2025年重庆高考三模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物，完成下列填空,工业氯化钾中含有、、等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容：

①溶解；②加入试剂至、沉淀完全，煮沸；③____________；④加入盐酸调节；⑤____________（除）；⑥蒸干灼烧。步骤②中，依次加入的沉淀剂是、______、______。证明已沉淀完全的操作是____________。

6、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂   c．升高温度   d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

7、在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。

（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。

（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________

A．c(H＋)    B．H＋个数

C．CH3COOH分子数 D.

8、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的一氯代物有___________种。

(5)写出由D转化成的化学方程式___________。

9、对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥加热分解、⑦洗气等方法，用该方法前的序号完成下列填空：

（1）从溴水中提取溴单质，可用________的方法。

（2）除去H2中的CO2，可用________的方法除去。

（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。

（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用________的方法。

10、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；

．冷水               ．沸水

．浓溶液       ．浓溶液

(2)制备 胶体时不能长时间加热，原因是：________________________________。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_____________，这种现象称为丁达尔效应。

(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。

．分散质微粒直径大小不同      ．颜色不同      ．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀 ，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式____________________________________________________。

11、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

(1)食品和药品关系人的生存和健康。

①多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是___(填字母，下同)。

a.还原性      b.常温下不溶于水      c.溶液显碱性

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于___。

a.蛋白质     b.脂肪     c.多糖

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为__。

(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是___(填序号字母)。

a.碳氧化物     b.硫氧化物     c.氮氧化物

12、硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。

（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱   D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。

13、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________、___________、___________。

(2)装置①中发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

14、将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=___。

(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)：n(Mg)=___。

15、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池

(1)太阳能电池的能量转化形式为___________

A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．光能转化为电能

(2)x工作时，产生O2的电极为___________极；

(3)y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为___________。

II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。

③随初始的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：___________。

16、金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI3- xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：

(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有___________种，基态Pb原子的价层电子排布式为___________。

(2)I1代表元素的第一电离能，则I1(Br＞I1(As)＞I1(Se)的原因是___________。

(3)三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键 与π键数目之比为___________， 碳原子的杂化类型为___________ ； 测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是___________。

(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为___________ ； 晶体中Pb2+与Cs+最短距离为___________ pm； 晶体的密度ρ=___________ g · cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示；可能用到相对原子质量： Cs： 133   Pb： 207     I： 127)