喀什地区2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

(1)负极上的电极反应为_______。

(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。

(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”。

3、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：

写出化学式：B__________，C______________，D __________________

写出反应的离子方程式：_______________________________________

写出反应的化学反应方程式：_________________________________

写出反应的化学反应方程式，______________，若产生氧化产物，被还原的物质是__________，其物质的量是____mol，转移的电子数目______

4、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A．放在水中   B．放在足量盐酸中   C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A．NaOH溶液   B． NaCl溶液   C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

5、观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

6、选择装置，完成实验。

(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用__。

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。

7、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应       a．加聚反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b．取代反应

C．乙烷与氯气光照下反应               c．加成反应

D．乙醇在空气中燃烧的反应               d．氧化反应

8、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。

(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

①气体X的结构简式为____。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反应方程式为____；

ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

9、Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。

10、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程   。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为   反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为   。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为   ；外电路中电子从 电极流向 电极 。

11、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。

（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。

12、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。

（提出问题）：固体酒精是固态的酒精吗？

（查阅资料一）：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。

（得出结论）：小云认为固体酒精不是固态的酒精，理由是：___。

（实验探究Ⅰ）：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。

（提出新问题）：白色固体究竟是什么呢？

（查阅资料二）：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。

（实验探究Ⅱ）：请你完成以下实验报告。

实验结论：小云认为该白色固体为___。

（联想与解释）小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：___。

13、在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol；

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合气体中，a∶b=_____；

(5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

14、燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。

a. 石灰乳   b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：

①用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)

15、I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

a． 锶能与冷水剧烈反应  

b． 锶的失电子能力比钙强

c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱  

d． 氧化锶是碱性氧化物

II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

a．稀硫酸   b．氢氧化锶粉末   c．氢氧化钠   d．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

a．水   b．稀硫酸   c．氢氧化钠溶液   d．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

a．50～60℃   b．70～80℃   c．80～100℃   d．100℃以上