德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①③

2、下列图示与对应叙述相符合的是( )

A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

3、下列化合物分子是非极性分子的是

A．

B．

C．

D．HCN

4、液氨中存在平衡：，用情性电极电解的液氨溶液的装置如图所示。下列说法正确的是

A．的键角小于键角

B．电极b连接电源正极

C．电解液中不定向移动

D．a极发生的反应为

5、根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲说明石墨转化为金刚石是放热反应

B．图乙是不同温度时，Z的体积分数随时间的变化曲线，则反应

C．图丙是不同温度时，水溶液中随的变化曲线，则

D．图丁是室温下在水中的沉淀溶解平衡曲线，通过蒸发溶剂可以使a点或者b点到达c点

6、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料 ，又称 “半导体”材料 。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。可以按下列方法制备 ：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)，下列说法不正确的是

A．步骤①的化学方程式为 ： SiO2+CSi+CO2↑

B．步骤①中每生成1mol Si转移4mol电子

C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料 ，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有的少量SiCl4(67.6℃)通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

7、下列属于酚类化合物的是（    ）

A. B.

C. D.

8、下列关于滴定的描述正确的是

A．KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装

B．酸碱滴定终点就是酸碱恰好中和的点

C．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL

D．用盐酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点

9、如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2

B．生成的氯代烃都不存在同分异构体

C．反应结束后集气瓶中充满液体

D．如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na＋

10、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．提高的值可增大SO2的转化率

D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

11、下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A. ①③④   B. ②③④   C. ①④   D. ①②③

12、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

13、金的晶胞结构如图所示(假设晶胞参数为anm)，下列说法错误的是

A．金原子在晶胞中的空间利用率约为74%

B．c原子的坐标为 (，0，)

C．该晶体的密度为

D．金晶胞沿z轴方向的投影图为

14、下列有关丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质叙述中不正确的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 能使溴水褪色

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物

15、燃烧0.1mol某有机物得0.2mol CO2和0.2mol H2O，由此得出的结论不正确的是

A．该有机物分子中可能含有氧原子

B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1：2

C．该有机物分子中一定含有碳碳双键

D．该有机物分子中一定含有二个碳原子

16、下列各项中正确的是

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B.已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/mol

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ/mol

17、各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(  )

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O === Na2SO4＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl ===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2 ===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2 ===NaCl＋NaClO＋H2O

18、下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是

A．硅酸钠

B．氢氟酸

C．“84”消毒液

D．硫酸钠溶液

19、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

20、下列化学用语使用正确的是

A．命名为2-甲基甲酰胺

B．不含手性碳原子

C．硝基苯的结构简式：

D．聚丙烯的结构简式：

21、已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

22、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。

C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

23、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物

24、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

25、酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下。

回答下列问题:

(1)酚酞的分子式为____。 

(2)1个酚酞分子中含有____个饱和碳原子和____个不饱和碳原子。 

(3)酚酞分子中的双键有____种，它(们)是______。 

(4)酚酞分子中的极性键有________(写2种即可)。 

(5)酚酞分子中，所有的原子可能都在同一平面上吗?____(填“可能”或“不可能”)。 

(6) 1mol酚酞分子最多可以和____mol金属钠反应。

26、计算题

(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______。

(3)将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为_______。

(4)将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围_______。

(5)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。

(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。

27、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______

28、I.向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______。

II.化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。

通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分_____。

(2)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。

29、配平下列反应方程式：

(1)酸性KMnO4溶液能合H2C2O4(草酸)溶液褪色，反应离子方程式为：

____MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___CO2↑+___H2O

(2)淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色，反应离子方程式为：

___I-+___O2+___H+═___I2+___H2O

30、氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

31、请在Ⅱ栏中根据Ⅰ栏中的有机化合物和要求填空：

32、按要求书写化学方程式

(1)CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

(2)和氢氧化钠溶液反应____________

(3)过量乙酸与甘油的酯化反应_______

33、凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

试回答下列问题：

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

(3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

(4)步骤②缺少的操作是______________________。

(5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

(6)根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

34、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为____(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

(5)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是___(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全。)

35、天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应： 2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。

(2)已知反应 ，，则该反应能自发进行的最低温度为___________K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。

(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO、、分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将___________移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是___________(填字母)。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

②下列措施可以提高转化率的是___________(填字母)。

a．适当升高温度

b．将从反应体系中分离出来

c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入和

(5)乙烯是重要的化工原料，乙炔选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应 在刚性容器中达到平衡。

①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为，一定时，若，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②在催化剂作用下，110℃时按体积比充入刚性容器中，发生反应、。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20％，则的转化率为___________，的选择性为___________，(的选择性=×100％)

36、完成下列小题

(1)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，在低温下，该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。

(2)写出氯碱工业原理的离子反应方程式：___________。

(3)亚硫酸溶液存在电离平衡：，

①已知25℃时，的溶液中，的电离度为，的一级电离平衡常数___________(用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。

②常温下，将NaOH溶液滴加到亚硝酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。

③请结合相关的平衡常数判断稀溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)25℃时，HF的电离常数；的电离常数为，，。足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为：___________。