榆林2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

A. 用浓硝酸和Cu制取NO2

B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2

D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3

2、用化学用语表示Cl2+H2O⇌HCl+HClO中的相关微粒，其中正确的是

A．次氯酸的结构式：H‒Cl‒O

B．中子数为10的氧原子：

C．氯离子的结构示意图：

D．HCl的电子式：

3、下列离子组一定能大量共存的是(   )

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I-、NO

B.含有0.1mol•L-1Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CO、SO

C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CH3COO-、Cl-、NO

D.常温下，=0.1mol•L-1的溶液：Na+、SO、NH、NO

4、下列过程中放出热量的是：

A. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合

B. 干冰升华

C. 冬天水结冰

D. 硝酸铵溶于水

5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.该化合物分子式为C8H14

C.核磁共振氢谱有3种峰

D.该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应

6、已知苯在一定条件下能与液溴发生如图反应，该反应的类型属于

A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.聚合反应

7、下列说法错误的是

A. “臭氧空洞”的形成可能与含氯的氟代烷的使用有关

B. 钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀”

C. 在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体

D. 石油的裂解和裂化可以得到气态烯烃

8、如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是（          ）

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

9、以下能级符号错误的是  （   ）

A. 5p B. 7s C. 2f D. 4d

10、下列对有机物的命名，不正确的是

A.2-乙基丁烷 B.2，2-二甲基丙烷 C.2-甲基丁烷 D.2，3-二甲基丁烷

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO

B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−

C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO

D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

12、下列关于常见有机物的说法正确的是

A．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯

B．石油分馏时，得到的产品均为纯净物

C．乙醇、水均能与钠反应，且现象相同

D．在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应

13、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1∶1 的是

A．CH3COOCH3

B．CH3OCH3

C．CH3COOH

D．HOCH2CH2OH

14、下列有机反应表达错误的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C. D.

15、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸

16、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)   ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

下列说法不正确的是

A．平衡时，X的转化率：II＞I

B．平衡常数：K(II)＞K(I)

C．达到平衡所需时间：III＜I

D．反应的ΔH＜0

17、下列物质中，属于糖类的是

A．纤维素

B．植物油

C．蛋白质

D．聚乙烯

18、下列有机物中，常温下呈气态的是

A.乙烷 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.苯

19、下列关于颜色变化的叙述中， 不正确的是

A.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

B.浓硝酸在光照后变黄色

C.氢气燃烧的火焰因玻璃管口含钠元素而呈黄色

D.苯酚露置较长时间变黄色

20、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是(   )

A.高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性

B.“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C.北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.由于溶解度BaSO4<BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

23、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

24、下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

25、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

26、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

28、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

29、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

30、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

31、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

32、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

33、某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

[实验步骤]

Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

Ⅱ.取另一套装置，加入40mL1mol/L的硫酸，测量收集10mLH2所需的时间。

(1)[实验现象]

锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体， Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。

(2)[实验结论]

4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。

(3)[注意事项]

a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.装置____，且计时要迅速、准确;

d.气体收集可以用排水量气装置代替。

(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(填两条):

a.________；b._______。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、(1)实验室由炼钢污泥简称铁泥，主要成份为铁的氧化物制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如图。

①酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有___________(写2条)。

②还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___________。

③除杂。向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致沉淀不完全，原因是___________[]。

(2)下图是利用甲烷燃料电池电解的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池负极反应式是___________。

②当线路中有电子通过时，___________填“a”或“b”极增重___________

(3)①在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________，此时溶液中等于___________(已知、AgCl的分别为和)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为___________

36、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是__。

①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌

(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是__(写化学式)。

(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。

(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是__。

(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__。