平顶山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为）。下列说法不正确的是

A．相对原子质量：甲乙丙

B．金属活动性：乙丙甲

C．消耗硫酸的质量：甲乙丙

D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌

2、下列方法能区分空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．观察颜色

B．闻气味

C．倒入澄清石灰水

D．将燃着的木条伸入集气瓶中

3、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是

A．该反应属于置换反应

B．该不锈钢中还含有铁和碳

C．该不锈钢合金的硬度大于纯铁

D．反应前后元素的化合价都发生了变化

4、2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日，下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是

A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧

B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点

C．油锅起火用锅盖盖灭

D．森林砍伐树木形成隔离带的原理是清除可燃物

5、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、生活中常说“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，其中金属活动性最强的是

A．

B．

C．

D．

7、下列实验能达到实验目的的是

A．证明铁生锈需要水

B．验证质量守恒定律

C．比较空气和呼出气体中二氧化碳的多少

D．验证石蜡中含有碳元素

8、生活中，可以利用碘盐来补碘，这里的碘是指

A．碘元素

B．碘原子

C．碘分子

D．碘的化合物

9、性质决定用途，用途反映性质。下列说法中不正确的是

A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气

B．洗涤剂能溶解油污，可用于清洗餐具

C．活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂

D．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨

10、部分碳单质的结构示意图如下，下列说法不正确的是

A．丙可用于制造铅笔芯

B．甲、丙部分性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同

C．甲是天然存在的最硬的物质

D．甲、乙、丙三种都是由原子直接构成的

11、下列有关化学实验操作的图示中正确的是

A．滴加液体

B．检查气密性

C．加热液体

D．洗涤试管

12、下列化学用语与含义相符的是

A．4个氢原子：H4

B．铝元素的化合价为+3价：Al3+

C．2个氮分子：2N

D．2个硫酸根离子：

13、下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列描述前者是化学变化后者是物理性质的是

A．米酿成醋、水在0℃能结冰

B．灯泡发光、铜丝能导电

C．食物会腐烂、汽油易挥发

D．医用酒精能消毒、食盐溶于水

15、下列说法正确的是

A．石油是一种化工产品

B．化学反应前后催化剂的性质不变

C．用亚硝酸钠替代食盐烹调会引起中毒

D．化石燃料是可再生能源

16、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂叙述正确的是（　　）

A．厕所清洁剂可以用铁制容器盛放

B．测得炉具清洁剂的pH＝3

C．厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变蓝

D．炉具清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

17、规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．稀释浓硫酸

C．过滤

D．测溶液pH

18、“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”(减少二氧化碳的排放)和“增汇”(增加对二氧化碳的吸收和转化)。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料—甲醇(CH3OH)，有效实现“增汇”。下列有关“增汇”的说法错误的是

A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇”

B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益

C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，也可以实现“增汇”

