海口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如下四个实验，不能达到实验目的的是

A．验证硝酸铵溶解吸热

B．验证分子的运动

C．验证活性炭的吸附性

D．测定空气中氧气含量

2、第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是

A．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识

B．发展公共交通，提倡绿色出行

C．研究开发二氧化碳回收利用技术

D．城市雨污分流，污水处理达标后排放

3、“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题，下面有关叙述错误的是

A．人体中血浆的pH为0.9-1.5

B．不可用亚硝酸钠腌制蔬菜等

C．饮食中适当增加绿叶蔬菜，可以给人体补充维生素和钙元素

D．每人每天约需3-5g食盐，长期摄入过多对人体健康有影响

4、小明利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是

A．白磷燃烧，产生大量烟雾，放出热量

B．未待装置冷却就打开止水夹

C．实验利用了铜的导热性

D．实验中白磷耗尽了装置中的氧气

5、关于溶液，下列描述正确的是

A．饱和溶液不能再溶解任何物质

B．溶液都具有均一、稳定的性质

C．升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液

D．增加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液

6、化学促进了人类的进步，推动社会的发展，科学家为此做出了重大贡献，下列化学家与其成就相对应的是

A．拉瓦锡—元素周期律

B．道尔顿—测定空气的成分

C．张青莲—测定相对原子质量

D．门捷列夫—原子论

7、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．可用降温结晶的方法将物质乙从甲、乙的混合物中分离出来

B．甲、乙物质都是易溶物

C．甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和

D．10℃时，饱和的甲、乙混合溶液中所含甲、乙的质量不一定相等

8、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示中，正确的是

A．两个氯原子：

B．氮元素：

C．的结构示意图：

D．硝酸镁的化学式：

9、密闭容器中，一定条件下甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，丙和丁的相对分子质量之比为1：1，反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意图如图所示（“”表示氧原子、“”表示X原子、“”表示碳原子）。

下列说法正确的是

A．反应结束，消耗甲的质量≤72g

B．此反应中，乙和丙的质量比是11：8

C．一个丁分子的质量是

D．t时刻，密闭容器中甲和丁的分子个数比为2：1

10、下列化学方程式不符合题意的是

A．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋H2SO4═CaSO4＋CO2↑＋H2O

B．二氧化碳使石蕊溶液变红的原因：CO₂＋H2O═H2CO3

C．证明Cu的金属活动性比Ag强：Cu＋2AgNO3═Cu（NO3）2＋2Ag

D．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑

11、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．木炭用作燃料

B．用活性炭除去水中的异味

C．金刚石用来切割大理石

D．铜用于制作电线

12、下列属于酸的是

A．硫酸钡

B．氯化钾

C．氢氧化钠

D．醋酸

13、坚持“低碳生活，保护环境，从我做起”，下列做法不符合这一理念的是

A．用餐使用一次性木筷

B．使用共享单车出行

C．垃圾分类回收利用

D．购物使用布袋代替塑料袋

14、化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是

A．镁离子：Mg2+

B．2个氧原子：O2

C．过氧化氢中氧元素的化合价：

D．2个氮分子：2N

15、某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是

A．二氧化碳发生了还原反应

B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑

C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色

D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气

16、化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是

A．室内洒水可以防止煤气中毒

B．烘焙面包时加入小苏打作发酵粉

C．用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装

17、用微粒的观点解释下列现象，其中不合理的是

A．氨水易挥发——分子在不断运动

B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起——分子间的间隔变大

C．夏天铁轨间的缝隙变小——温度升高分子体积变大

D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积和质量都很小

18、下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．量取液体

C．倾倒液体

D．滴加液体

19、氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．甲的化学式为CH

B．该反应前后原子的数目不变

C．该反应前后分子的种类不变

D．该反应后氯元素的质量减小

20、下列各组物质中，均由分子构成的一组是

A．Hg、

B．NaCl、

C．、

D．Fe、

21、下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

A．该反应生成了两种单质

B．反应前后氢元素的化合价没有改变

C．反应过程中原子种类发生了变化

D．x=3

22、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；

②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；

③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

④复分解反应的反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物，所以反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物的反应一定是复分解反应。

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有①

23、运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是

A．用CO2制作灭火器

B．用石墨制作水果电池电极

C．用O2制作防腐气囊

D．用纱布制作果蔬汁过滤器

24、下列事实的微观解释不正确的是

A．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——分子的体积变大

B．端午时节粽子飘香——分子在不停地运动

C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快

D．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔

25、机动车行驶过程中，汽油发动机和尾气管中有如下转化。

下列说法正确的是

A．转化①是化合反应

B．转化②中丙和丁的分子个数之比为2：1

C．转化过程中共有三种氧化物

D．甲、乙、丙中氧元素的质量分数依次降低

26、下列物质不属于空气污染物的是

A．CO

B．PM10

C．CO2

D．细颗粒物

27、建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，构成氯化钠的基本微粒是   （填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）军事上用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯（C6H4S4）具有吸收微波的功能。 四硫富瓦烯属于 （填“无机物”或“有机物”），其中碳元素与氢元素的 质量比为   。

（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。根据图示回答下列问题。

① 1个D分子中含有_____个原子。

② 对于该反应，下列说法正确的是   （填字母序号）。

a．4种物质均由分子构成

b．反应前后各元素化合价均发生改变

c．4种物质中属于氧化物的是A、B、C

d．C、D两种物质的质量比为11：7

28、镁的原子结构示意图为。镁原子在化学反应中容易形成的离子的符号是_______，镁元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。

