2025年四川遂宁高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，、、三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是___________。

(2) 内，的反应速率为___________

(3)在其他条件下，测得内的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比，___________。

A．比800℃时慢                B．比800℃时快                C．和800℃时速率一样

6、下述反应中，属于氧化反应的是______，属于取代反应的是______，属于加成反应的是______。

①乙醇在铜催化加热条件下制乙醛的反应  ②乙烷在光照条件下与氯气反应   ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ④乙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯    ⑥乙酸和在浓硫酸加热条件下生成酯的反应   ⑦苯在一定条件下与氢气的反应

写出下列编号对应的化学反应方程式：⑤______________；⑥_____________。

7、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO，那么X元素的最终价态为________________

8、A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该原子的电子排布式为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子排布式都与氩原子相同，B元素的符号为_______，C的离子结构示意图为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的价电子排布图为_______。

9、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

10、完成下列各题。

(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：__________________________________________

(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：_______________________

11、CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂___________(填“A”、“B”或“C”)。

(2)在Pt/SiO2催化剂表面上反应II的前三步反应历程如图所示(吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或 “吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4(草酸)。在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=___________。

12、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。

I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：

方法一：反应原理为：，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。

(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成转移的电子数为______。

方法二：、、混合加热共熔生成高铁酸盐和等产物。

(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

(3)其中第一步操作是：在溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是___________。反应的离子方程式为___________。

(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为___________。

(5)在低温下，向溶液中加入饱和溶液能析出，其原因是_____。

13、实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉(过量)等原料按以下装置制备了SiCl4，已知SiCl4熔点-70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。请回答：

(1)硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 ___________。

(2)液体X可以是冰水吗？___________(填“可以”或“不可以”)，其作用是___________。

(3)若缺少干燥管和固体Y，则会造成___________。

(4)“尾气处理”的方法是 ___________。

14、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）22gCO2其物质的量为____，分子数为___，标准状况下的体积为___，电子数为___。

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)分子数之比为____，物质的量之比为____，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。

（3）标准状况下，33.6L的HCl溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___。

（4）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为____。

15、钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图：

已知：①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3+完全沉淀的pH为3.2

②Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3

回答下列问题：

(1)“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合价为___。

(2)“滤渣1”的主要成分是___。

(3)氢氧化钪[Sc(OH)3]是白色固体，不溶于水，化学性质与Al(OH)3相似，能与NaOH溶液反应生成Na3[Sc(OH)6]，写出该反应的离子方程式___。

(4)探讨影响钪的萃取率的因素：

①钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的O/A值为___。

②温度对钪、钛的萃取率影响情况见表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___。

(5)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是___。

(6)“沉钪”得到草酸钪[Sc(C2O4)3]，将其置于___(填仪器名称)中，在空气中充分灼烧得到Sc2O3和一种无毒气体，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

16、化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：

(1)A的名称为____；E中含氧官能团的名称为____。

(2)F→G的反应类型为：____；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为____。

(3)写出E→F反应的化学方程式：____。

(4)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有____种(不考虑立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应和水解反应；

③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。

(5)以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线：____(无机试剂任选)。