D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应

19、下列图示实验操作中，正确的是

A．添加酒精

B．量筒读数

C．倾倒液体

D．取用少量液体

20、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是

A．闻气味

B．倒入适量的水

C．观察颜色

D．伸入燃着的木条

21、下列实验方案能达到实验目的的是

A．说明氨分子在不断地运动

B．燃烧木炭测定空气中氧气含量

C．探究质量守恒定律

D．证明二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂

22、在刚过去的春节中，下列习俗主要体现化学变化的是

A．燃放烟花

B．剪纸纳福

C．喜帖春联

D．清扫房子

23、卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是

A．反应前后硅元素的化合价降低

B．2C表示2个碳元素

C．该反应属于分解反应

D．参加反应的C和SiO2的质量比为2：1

24、铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．n=2

B．铷是非金属元素

C．铷元素位于元素周期表的第5周期

D．铷原子在化学反应中容易得到电子

25、下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是

A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量

B．将一定量的浓硫酸露置在空气中一段时间

C．向一定量的盐酸中加入氧化铜

D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体

26、如图是野外生存自制的简易净水器，下列说法错误的是

A．塑料膜的作用相当于滤纸

B．可用肥皂水检验山泉水是否是硬水

C．该装置可以降低水的硬度

D．阳光照射会加快水分子的运动速度

27、根据如下反应文字表达式，试判断反应的类型。

A、铁 + 氧气→ 四氧化三铁 ________________

B、碱式碳酸铜→氧化铜+二氧化碳+水________________

28、（3分）生活中处处有化学。

（1）在厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,从微观角度分析原因是 。

（3）下图所示的各种厨房用品的主要材料，属于有机合成材料的是 （填序号）。

29、11g某有机物X在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和9g水。回答问题：

(1)该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量分别是_______________。

(2)若有机物X的相对分子质量为88，则其化学式是_______________。

30、定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。

（1）在化学变化前后一定不变的是_____（填序号）。

①原子数目    ②原子的种类    ③分子数目    ④分子的种类    ⑤元素的种类    ⑥物质的总质量    ⑦物质的种类

（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_____（填序号）。

（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为_____。

（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为，则X的化学式为_____。

31、用化学符号填空：

⑴氢元素_________________   ⑵氧元素____________________

⑶二氧化碳分子_______________  ⑷氨分子_____________________

32、初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

（1）①中发生反应的化学方程式可以是_____。

（2）②中，铁钉主要与空气中的_____和_____发生反应。

（3）如果用a、b分别代表光亮铁钉和锈蚀铁钉，则它们的质量关系是：a_____b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）下图是利用CO还原氧化铁（铁锈的主要成分）的实验装置图，玻璃管中发生反应的化学方程式是_____；澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是_____；处理尾气的方法是_____。

33、用化学反应方程式填空：

（1）淡黄色固体燃烧，有刺激性气味气体生成：______________ 。

（2）甲烷（CH4）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水：___________。

34、乙醇完全燃烧的化学方程式为__________；一定条件下，9.6gCH4 与 32.0gO2恰好完全反应，生成 21.6gH2O、8.8gCO2和物质 X，则 X 的质量为__________ g，该反应方程式中 CH4与 X 的化学计量数之比为_________。

35、用适当的化学用语填写下列空白：

(1)地壳中含量最多的金属元素______；

(2)3个氢氧根离子______；

(3)铁元素化合价为+3价的氧化物______。

36、王芳同学在月饼的包装袋内发现一塑料小包，经查阅资料得知塑料包中的物质能起延长食品保质期的作用，这种保鲜剂叫活性铁粉保鲜剂。

（1）食品包装袋中放入这种保鲜剂的目的是为了除去________。为了增强保鲜剂的保鲜性能，保鲜剂中还可能含有_______。

（2）王芳由此联想到铁钉在潮湿的空气中会生锈，进行了如图所示的实验：一段时间后观察到______________，得出铁生锈与氧气有关。欲除去铁锈可用________清洗，但清洗时间不能过长。

（3）写出一种防止铁制品生锈的方法：___________。

37、根据下列装置，回答问题。

（1）仪器①②的名称分别是______。

（2）实验室选用装置A制备氧气，反应的化学方程式为______；装置中“棉花团”的作用是______；若用D装置来收集氧气，氧气应从______端进入（填“a”或“b”）。

（3）装置B和装置C均可用于制备二氧化碳气体，写出实验室制备二氧化碳的化学方程式______；装置B在使用前首先要检查装置的气密性，若用如图进行检查，判断不漏气的现象是______；装置C与装置B比较，其优点有______（写一条）。

（4）若用装置B和装置E组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，其原因是______。

38、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置，并依据以下步骤进行实验。

步骤1：检查装置气密性后，将0.2g碳酸钙粉末装入锥形瓶中，注射器吸入一定量的10%的稀盐酸，塞紧橡皮塞。

步骤2：将整套装置放在天平上称量，然后将注射器中稀盐酸全部快速注入锥形瓶中，观察现象。

回答下列问题：

（1）步骤2中，称量时若添加砝码后天平指针略左偏，则可移动______至天平平衡。

（2）锥形瓶中发生的反应方程式为______。

（3）反应结束后，观察到天平______，则可验证质量守恒定律；若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是______。

（4）若该状况下二氧化碳气体的密度为1.4g/L，则不适宜选用的注射器规格是______。

  A 50mL B 100mL C 150mL

（5）若使碳酸钙粉末完全反应，则注射器吸取的盐酸体积至少是多少（已知：10％的稀盐酸密度约为1.0g/mL）？______（请写出计算过程）

39、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，求这种原子的中子数。

40、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]．若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．

（1）30g尿素中含氮元素多少克？

（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克？