1、化学用语是学习化学重要的工具,下列说法不正确的是
A.铁离子:Fe2+
B.NaClO中氯元素的化合价为 +1价
C.四氧化三铁:Fe3O4
D.3个铵根离子:3
2、实验室有四个药品橱,已存放如表药品,现新购进的纯碱(Na2CO3),应将它存放在
药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
药品 | 盐酸、硫酸 | 氢氧化钠、氢氧化钙 | 氯化钠、硫酸钠 | 铜、锌 |
A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱
3、物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A.石墨可制作铅笔芯
B.干冰用于灭火
C.氦气可用于探空气球
D.活性炭可用于冰箱除味剂
4、中国高铁世界第一。制造高铁钢轨使用的材料是锰钢,轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米,大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是
A.制造钢轨使用的锰钢属于合金
B.用锰钢制造钢轨是因为锰钢的硬度大且韧性强
C.为了防止钢轨接口处锈蚀,可在接口处涂上油
D.钢轨热胀冷缩是因为原子的大小随温度变化而变化
5、下列物质直接由原子构成的是
A.氧化汞
B.水
C.金刚石
D.空气
6、茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)是茶叶中特有的一种氨基酸,具有降低血压的功效。下列关于茶氨酸说法不正确的是
A.一个茶氨酸分子由26个原子构成
B.茶氨酸属于氧化物
C.茶氨酸由四种元素组成
D.茶氨酸中碳元素的质量分数最大
7、实验课上,同学们设计了如下4个实验,其中能达到实验目的的是
A.证明CO2密度大于空气
B.探究CO2能否与水反应
C.验证铁的锈蚀与氧气有关
D.验证质量守恒定律
8、100 g 茅台酒(酒精的质量分数约为 53%),可配制酱香拿铁(酒精的质量分数约为 0.5%)的质量是
A.53 g
B.106 g
C.5300 g
D.10600 g
9、下列对实验现象的观察或记录中正确的是
A.室温下,向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体搅拌,固体不溶解
B.用氢气和二氧化碳气体吹的气球都会自然升空
C.向蒸馏水中滴入2~3滴植物油搅拌,植物油完全溶解
D.将黄铜与铜互相刻画,铜表面出现划痕
10、《本草纲目》记载:“三七近时始出,南人军中,用为金疮要药,云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法不正确的是
A.田七氨酸属于化合物
B.田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5:8:2:5
D.田七氨酸中氢元素的质量分数最小
11、下列反应中,既属于氧化反应,又属于化合反应的是
A.4P+5O22P2O5
B.C+2CuO2Cu+CO2
C.H2O+CaO=Ca(OH)2
D.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
12、下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 | B.取用固体 | C.滴加液体 | D.过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是
A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同
B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C.氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同
D.生铁与钢的性能不同——含碳量不同
14、在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 14 | 36 | 20 | 11 |
反应后质量/g | 25 | 20 | 16 | 待测 |
A.参加反应的乙、丙质量之比是1:1
B.该反应一定是分解反应
C.待测值是20
D.丙是生成物
15、2023年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”,下列做法与该主题不相符的是
A.生活污水集中处理和排放
B.农业上合理使用化肥农药
C.过春节大量燃放烟花爆竹
D.利用新能源代替化石燃料
16、下列燃料中不属于化石燃料的是
A.无烟煤
B.汽油
C.天然气
D.酒精
17、下列生活中的常见现象属于化学变化的是
A.玻璃破碎
B.汽油挥发
C.蜡烛燃烧
D.水分蒸发
18、雾凇俗称树挂,是在严寒天气里,由空气中过饱和的水蒸气遇冷凝华而成,是非常难得的自然奇观。雾凇形成的微观过程为
A.水分子的体积变大
B.水分子间的间隔变小
C.水分子的数目变多
D.水分子的形状改变
19、化学实验操作应严谨规范。下列操作符合要求的是
A.看
B.听
C.闻
D.旋
20、农业配制KNO3无土栽培营养液,一般先配制成浓缩液贮备,再用水稀释使用。下图为配制KNO3浓溶液的过程,有关分析正确的是
A.图1量水时应选取50mL的量筒
B.图2溶液为硝酸钾饱和溶液
C.实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体
D.20℃时可配制出质量分数为31.6%的硝酸钾溶液
21、推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A.化学变化伴随着能量变化,所以有能量变化就一定是化学变化
B.单质是由同种元素组成的纯净物,则由同种元素组成的物质一定是单质
C.点燃一氧化碳前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D.同种元素的原子具有相同的质子数,所以具有相同质子数的微粒一定是同种元素
22、化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A.组装仪器
B.蒸发氯化钠液体
C.读取液体体积
D.闻气体气味
23、航天员在中国“天和号”空间站进行“天宫课觉”第一课的“水球光学”实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同,“人造空气”中氧气含量约为
A.78%
B.20%
C.0.94%
D.0.03%
24、银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是
A.从类别上看:银杏酸属于氧化物
B.从宏观上看:银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C.从微观上看:银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D.从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6:17
25、下列生活用品中,碱性最强的是
A.84消毒液pH≈12.0
B.肥皂pH≈10.5
C.牙膏pH≈9.0
D.洁厕剂pH≈2.0
26、下列物质在氧气里燃烧,能生成刺激性气味气体的是
A.铁丝
B.硫粉
C.红磷
D.木炭
27、用适当的化学符号填空:
①可供人类生命呼吸的气体是____________;
②人体中含量最多的物质是_______________;
③食品干燥剂的主要成分氧化钙 ____________;
④2 个硫酸根离子____________。
28、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等,其中活性炭起到__________________作用。
(2)农业生产用溶质质量分数为10%-20%的NaCl溶液来选种,现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为__________________g。
(3)20℃时,向2个盛有100g水的烧杯中,分别加入32gKCl和KNO3固体,充分溶解。根据实验并结合溶解度表格回答问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
①上述实验中,所形成的溶液为饱和溶液的是________________(填“KNO3”或“KCl”)。
②将上述溶液分别加热至50℃(忽略实验过程中水的损失),最终形成的溶液中溶质质量分数均为__________________(只列式,不计算)。
③将上述KC1溶液降温到0℃时,析出晶体的质量为__________________g。
29、“见著知微,见微知著”是化学的思维方法。
①化合物中,铜元素常呈现价或
价,写出铜的对应
价态氧化物的化学式为___________。
②金刚石、石墨等物质物理性质有较大差异的原因________。
30、图A是钠元素在元素周期周期表中的信息,B、C、D分别是三种元素的原子结构示意图,根据题中信息回答下列问题。
(1)请写出A元素原子的核电荷数是______,B、C、D三种元素中与A元素化学性质相似的是______(填序号);
(2)图B、C、D中表示金属元素的是______(填序号);
(3)在化学反应中,C元素的原子容易______(填“得电子”或“失电子”),画出C元素的离子结构示意图______;
31、电解水实验:a管中产生30mL的气体时,b管中同时产生气体 mL,如何检验b管中产生的气体 ;电解水的实验说明水是由 组成,反应的符号表达式为: ,该反应属于 反应.
