黄山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态

B．碳原子由激发态变为基态

C．该过程将产生发射光谱

D．碳原子要向外界环境释放能量

2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )

A.乙烯和乙醛 B.甲苯和聚乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

3、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用。下列有关说法错误的是

A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫期间很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖

4、下列说法或表示正确的是(   )

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ· mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1

5、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是

A.M为负极 B.出口c收集到的物质是氢气

C.该装置使用阴离子交换膜 D.通电一段时间后，阴极区pH升高

6、在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　）

A.正四面体 B.正六面体

C.正八面体 D.正十二面体

7、有8种物质：①乙酸②苯乙烯③葡萄糖④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧乙醇。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

8、研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（   ）

A.放热反应任何条件下一定能自发进行

B.升高温度可以增加分子的活化能

C.生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应

D.生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10–l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：NH、Na+、C1-、[Fe(CN)6]3-

10、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

11、分子式为C5H10O2且含有羧基的有机物最多有(不考虑立体异构)(   )

A.4种 B.6种 C.3种 D.8种

12、下列过程中，共价键被破坏的是(     )

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水

13、在10min内，相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。

下列说法不正确的是（   ）

A.50℃，pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3，温度为80℃

D.若50℃，pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

14、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是

A.平面三角形，sp2杂化 B.三角形，sp3杂化

C.正四面体形，sp2杂化 D.正方形，sp3杂化

15、下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体(   )

A. 具有高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电

C. 固态导电，可溶于水 D. 固态不导电，熔融状态能导电

16、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（    ）

A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B.用核磁共振氢谱鉴1-丙醇2-丙醇

C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.和、和属于同分异构体

17、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

18、由4个氧原子，3个氮原子，13个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为(　　)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

19、下表所列实验中，“解释”正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、下列有关实验的说法中错误的是：

A. 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点

B. 用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇

C. 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失

D. 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、下列现象和应用与电子跃迁有关的是

A.石墨导电 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱

23、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

24、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

25、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 ＜ ＞ = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

26、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

27、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

28、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

29、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

30、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

31、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷 的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

32、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

33、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，

现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法 ______________。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用______________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用________（填操作方法名称）的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________。

(7)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为__________________。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

（2）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，组成[Cu（NH3）4]SO4的元素中，非金属元素的电负性由大到小排序为_____。

（3）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是______。

（4）[Zn（CN）4]2-发生反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

①HOCH2CN分子中碳原子的杂化类型是___。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____。（只答一种）

③[Zn（CN）4]2-中Zn2+与碳原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为____。

（5）金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是______（用含r、π的代数式表示）。

36、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的相互作用是_________。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。