武威2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列过程中吸收热量的是

A.断裂化学键 B.浓硫酸的稀释

C.酸碱中和反应 D.镁条溶于盐酸

2、将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为

A．

B．

C．

D．

3、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

4、下列比较正确的是（  ）

A. 第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl)    B. 原子半径：r(C)＞r(N)

C. 能级能量：E(2s)＞E(3s)    D. 电负性：O原子＞F原子

5、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是

（ ）

A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

6、某基态原子的能级上有1个电子，下列说法正确的是

A．该元素原子核外有3个电子层

B．该元素基态原子的最外层有3个电子

C．该元素基态原子的M层上有8个电子

D．该元素基态原子的价电子排布式为

7、锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判断正确的是（ ）

A.工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极

B.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

C.Zn为负极，Ag2O为正极

D.Zn为正极，Ag2O为负极

8、放射性同位素钬的质量数A＝166，质子数Z＝67，则中子数与核外电子数之差为

A. 32   B. 67   C. 99   D. 166

9、下列物质不能作为配合物的配体的是

A．H2O

B．

C．NH3

D．SCN-

10、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（    ）

A. ZnCl2    B. ZnO    C. NaOH    D. NH3·H2O

11、某科研人员提出(甲醛)与在羟基磷灰石表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)。下列说法正确的是(   )

A.反应过程中，碳原子由杂化变为杂化

B.根据图示信息，分子中的氧原子全部来自

C.改变了该反应的历程和焓变

D.能提高与的反应速率和反应物的转化率

12、下列有关说法正确的是 (　　)

A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B.2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种

C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D.键线式为的有机物的分子式为C8H8

13、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.11.2 L CH3Cl 中含有的C-Cl键的个数为0.5NA

B.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.0.1 mol Fe在足量氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

D.密闭容器中，2 mol NO(g)与1 mol O2(g)充分反应，产物的分子数为2NA

14、下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是

A．NaOH溶液、FeCl3

B．紫色石蕊试液、新制的Cu(OH)2悬浊液

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液、溴水

D．酸性KMnO4溶液、新制Cu(OH)2悬浊液

15、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为

②12g石墨中含有键的个数为

③中所含的离子总数为

④含有键的个数为

⑤12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为个

⑥晶体中，含阳离子数目为

A．②③⑥

B．③④⑤

C．①②⑤

D．①②⑥

16、知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子(即)，中可看成含2个键。部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为

A．

B．

C．

D．

17、用0.1 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. M点对应溶液中:c(HX)<c(X-)

B. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

C. P点对应溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol • L-1

D. N点对应溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到纯净的氯化铁固体

B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好

C．在、和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

D．常温下，将1mL 的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其

19、下列关于热化学方程式的说法错误的是

A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C.热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH表示标准状况下的数据

D.同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同

20、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是

A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关

B．s能级和p能级的原子轨道形状相同

C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D．每个p能级都有3个原子轨道

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

22、某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是

A．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移

C．交换膜b为阳离子交换膜

D．浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极得到的Ni等于11.8g

23、有机物X的结构为。下列说法不正确的是

A．X的化学式为C8H6

B．有机物X与互为同分异构体

C．该有机物一氯代物有三种

D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

24、下列各实验的操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、回答下列问题：

(1)常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。

①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。

②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。

(2)已知部分弱酸的电离常数如表：

①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。

②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。

26、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。

(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。

(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

27、CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝ a kJ·mol－1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l)  ΔH＝－44 kJ·mol－1

请回答：

（1）a＝__________kJ·mol－1。

（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在____________下自发（填“高温”或“低温”），理由是____________。

（3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=____________。

（4）下列说法正确的是____________。

a．平衡常数大小：M＞N

b．反应物活化分子百分数大小：M＞N

c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2

e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

（5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。

28、回答下列问题：

(1)图中甲装置为碱性燃料电池，其电极均为电极，装置乙中，C、D电极为电极，其表面均覆盖着，其电解液为稀溶液。

①甲装置中能量的转化形式主要为_______。

②写出乙装置中D极的电极反应式_______。

③当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的数目为_______。

(2)钢铁锈蚀图如图丙所示：

①钢铁锈蚀的负极反应式为_______。

②钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______。

(3)我国的科技人员为了消除的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由和来制备硫酸，设计装置如图丁所示，电极A、B为多孔的惰性材料，则A极为_______(填“正极”或“负极”)，B极的电极反应式是_______。

29、下列物质：A.高纯硅，B.石英，C.氮化硅，D.天然橡胶。请选用适当的物质用其字母代号填空：

（1）属于高温结构陶瓷，是制造发动机的理想材料的物质是________；

（2）可用于制造芯片和光电池的物质是________；

（3）用于造成光导纤维的物质是________；

（4）属于高分子化合物，是制造飞机、汽车轮胎和医疗器械所必需的材料的物质是________。

30、按要求填空

(1)化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

(2)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：

A的类别是_______，能与Cl2反应生成A的烷烃是_______(填名称)，B中的官能团名称是_______。

(3)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式如图所示：

非诺洛芬中的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

31、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2   B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂

E．将水蒸气从体系中分离出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高温度   B．恒容充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

E．恒压充入1molHe

32、近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的 Deacon 直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2 作催化剂，反应原理如下 ：

CuCl2(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)       ΔH1= + 63 kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       ΔH2= - 121 kJ·mol－1

则 4HCl(g)+O2(g)    2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时 O2 的转化率为_____。

33、某兴趣小组用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______

34、（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJ•mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ•mol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

35、Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：

(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了_______。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______。

(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_______。

(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为____。

(4)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_______。

36、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：　△H＜0

(1)上述反应的反应类型是___________

(2)在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。

②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________

③为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________

④25℃时，该反应的平衡常数K___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，v(正)___________v(逆)反应(填“=”“＞”或“＜”)