阿坝州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。

3、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

4、写出下列物质的化学式：

①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；

⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；

⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。

5、（1）下列说法正确的是___________

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。

6、补齐物质及其用途的连线______。

7、我们的衣食住行都离不开化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

(1)下列叙述正确的是_____

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜，淀粉水解为麦芽糖

C.油脂经水解可变成葡糖糖

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_______。

A.食醋    B.白酒    C.食盐    D.葡萄糖

(3)人体运动后肌肉酸痛，是由于肌肉的无氧运动产生了乳酸。已知乳酸的结构简式为，乳酸中的官能团有_____(写名称)；1mol 乳酸最多能与_______molNaOH 反应，反应所得有机产物的化学式为_______。

8、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。

9、烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

10、将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：

负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e-流动方向是___→___。

11、正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)   ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)    ΔH2=-119kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)    ΔH3=-242kJ·mol-1

(1)反应①的ΔH1为_________；

(2)正丁烷(C4H10)的结构简式为________，它的同分异构体的系统命名为________；

(3)C4H10的二氯代物C4H8Cl2有______种同分异构体；

(4)1-丁烯(C4H8)与氢气反应生成正丁烷(C4H10)，该反应的反应类型为______。

12、如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

(1)已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2(请配平)____。

(2)仪器a的名称是________。

(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。

(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

13、非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：

（1）样品中铁的质量分数。

（2）稀盐酸的物质的量浓度。

14、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。

I

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。  

a．BaCl2     b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。

(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。

(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

15、(1)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A．全球变暖   B．酸雨   C．水体富营养化(水华)   D．白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。写出石灰石脱硫的化学反应方程式___________。

(3)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOX等多种污染气体，涉及到如下反应：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) NO2(g)+CO(g) CO2(g)+ NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大。实验测得反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2) v逆=k逆c2(NO2).温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在 k正=k逆，则 T1___________T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0.某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。