2025年福建厦门高考三模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、理论化学家认为Li3FO4可以构成稳定的共价型离子化合物，正负离子团的电荷数值相等，该化合物的离子式为______；试说明该正离子的几何构型_____，其中存在的化学键型为_______和_______。

6、按要求回答下列问题：

(1)NaClO是重要的化工产品，可应用于造纸业。NaClO溶液的pH＞7，用离子方程式表示原因_______。

(2)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液的pH：

则下列离子CH3COO-，HCO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是_______。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数Kb=_______。

(4)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如图所示。

① a、b、c三点水的电离程度_______(用“＞”、“=”、“＜”填空，下同)

② a、b、c三点溶液中离子总物质的量_______

③ 常温下，取上述HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。设反应结束时HA中加入Zn质量为m1，HB溶液中加入的Zn质量为m2.则m1_______m2(选填“＜”、“=”、“＞”)。

7、在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。

请回答下列问题：

(1)中，P元素的化合价为_______；该反应中，被_____(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：___________Ag↓+_______；______。

(3)是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式：_____________。

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为______________g。(已知每个银原子质量为bg)

8、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

9、请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____。

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。

①1g H2    ②2.408×1023个CH4分子     ③10.8g H2O     ④标准状况下6.72L CO2。

10、写出下列各反应的离子方程式：

（1）氧化铁与稀盐酸：_____________________________；

（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_______________________________；

（3）少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：___________________________________。

11、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

12、如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

13、实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、_________、__________和胶头滴管；

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。

（3）容量瓶上标有刻度线、_________、_________。

（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。

①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度________。

②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度________。

14、生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好地服务于人类，需要从化学反应的快慢和进行的程度这两个角度进一步认识它们。在一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应。测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表：

(1)写出两种提高该化学反应速率的措施_______。

(2)2min时Y的物质的量为_______mol。

(3)分析该反成中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_______。

由此规律推出尺应在6min时反应物的浓度a为_______。

(4)某一时刻反应达到平衡，若此时，则Z的物质的量浓度为_______。

15、通过化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)甲醇是一种可再生能源，可由与制备。

已知：       

则反应：       △H=_______kJ/mol。

(2)某研究小组用CO和模拟工业合成甲醇，发生反应：在1 L的恒容密闭容器内充入1 molCO和2 mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

a.容器内气体的密度不变，则反应达到平衡

b.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡

c.若向平衡体系中充入Ar，一段时间后，甲醇的产率升高

②从反应开始到20 min时，的平均反应速率为_______。

③该条件下，反应的平衡常数_______(用最简分数表示)。

(3)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：

①脱除率高于NO，可能的原因是_______。

②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的)_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图，则阴极的电极反应式为_______。

16、2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示：

反应：   ___________。

(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应：在1L恒容密闭容器中充入和，一定温度下，达到平衡时，，，物质的量分数为___________％。(计算结果保留1位小数)

(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：。

①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，经相同时间测得体积分数与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，图1中M点的速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)，根据图1所给信息，应选择的反应条件为___________。

②一定温度下，该反应正逆反应速率与、的浓度关系：，(、是速率常数)，且或的关系如图所示，向恒容密闭容器中充入一定量，反应进行m分钟后达平衡，测得，该温度下，平衡常数K=___________(用含a、b的计算式表示，下同)，用表示的平均反应速率为___________。