29、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的是_______(填字母代号)。

(2)以上四种粒子中，能得到电子的是_______(填字母代号)。

(3)D粒子的名称是_______；D中x=_______。

30、抗击新冠肺炎做好消毒很关键，一些家庭常见消毒液的主要成分如下。

(1)酒精(C2H5OH)中碳元素质量分数的计算式为________。

(2)次氯酸钠(NaClO)属于 (填序号)

A．混合物

B．纯净物

C．化合物

D．氧化物

(3)过氧化氢不稳定，易分解。过氧化氢分解的化学方程式为_________

31、在常见的金属中：

（1）导电、导热性最好的金属是_____；

（2）硬度最大的金属是_____；

（3）熔点最低的金属是_____；

（4）人体中含量最高的金属是_____。

（5）在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中：

①不能置换出盐酸中氢的金属是_____；

②在稀硫酸中最容易变成金属离子的是_____；

③在上述金属中，有一种金属的化合物溶液与其它四种金属都能发生置换反应，这种金属是_____。

32、金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。

(1)图甲为铝离子的结构示意图，则x的数值为______，表示铝离子的符号为______；由图乙可知，相的相对原子质量为______。

(2)铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是______（用化学方程式回答）。

(3)防止自行车链条生锈可采取的一种措施是______。

(4)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的______性。

(5)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，清写出烧杯中发生反应的化学方程式：______。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有______种情况。

33、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水。请写出生活中降低井水硬度的一种方法________________。

(2)某同学在进行电解水实验时，发现负极产生了20 mL气体，则正极产生的气体体积是____mL；检验跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体的方法是___________。

(3)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示：

步骤①中活性炭的作用是_______作用；步骤②中超滤膜呵以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲：

①小明认为图甲试管中的溶液为______，该温度下硝酸钾的____________容液C选填“饱和”或“不饱和”)，他的判断依据是_______________________。

②对该试管进行加热(水分不蒸发)得到如图乙所示溶液，此时溶液和原溶液相比（______）

A.溶质质量相同   B.溶质质量分数变大 C.溶液质量相同   D.溶剂质量相同

34、水是人类不可缺少的资源。

（1）下列说法不正确的是 ____ （填字母序号）。

（2）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是 ____ （填“A”或“B”）。反应的化学方程式是 ____ ，该实验说明水是由 ____ 组成的。

（3）提倡节约用水，保护水资源。下列做法合理的是 ____ （填序号）。

a．使用节水龙头

b．使用无磷洗衣粉

c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

（4）某水厂净化水的大致流程如下：

水经过沙滤池，除去的杂质是 ____ ；炭滤池中活性炭的主要作用是 ____ 。

35、某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO2和3.6克水，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为______________（按照C、H、O顺序书写）。

36、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）现有H、O、N、S四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）

①可供人类生命呼吸的气体 _______； ②食品包装袋中作保护气的气体______；

③人体含量最多的物质____________； ④最轻的气体是______。

（2）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。

①上表中“主要气体”中属于氧化物的气体有_______种；

②写出“主要离子”中一种阴离子的符号_______；

③水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用__________的方法来降低水的硬度；

④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入物质是_________。

37、某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验，制取氧气的装置如图：(装置图用代号表示)

(1)写出上图中指定仪器的名称①___________，②___________，③___________；

(2)写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式___________；

(3)若实验中收集到的氧气带有紫红色，原因是___________。

(4)有如下操作步骤：a点燃酒精灯加热试管；b检查装置的气密性；c将高锰酸钾装入试管，并放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；d用排水法收集氧气；e熄灭酒精灯；f将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是___________。

(5)某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，现象是___________；写出铁丝在氧气中燃烧的表达式___________；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因___________。

(6)天然气、沼气的主要成分是甲烷(CH4)，它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。

①甲烷的物理性质是___________。

②若要制取甲烷，其气体发生装置选择___________，收集该气体的装置是___________。

38、同学们都点过生日蜡烛，蜡烛点燃后，发出明亮的火焰。某化学兴趣小组的同学进行了下图所示的系列实验。

①如图（1）所示，点燃一支蜡烛，看到的主要现象有_____________（填字母序号）。

a.发出黄色火焰

b.熔化的烛液顺着蜡烛流下

c.发光、放热

d.产生淡淡的黑烟

e.火焰分层

②将一根木条迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木条表面出现了如图（2）所示的圆弧状黑斑，说明蜡烛火焰的______________温度最高。

③如图（3）所示，取一个冷的白瓷片放置在火焰上方，片刻后取出观察，有______________色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，此颗粒是蜡烛不完全燃烧产生的炭黑。

④如图（4）所示，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯壁有______________出现，说明蜡烛燃烧的生成物中有______________________。

⑤如图（5）所示，在火焰上方罩一个漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火柴_________________，将产生的气体导出并通入澄清石灰水振荡，实验现象_______________，根据此现象判断，蜡烛完全燃烧的生成物中一定含有的物质是_____________________。

39、化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学表达式为________。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】

①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想假设】

猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为______；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。

【实验探究】

【反思评价】

为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？

①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是__________。

②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是__________。

【拓展应用】

实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②________、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是_________。

40、老师在《探究燃烧的条件》教学中改进了教材中的实验，如下图所示，在铜片上罩上烧杯，请根据图示和资料信息回答有关问题：资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为____________；

（2）罩上烧杯的作用_______________；

（3）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是___________； 

（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：

 ①可燃物；②氧气(或空气)； ③_______________；

（5）写出白磷燃烧的化学方程式为_________________。