2025年四川泸州高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

6、写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：   ；

（2）H2CO3：   ；

（3）HF：   ；

7、过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同。   （____）

8、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊

（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）

（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式

④_______  ⑦_______ ⑧________

9、把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：

(1)第ⅢA族元素的最外层电子数：___________。

(2)第三周期元素的最高正化合价：___________。

(3)碱金属单质的熔点：___________。

(4)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径：___________。

10、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入xI2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗yNa2S2O3溶液V2mL。

已知发生的反应为：，

(1)用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，可用___________作指示剂。

(2)求该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。

11、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极，电极反应式为______。

②石墨为______极，电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极，理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

12、下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需要消耗的能量(即键能)：

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH1=_______kJ·mol-1，ΔH2=_______kJ·mol-1，ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)该反应的热化学方程式为________。

13、某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。

(1)仪器A、B的名称分别为_____，_____。

(2)甲、丁装置中反应的化学方程式分别为：_____；_____。

(3)装置乙的作用是_____。

(4)装置戊中所装的试剂是________，该装置存在的明显缺陷是_____。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（5）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。

（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。

（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示）

15、近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。

(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)温度不变的密闭容器中发生上述反应，下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。

A．气体的压强不变 B．3v正(H2)=v逆(CH3OH) C．K不变

D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变 F．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是___________(填“CO2”或“H2”)。

(5)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L-1。

①化学平衡常数K=___________。

②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

16、I.在1×105Pa，25℃时，H－H键、N≡N键和N－H键的键能分别为436kJ•mol-l、945kJ•mol-l和391kJ•mol-1。

(1)根据上述数据判断工业合成氨的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；写出该反应平衡常数的表达式_____。

II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)①该反应的化学方程式为_____。

②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_____。

(3)①能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v(A)=2v(B)                      b.容器内混合气体的密度保持不变

c.2v逆(A)=v正(B)               d.容器内各物质的质量保持不变

②如图所示是该可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_____(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行

B.t2时，反应达到最大限度

C.t2~t3，反应不再进行

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化