2025年吉林白城高考一模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质变化和能量变化是化学反应的基本特征。

(1)图中所示的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在化学反应过程中，另一基本特征是从能量的角度看，断开化学键要_______能量(热量)，形成化学键要_______能量(热量)。(填“吸收”或“放出”)

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①铁粉与稀盐酸反应       ②二氧化碳通过炽热的炭       ③酸碱中和反应

6、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

7、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：

方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。

方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。

图A 图B

已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为   。

（3）该物质属于哪一类有机物   。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是   (填序号)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d ．A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为 。

8、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

9、现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）

（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。

（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。

（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

10、的化学名称是_______。

11、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。

（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________mol σ键。

（3）NH3的键角   _____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。

（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。

（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；

②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

12、现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。

（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。

（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

13、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=____________。

（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________（用甲、乙、丙表示）。

（3）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度（已知：)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________、_____________填写仪器名称）。

②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是____________。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去，填字母序号），达到滴定终点的现象是____________。

④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为____________mL。

⑤某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据，计算该FeCl2溶液的物质的量浓度为____________（请保留小数点后两位）。

⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是____________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放FeCl2溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

14、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）

(1)NO的体积为 _L，NO2的体积为 _L；（保留2位有效数字）

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为   mol·L－1。（列出计算式即可）

15、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；

②的近似为；

③有关物质的溶解度()如表所示：

回答下列问题：

(1)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH应不超过_______。

(2)“溶液1”中含，加入后发生反应的离子方程式为_______。

(3)氧化-水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂，如、等，如图是温度对、氧化-水解沉钒率的影响。由图可知，试剂X应选择_______进行“氧化”，原因是_______。使用该氧化剂是应选择的适宜温度是_______，原因是_______。

(4)上述流程制取的重铬酸钠()样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：

称取重铬酸钠样品2.2g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，共用去标准溶液40.00mL，求所得产品中的重铬酸钠的纯度_______。(设整个过程中其它杂质不参与反应。写出计算过程)

16、完成下列填空

(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于周期表第___________周期，第___________族，位于___________区。

(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。

(3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___________族。图B是研究部分主族元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第___________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线，折线a和折线b，你认为正确的是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。