1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、氢氧燃料电池以溶液为电解质,其总反应的化学方程式为
。
(1)负极上的电极反应为_______。
(2)消耗标准状况下的时,有________
电子发生转移。
(3)工作过程中时,溶液的________
填“增大”、“减小”或“不变”
。
3、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:
写出化学式:B__________,C______________,D __________________
写出反应
的离子方程式:_______________________________________
写出反应
的化学反应方程式:_________________________________
写出反应
的化学反应方程式,______________,若产生
氧化产物,被还原的物质是__________,其物质的量是____mol,转移的电子数目______
4、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题:
(1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是____________;
(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________;
(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________;
A.放在水中 B.放在足量盐酸中 C.放在足量CuSO4溶液中 D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________;
(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是__________;
(6)将铝片投入到下列溶液中,铝片不溶解的是______
A.NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. H2SO4溶液 D.HCl溶液
5、观察图A、B,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡产生,再平行插入一块铜片,可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为______。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线流入铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质,溶液体积变化忽略不计)______、________。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
6、选择装置,完成实验。
① | ② | ③ | ④ |
(1)喷泉实验,证明氨气极易溶于水,选用__(填序号,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,选用__。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,选用__。
(4)用于分离泥沙与食盐溶液,选用__。
7、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________
A.乙烯转化为聚乙烯的反应 a.加聚反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b.取代反应
C.乙烷与氯气光照下反应 c.加成反应
D.乙醇在空气中燃烧的反应 d.氧化反应
8、随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中,请写出该反应的离子方程式:____。
(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体,写出该反应的化学方程式:____,该反应中还原产物是____。
(3)元素x与y可形成多种化合物,其中形成一种能催熟果实的气体X。
①气体X的结构简式为____。
②若以气体X为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示:
提示:2CH3CHO+O22CH3COOH
i.A→B的反应方程式为____;
ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。
9、Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+发生________(填“氧化”或“还原”,下同)反应,B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,这句话指出维生素C在这一反应中做________剂,具有________性。
Ⅱ.某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用CO32-、OH-、Cl-三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。
10、A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
| 原子结构或性质
|
A
| 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
|
B
| 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体
|
C
| 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5
|
D
| 地壳中含量最多的元素
|
E
| 与D同主族
|
F
| 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数
|
请回答下列问题:(用对应的化学用语回答)
(1)B在元素周期表中的位置是__________;用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
(2)A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。
(3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是__________________;
(4)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(5)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(6)如图:将A和F的单质与烧碱液构成原电池,负极的电极反应式为 ;外电路中电子从 电极流向 电极 。
11、山西老陈醋是中国四大名醋之一,已有 3000 余年的历史,素有“天下第一醋”的盛誉。
(1)山西人喜欢吃面食,面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性,吃醋能增加胃液酸度,有助于食物的消化和吸收。
(2)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是(用方程式表示) ___________________,生成的有香味的物质是__________________(填名称)。
(3)碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物,若病人服用此药物的同时吃醋,会使药效大大降低,有关反应的化学方程式是_______________________。
12、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣,于是她进行了以下探究活动。
(提出问题):固体酒精是固态的酒精吗?
(查阅资料一):酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。
(得出结论):小云认为固体酒精不是固态的酒精,理由是:___。
(实验探究Ⅰ):取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。
(提出新问题):白色固体究竟是什么呢?
(查阅资料二):由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时,硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠,硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
(实验探究Ⅱ):请你完成以下实验报告。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 | 火焰呈黄色 | 固体中含有Na+ |
② | 将该固体置于足量蒸馏水中。 | 固体全部溶解。 | 固体可溶于水。 |
③ | 取少量①所得溶液,滴加紫色石蕊试液,振荡。 | 溶液变蓝。 | 溶液为碱性。 |
④ | ___ | ___ | (不填) |
实验结论:小云认为该白色固体为___。
(联想与解释)小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是:___。
13、在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体,保持温度不变,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应到某时刻t时,n(N2)=9mol,n(NH3)=2mol,则a=____mol;
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为448L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量____;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)∶n(平)=____;
(4)原混合气体中,a∶b=_____;
(5)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
14、燃煤的烟气中含有 SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:
①用 SO2 处理含铬废水时,利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图:
烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图:
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是_______,缺点是_______。
(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化学式)
15、I. 锶(Sr)原子序数为 38,在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________
a. 锶能与冷水剧烈反应
b. 锶的失电子能力比钙强
c. Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱
d. 氧化锶是碱性氧化物
II.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答:
(1)已知常温下,NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性,而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下,SrCl2 溶液 pH_____7(填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)步骤③所得滤渣的主要成分是_________(填化学式),调节溶液 pH 至 8~10,宜选用的试剂为_____。
a.稀硫酸 b.氢氧化锶粉末 c.氢氧化钠 d.氧化锶粉末
(3)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用_____。
a.水 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化锶饱和溶液
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是_____(填字母)。
a.50~60℃ b.70~80℃ c.80~100℃ d.100℃以上
邮箱: 联系方式: