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喀什地区2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、氢氧燃料电池以溶液为电解质,其总反应的化学方程式为

    (1)负极上的电极反应为_______

    (2)消耗标准状况下的时,有________电子发生转移。

    (3)工作过程中时,溶液的________增大减小不变

  • 3、下列图示中,A为一种常见的单质,BCDE是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:

    写出化学式:B__________C______________D __________________

    写出反应的离子方程式:_______________________________________

    写出反应的化学反应方程式:_________________________________

    写出反应的化学反应方程式,______________,若产生氧化产物,被还原的物质是__________,其物质的量是____mol,转移的电子数目______

  • 4、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题:

    (1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是____________

    (2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________

    (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________

    A.放在水中   B.放在足量盐酸中   C.放在足量CuSO4溶液中 D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

    (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的NaOHHCl物质的量之比为_________

    (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是__________

    (6)将铝片投入到下列溶液中,铝片不溶解的是______

    ANaOH溶液   B NaCl溶液   C H2SO4溶液 DHCl溶液

  • 5、观察图AB,回答下列问题:

    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡产生,再平行插入一块铜片,可观察到铜片_______(没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为______

    (2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线流入铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质,溶液体积变化忽略不计)______________

    (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)

    ①电池放电时通入空气的电极为负极

    ②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

    ③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

  • 6、选择装置,完成实验。

     

     

    (1)喷泉实验,证明氨气极易溶于水,选用__(填序号,下同)。

    (2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,选用__

    (3)鉴别Na2CO3NaHCO3固体,选用__

    (4)用于分离泥沙与食盐溶液,选用__

  • 7、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

    A.乙烯转化为聚乙烯的反应       a.加聚反应

    B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应           b.取代反应

    C.乙烷与氯气光照下反应               c.加成反应

    D.乙醇在空气中燃烧的反应               d.氧化反应

  • 8、随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题:

    (1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中,请写出该反应的离子方程式:____

    (2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体,写出该反应的化学方程式:____,该反应中还原产物是____

    (3)元素xy可形成多种化合物,其中形成一种能催熟果实的气体X

    ①气体X的结构简式为____

    ②若以气体X为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示:

    提示:2CH3CHO+O22CH3COOH

    i.A→B的反应方程式为____

    ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____

  • 9、Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于铁的吸收。

    ⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+发生________(填氧化还原,下同)反应,B转化中Fe3+________剂。

    服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这句话指出维生素C在这一反应中做________剂,具有________性。

    Ⅱ.某化工厂排出的废液中含有Ag+Ba2+Cu2+三种金属阳离子,现欲用CO32OHCl三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________

  • 10、AF六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

     

    原子结构或性质

     

    A

     

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

     

    B

     

    形成化合物种类最多的元素,其单质为固体

     

    C

     

    生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

     

    D

     

    地壳中含量最多的元素

     

    E

     

    D同主族

     

    F

     

    E同周期,且最外层电子数等于电子层数

     

     

    请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)

    1B在元素周期表中的位置是__________;用电子式表示AE形成的化合物的形成过程  

    2AD EF离子半径由大到小的顺序为________________________________

    3C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是__________________

    4B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为   反应。(填吸热放热

    5F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为  

    6)如图:将AF的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为   ;外电路中电子从 电极流向 电极 。

  • 11、山西老陈醋是中国四大名醋之一,已有 3000 余年的历史,素有天下第一醋的盛誉。

    1)山西人喜欢吃面食,面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性,吃醋能增加胃液酸度,有助于食物的消化和吸收。

    2)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是(用方程式表示) ___________________,生成的有香味的物质是__________________(填名称)。

    3)碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物,若病人服用此药物的同时吃醋,会使药效大大降低,有关反应的化学方程式是_______________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。

    (提出问题):固体酒精是固态的酒精吗?

    (查阅资料一):酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。

    (得出结论):小云认为固体酒精不是固态的酒精,理由是:___

    (实验探究Ⅰ):取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。

    (提出新问题):白色固体究竟是什么呢?

    (查阅资料二):由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时,硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠,硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。

    (实验探究Ⅱ):请你完成以下实验报告。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。

    火焰呈黄色

    固体中含有Na+

    将该固体置于足量蒸馏水中。

    固体全部溶解。

    固体可溶于水。

    取少量①所得溶液,滴加紫色石蕊试液,振荡。

    溶液变蓝。

    溶液为碱性。

    ___

    ___

    (不填)

     

     

    实验结论:小云认为该白色固体为___

    (联想与解释)小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是:___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2bmolH2的混合气体,保持温度不变,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    (1)若反应到某时刻t时,n(N2)=9moln(NH3)=2mol,则a=____mol

    (2)反应达平衡时,混合气体的体积为448L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)25%,平衡时NH3的物质的量____

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)n()n()=____

    (4)原混合气体中,ab=_____

    (5)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)=_____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、燃煤的烟气中含有 SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

    Ⅰ.(1)“湿式吸收法利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)

    a. 石灰乳   b.CaCl2溶液

    (2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:

    ①用 SO2 处理含铬废水时,利用了 SO2 _____性。

    ②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____

    .石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图:

    烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图:

    已知:

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格(/kg)

    0.36

    2.9

    吸收 SO2 的成本(/mol)

    0.027

    0.232

     

    (3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是_______,缺点是_______

    (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_______________(填化学式)

  • 15、I (Sr)原子序数为 38,在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

    a 锶能与冷水剧烈反应  

    b 锶的失电子能力比钙强

    c Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2  

    d 氧化锶是碱性氧化物

    II.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 BaFe 的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    请回答:

    1)已知常温下,NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性,而 MgCl2 CuCl2 溶液呈酸性。常温下,SrCl2 溶液 pH_____7(填大于等于小于);

    2)步骤③所得滤渣的主要成分是_________(填化学式),调节溶液 pH 810,宜选用的试剂为_____

    a.稀硫酸   b.氢氧化锶粉末   c.氢氧化钠   d.氧化锶粉末

    3)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用_____

    a.水   b.稀硫酸   c.氢氧化钠溶液   d.氯化锶饱和溶液

    4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是_____(填字母)。

    a5060   b7080   c80100   d100℃以上

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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