2025年吉林白城高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。

(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法错误的是_______(填序号)。

A.a为电源正极，b为电源负极    B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C.A、B两端都必须用铁作电极    D.A极发生的反应为

6、化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。 

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。 

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。

7、(1)已知下列数据：

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝-19.5 kJ·mol-1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝-534.2 kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________________。

(3)若用标准状况下4.48LO2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加德罗常数用NA表示)。

8、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化剂_________；还原剂_________

9、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。

10、配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________，偏低____________，无影响_____________。

a．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

b．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

c．原容量瓶洗涤后未干燥

d．定容时俯视刻度线

e．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

f．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

11、当前，从全球范围来看，人类所面临的挑战有健康问题、能源问题、粮食问题、环境问题等。化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决这些问题，为人类的发展与进步作出更大的贡献。化学家们所研究的课题很多，其中包括：

①消除汽车尾气中的有害物质

②开发新型制冷剂取代氟利昂

③在无污染的条件下进行化学反应

④研制开发超导材料

⑤合成人造皮肤和血管

⑥开发新型、高效药品

⑦寻找高效催化剂在低能耗下分解水得到氢气和氧气

⑧合成高效化肥

⑨研制植物营养液进行无土栽培

(1)属于健康问题的有_______________(填序号，下同)。

(2)属于能源问题的有_______________。

(3)属于粮食问题的有_______________。

(4)属于环境问题的有_______________。

12、有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。

请将选择合适物质的序号填在横线上。

（1）其中能导电的是__________； 属于非电解质的是__________；

属于强电解质的是_________；属于弱电解质的是__________。

（2）按要求回答问题：

① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________;

② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：____________________；

③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________________；

13、亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的一元弱酸。

(1)设计一种实验方案，证明亚硝酸是弱酸：___________。

(2)某化学小组设计以下方法测定亚硝酸溶液浓度。298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00ml HNO2溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

①图中a、b两点水的电离程度；b___________a(填“＞”或者“＜”)，图中b点离子浓度大小关系：___________。

②此滴定实验中选用___________为指示剂误差最小。

A．紫色石蕊                    B．酚酞                    C．甲基橙

③依据以下实验数据，计算c(HNO2)= ___________。

④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是___________

A．未润洗酸式滴定管

B．碱式滴定管开始时有气泡，滴定终点时无气泡

C．碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数

(3)HNO2有很强的还原性，也可以用酸性KMnO4滴定HNO2浓度。滴定时，将HNO2溶液装入锥形瓶，用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO4标准液进行操作。达到滴定终点的现象是___________。

14、已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________（填元素符号）

（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_____（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

15、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

(1)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①基态的核外电子排布式为_______。

②的晶胞结构如图所示，其中的配位数是_______。

③向铜盐溶液中滴加氨水可生成，含有_______键。

(2)硅常用作半导体材料。晶体硅中含有的键为_______。

(3)都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，则的熔点由高到低的顺序是_______。

(4)氢化锂是储氢材料，与水反应释放出。

①_______(填“＞”或“＜”)。

②的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则与间最短距离为_______(用含a、的代数式表示)。

16、汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

(1)已知

①该反应在__________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______；两种方式达平衡时，的体积分数：甲_______乙(填“>”“=”“<”或“不确定”，下同)，的浓度：甲_______乙。

(2)柴油汽车尾气中的碳烟和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(、、)与的相关数据如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含和，则Y的化学式为______。

②实验过程中采用模拟，而不采用的原因是_________。