32、依据所学知识回答问题
(1)完成下列填空:
①“2N”的意义______。
②3个铝离子______。
③水的电解中不能再分的粒子______(写符号)。
④化学符号“Ar”的意义_______(要求全写)。
⑤构成氯化钠的微粒______(写符号)。
⑥具有10个电子的阴离子______(写一个即可)。
(2)下列物质:①果醋 ②冰水混合物 ③净化后的空气 ④铁丝 ⑤液氧 ⑥二氧化硫 ⑦过氧化氢溶液 ⑧五氧化二磷;属于纯净物的是(填序号)______。
33、“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
Ⅰ:如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答:
(1)元素C、H、O、N、F中_______是人体必需的微量元素,与如图元素化学性质相似的元素为_______。
(2)分析上图可发现:第二周期的元素的原子核外具有相同的_______。
Ⅱ:在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出各每种图形代表的离子(填符号):_______,
_______。
34、(1)下列微粒①质子 ②原子 ③中子 ④电子 ⑤阳离子 ⑥原子核 ⑦阴离子,其中带正电的是_____,带负电的是_____.(填序号)
(2)温泉水中富含钾、钙、镁、氟、硅等,这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是______。(填标号)
A分子 B原子 C元素
(3)检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是_________________________________。
35、请填空。
(1)用元素符号填空。
①血压计中的液态金属是________;
②地壳中含量最高的金属元素是________;
③人体中含量最高的金属是________;
④目前年产量最高的金属是________。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是________;
(3)不能用铁质容器盛放波尔多液原因(用方程式表示)________。
(4)随着全球能源使用量的增长,化石能源将日益枯竭。开发和利用新能源变得更为迫切,下列能源属于新能源的是________。
①太阳能 ②煤 ③风能 ④天然气 ⑤地热能
A.①②③
B.③④⑤
C.①③⑤
D.①③④
36、回答下列问题。
(1)下表是某品牌方便面的营养成分,请回答:
方便面营养成分表(每100 g中含量) | ||||||||
糖类(g) | 脂肪(g) | 蛋白质(g) | 水分(g) | 钠(mg) | 钾(mg) | 磷(mg) | 钙(mg) | 其他 |
61.6 | 21.1 | 9.5 | 3.6 | 1144 | 134 | 80 | 25 | …… |
从表中所给信息判断该品牌方便面所含的营养素主要有______、______、油脂、无机盐和水;有些青少年由于摄入维生素不足而引起生长发育迟缓,为增加维生素,建议应该多吃_________________。
(2)北京奥运“祥云”火炬设计有回热管,即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧,使火炬上下的热量能够交流,这主要是利用了金属铜的_______性。
(3)奥运主火炬的燃料是天然气,其主要成分的化学式为_______。火炬燃烧了16天后在15 s内熄灭了,熄灭火炬时,为吹熄余火,需向管道内吹入一定量的______(填字母)。
A 氧气 B 空气 C 氮气 D 氢气
(4)北京奥运会场馆“鸟巢”的主结构为钢结构。为防止钢铁生锈,可采取的方法之一是_________;工业上冶炼铁的原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为_________。
37、根据下列装置回答问题。
(1)请写标号仪器的名称:a_______
(2)用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_______(填字母,下同),发生装置应作的改进是_______,反应的文字(或化学符号)表达式为_______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,可选用的发生装置是_______,若用F装置收集氢气,气体应从_______端通入(填“b”或“c”)
38、下图是探究二氧化锰是否能做过氧化氢分解反应的催化剂的实验,请回答有关问题。
(1)向盛有 5mL 5%的过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条,观察到带火星的木条不复燃,其原因是______;
(2)向上述试管中加入少量的二氧化锰后,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是______;这说明______;
(3)要确定二氧化锰能对过氧化氢分解有催化作用,还需要确定两个因素,这两个因素是______和______。
39、规范的实验操作是实验成功的前提。请回答:
(1)在连接仪器时,把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是_________;
(2)测定空气中氧气含量的实验时,进入集气瓶中的水的体积大于瓶子容积的1/5的原因
是___________________(填一条即可);
(3)液体多次过滤后仍然浑浊的原因是________________________(填一条即可);
40、请结合所学化学知识回答下列问题。
(1)点燃氢气前,一定要先进行什么操作?
(2)生活中常通过什么方法降低水的硬度?
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