来宾2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码

C. 如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高

D. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

2、下列说法正确的是(   )

A.任何化学反应都有焓变

B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C.增大压强，反应速率一定加快，平衡一定移动

D.对于同一个化学反应，反应路径改变，其反应的焓变也改变

3、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A.向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小

B.向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动 , KW不变

D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

4、有机物分子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学物质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是

A.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷(或其他烷烃)不能使酸性高锰酸钾溶液褪

C.苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应

D.酚和醇的羟基性质差别较大

5、下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态铜原子的价层电子排布图：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．HClO的空间填充模型：

D．Cl2中的p－pσ键电子云轮廓图：

6、有机物M(结构如图)是合成橡胶的原料，关于该有机物的命名正确的是

A．2，二甲基，二己烯

B．2，二甲基，己二烯

C．3，二甲基乙基，戊二烯

D．2，二甲基乙基，二戊烯

7、已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1 025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）

8、下列反应属于吸热反应的是

A．C不完全燃烧生成CO

B．H2还原WO3制取W

C．盐酸与NaOH溶液反应

D．工业上用N2与H2反应合成NH3

9、下列说法正确的是

A．二氧化硫有漂白性，大量用作食品的增白

B．可在石英坩埚中加热NaOH固体

C．硫酸可用于制化肥、农药

D．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的

10、盐溶于水存在如图过程，下列说法正确的是(   )

A.是弱电解质

B.溶液的

C.与的混合溶液中其离子浓度大小关系可能为：

D.溶液中一定存在

11、1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定

B．第一步的反应速率比第二步慢

C．该加成反应的反应热为Eb–Ea

D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

12、功能陶瓷材料氮化硼(BN)晶体有多种结构。立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力。它们的晶体结构如图。下列说法不正确的是

A．立方相氮化硼属于共价晶体

B．立方相氮化硼中存在B─N配位键

C．1 mol六方相氮化硼含4 mol B─N共价键

D．六方相氮化硼中B原子和N原子的杂化轨道类型均为sp2杂化

13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（   ）

A. 香叶醇的分子式为 C10H16O   B. 不能生成高分子化合物

C. 不能与 Na2CO3 溶液反应产生气体   D. 能发生加成反应但不能发生取代反应

14、一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②

B．①③

C．①②③

D．①②③④

15、下列实验操作正确的是

A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL

C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液

D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液

16、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )

A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，铝矿资源比较丰富

D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

17、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

18、红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是

A．质谱法

B．原子发射光谱法

C．核磁共振谱

D．X射线衍射法

19、下列说法正确的是

A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜

B. 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g

C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

20、Zn-K2FeO4碱性电池具有比能量高、无污染的特点，放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，下列有关说法中正确的是(   )

A.放电时，OH-通过阴离子交换膜向石墨电极移动

B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.充电时，阳极区域的pH值减小

D.可将Zn电极材料改为Li，以提高电池的比能量

21、以下实验操作和现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是

A.达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%

B.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大

C.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大

D.若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)

23、一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），反应过程如图。下列说法正确的是（　　）

A.t1 min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系

C.0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L－1·min－1

D.10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.0025 mol·L－1·min－1

24、S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

(提示：是羰基)

A．该物质含有三种含氧官能团

B．该物质能发生加成、酯化、氧化和水解反应

C．1mol该物质在催化剂加热条件下最多可与4molH2发生加成反应

D．该分子中所有碳原子可能位于同一平面上

25、回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(4)Li2O是离子化合物，如图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为_____kJ•mol-1。

(5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

下列说法正确的是_____(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为+1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

26、I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

（1）大小关系：______________________________________________；

（2）物料守恒：______________________________________________；

（3）电荷守恒：______________________________________________；

（4）质子守恒：______________________________________________。

II．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：___________。

（2）pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：________________。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1   K2(填“＞”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)  

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式   。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。

A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

28、回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中c()最大的是___________(填序号)

(2)在溶液③中___________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则混合前c(NaOH)___________c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是___________(填化学式)。

29、现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液。_____________

30、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍

31、某芳香烃的分子式是C8H10，它可能有的同分异构体共_____种，将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，在含两甲基的同分异构体中，A进行一硝化反应得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构并命名。请将字母填入结构式后面的括号中，名称写在后面的横线上。

（1）（______）_________________

（2）（______）_________________

（3）（______）________________________

32、锌—空气燃料电池具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在汽车电源等领域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。采用锌—空气燃料电池作为电源，用离子交换膜控制溶液中氢氧根浓度制备具有高催化性能的纳米。

请回答下列问题：

(1)锌—空气燃料电池中多孔碳层具有较大的表面积，有利于_______。

(2)锌—空气燃料电池中负极的电极反应式为_______。

(3)锌—空气燃料电池作为电源制备纳米时，B电极应与电极相连_______(填“C”或“D”)。

(4)理论上，当空气(标准状况下)通入B电极后，可制备纳米的质量为_______g。

(5)炼锌的方法之一为，在恒温的真空密闭反应器中发生反应，此时该反应的化学平衡常数为(为分压表示的平衡常数)，平衡后将部分锌蒸汽移走，再次达到平衡时，反应器内压强为_______。

33、某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴的混合液，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。

（1）实验装置中，长导管的作用是：导气，__________；

（2）A中液体微沸，并有有色气体产生，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，有色气体的成分是__________；

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中充分振荡，目的是____________；

（4）设计简单实验证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可以将D装置中的试剂替换为硝酸银溶液、D中能观察到的现象是导管口处有白雾，_____________；C的作用是_____________________。

34、（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：

①25℃时，若向50  mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。

②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。

（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

35、铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________。

(2)步骤③中加入KMnO4发生反应的离子方式为___________。

(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为___________。

(5)步骤④中加MnSO4的作用___________。

(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)。

A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

36、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常温下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾气可用氨水吸收，当吸收液的pH＝10时，＝________ ；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)

(3)含大量碳酸锰固体的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常温下Ksp(MnCO3)=1.0×10−12，则MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)产物MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________。