻木取火

27、家庭厨房中处处有化学，其中用来面食发酵的小苏打是_____，用量最多的盐酸盐是_____（以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为_____；刀具生锈可用_____除去，方程式_____．_____（填“能”或“不能”）长时间浸泡，因为_____．

28、过滤是常用的分离操作。

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___。（2）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为________（填序号）。

（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例：________。

29、从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：

(1)近日，三星维遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是______。用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的______性。

(2)有著“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜属于______（选填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”）之一。

30、回答下列问题：

（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致____（填字母序号）；

A贫血 B甲状腺肿大 C佝偻病

（2）氯化钠是重要的调味品，它由______ （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；

（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取________________的灭火方法．

（4）利用厨房中的__________ 可以溶解水壶中的水垢；

（5）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取____（填字母序号）的主要来源；

A蛋白质 B维生素 C油脂

（6）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的________________性；

（7）家中蒸馒头要用小苏打，其主要成分的化学式为__________；

（8）日常生活中，常采用___________方法降低水的硬度．

31、节约用水，保护水资源是我们每位公民应尽的责任。根据你了解的一些有关水的知识，请回答：

(1)天然水大多呈浑浊状，常采用_____(填方法)除去水中不溶性杂质，常用活性炭来除去色素和异味是因为其具有_____性。

(2)可用____来区分硬水和软水；降低水的硬度，生活中最简便的方法为____，而实验室中常用____方法。

(3)下列行为属于节约用水的是____(填字母)；

A 不随手关水龙头   B 用洗菜、洗衣的水冲厕所 C 用洗衣机洗一双袜子

32、用化学符号或者化学式填写：

（1）2个氢原子_________；

（2）五氧化二氮分子_________；

（3）3个硫酸根离子_________；

（4）地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素组成化合物的化学式为_________。

33、现有①钛合金②氦气③活性炭④一氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作冰箱除味剂的是______；

(2)可用于制造电光源的是_____；

(3)可用于制造航天飞机的是______；

(4)属于有毒气体的是________。

34、现有①木炭 ②硫磺 ③红磷 ④镁 ⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：

(1)不属于化合反应的是________；

(2)产生大量白烟的是__________；

(3)发出明亮的蓝紫色火焰的是_________；

(4)生成的气体会污染空气的是__________；

(5)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是________；

(6)放出大量热，产生耀眼白光的是_______；

35、第二十四届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。请运用所学化学知识完成11题~13题。

【1】北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___和天然气，化石燃料属于___(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请你写出一种新能源：__。

【2】国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆将采用二氧化碳制冰技术，可实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳的俗称是_________，能作制冷剂的原因是_________。

【3】冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要满足的条件是________；

将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变_________。

36、空气与我们的生活息息相关

（1）两百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，他把少量的汞在密闭容器中连续加热12天，发现银白色液体汞有部分变成了红色固体粉末，容器内气体体积减少了。他把汞表面的红色固体收集起来，放在一个小的容器内再加强热，得到了汞和氧气，得到的氧气的体积恰好等于闭容器内减少的体积。

①拉瓦锡选择汞作为测定空气中氧气含量的药品，基于以下的考虑：一是汞只与空气中_____反应：二是汞和氧气反应后的生成物是固体。

②下图为加热氧化汞反应的微观示意图，请补全反应的微观示意图_____。

③如图是仿照这个历史上著名实验的原理，设计的实验装置，测定空气中氧气的含量下列实验步骤，错误的是_____（填字母序号）。

A 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份

B 用弹簧夹夹紧胶皮管

C 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象

D 待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象

（2）汽车多以汽油燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。

①每114gC8H18完全燃烧，生成_____gCO2。

②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量_____（填“偏大相等或偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_____（写出一种）。

（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手，“臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl），引发以下反应：

反应I：Cl•+O3=C1O•+O2

反应Ⅱ：2C1O•=2C1•+O2

Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_____作用，该转化过程总反应的化学方程式为_____。

（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体，该说法表达的观点是_____（填字母）。

A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

37、根据下图所示的实验回答问题。

(1)甲是实验室模拟炼铁的装置。实验开始时，先通入一氧化碳气体，再开始给A处的玻璃管高温，目的是___________，实验过程中，A处硬质玻璃管中的现象是___________，C处酒精灯的作用是___________。

(2)乙是配制50g质量分数为6%氯化钠溶液的实验。如在称量固体时发现天平的指针偏向左边，接下来的操作是___________；配制时应选用___________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水，正确配制该溶液的操作顺序为___________（用图示序号填空）。

38、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

I提纯粗盐

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X_________；Y___________。

（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_______（填编号），可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是______（填编号） 

（3）在a操作中玻璃棒的作用是___________。

（4）做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么?

①_________;②____________。

II配制溶液

欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。  

（2）指出图中的一处错误操作________。该操作中应称量NaCl的质量是__________g；若如图②1 g以下用游码，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是__________。 (结果保留一位小数)

（3）所需量取水的体积为__________(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格应为_____(填“10 mL”或“50 mL”)。  

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______

（5）操作③中搅拌的目的是___________

（6）操作⑤中有少量水溅出可能导致溶质质量分数______；量取水时仰视读数可能导致溶质质量分数____ ；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数可能导致溶质质量分数_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)  

（7）如果溶质是氢氧化钠固体，称量时调节托盘天平平衡后，先将_______放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加____________。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

39、写出下列反应的文字表达式并回答问题：

（1）硫燃烧_________________________________（文字表达式）

（2）铁丝在氧气里燃烧__________________________（文字表达式），做铁丝燃烧实验时在瓶内放一些水的原因是___________________________，若实验时铁丝没有燃烧，请找出引起实验失败的三点原因： ①__________；②___________；③___________。

（3）木炭燃烧________________________________（文字表达式）

（4）加热高锰酸钾制取氧气________________________（文字表达式）

（5）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制氧气_____________（文字表达式）上述反应中,属于化合反应的是_______________，属于分解反应的是___________，属于氧化反应的是____________。（填序号）

40、请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。

(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。

(2)碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。