苏州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率一定最低

2、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

A. 只测定它的C、H比

B. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的质量

C. 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质量的比值

D. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

3、锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B.该电池放电时，负极发生了还原反应

C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

4、下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．Li、Na、K的熔点逐渐升高

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

5、对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

7、下列电离方程式中书写正确的是(　　)

A. HF溶于水：HFH＋＋F－   B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

C. H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－   D. H2S2H＋＋S2－

8、M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是

A．M可能为稀有气体元素

B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1

C．M原子的价层电子排布式为3p5

D．M的最外电子层上有7个电子

9、下列溶液导电能力最强的是

A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液    B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液

C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液    D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液

10、在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13

B．12

C．10

D．11

11、砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为(，1，)

D．该晶胞的密度为g·cm-3

12、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲在酸性条件下水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A. 符合上述条件的甲共有3种

B. 1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C. 乙不能和溴水发生反应

D. 2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应

13、下列化学用语表述正确的是(   )

A．二氧化硅的分子式：SiO2       B．次氯酸的电子式：

C．Cl─的结构示意图：     D．四氯化碳的比例模型：

14、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+ 、K+、HCO、NO

B．pH=7的无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO、Br-

C．由水电离产生的c(H+)=1 ×10-10 mol· L-1的溶液中：NO、Ba2+ 、Na+、Cl-

D．=1.0 ×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+ 、ClO-、I-

16、一溴甲烷可用于土壤消毒、消灭害虫。下列有关说法错误的是（　　）

A. 一溴甲烷的分子式是CH3Br

B. 一溴甲烷分子中只含共价键，不含离子键

C. 一溴甲烷不存在同分异构体

D. 可以利用加成反应制备一溴甲烷

17、科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子 数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )

A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C. 两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

D. 两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同

18、等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量的关系是（   ）

A. 前者多 B. 后者多 C. 相等 D. 不能肯定

19、下列电子式书写不正确的是

A．的电子式：

B．CO2的电子式：

C．Na2S的电子式：

D．NH4Cl的电子式：

20、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2   B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH   D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

21、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O

22、下列溶液中浓度关系正确的是()

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

23、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是

A. 水泥   B. 晶体硅   C. 沙子   D. 普通陶瓷

24、常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）

A.AlCl3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO4

25、常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图回答下列问题：

(1)该温度时氨水的电离平衡常数K＝_________。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为_________。

(3)根据以上滴定曲线判断下列说法不正确的是_______(填字母)(溶液中N元素只存在NH4＋和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH)＋2c(H＋)

B．点c所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(4)滴定过程中所用盐酸的pH＝________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为_________。

26、(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_______。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_______。

(2)了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是_______。

②青霉素的作用是_______。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程表示)。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_______。

27、碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

回答下列问题:

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。

(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。

(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。

金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。

28、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，请回答：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______种(填数字)。

(3)一卤代物种类最多的是________(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_________。

(5)写出G与浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式__________。

29、某化学课外小组在实验室利用N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用与该电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)电池正极的电极反应式是______，A是______。

(2)图中a电极上的现象为______。

(3)当消耗112mLN2时(已折合为标准状况)，电解后硫酸铜溶液的pH为______(假定硫酸铜溶液体积变化忽略不计)。

(4)若a、b均换成铜电极，b电极上的电极反应式为______，电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度______(填“减小”“增大”或“不变”)。

30、25℃1.01×102kPa下，1g氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出akJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。

31、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

(1)写出碳酸的第一步电离方程式________________________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为________(填序号)。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式________________。

(4)将浓度为0.02mo/L的HCN与溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是（________）

a．

b．

c．

32、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

33、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

+H2O

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。

②A中碎瓷片的作用是________。

③试管C置于冰水浴中的目的是_____。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用_______洗涤(填字母)。

A．溶液       B．稀       C．溶液

②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集________℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为________。

34、在2A+3B=2C反应中(A、B、C都是气体)，开始时，A的浓度是2 mol/L，B的浓度是4 mol/L，2 min内，A的浓度减少0.8 mol/L，则v(B)=___。在2 min末，C的浓度是___，B的浓度是____。

35、载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备 CH4.已知：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/mol

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =571.6kJ/mol

请回答下列问题：

(1)反应①属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H =_______ kJ/mol。

(3)利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则a=_______ 。

②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·mol-1，当放出的热量为n kJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。(用含m、n 的代数式表示)

③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g)⇌ C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO2(g)⇌ 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图

E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的 _______，制备合成气反应可在_______ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。

36、Li4Ti5O12和LiFePO4均可作为锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均难溶于水；Ksp、Ksp。

(1)PO的空间结构为___________，H2O2中O原子的杂化轨道类型为___________。

(2)某同学查得第二周期主族元素的第一电离能，如表所示。数据由小到大排列，且与族序数无关。则Li和O的第一电离能差值的绝对值为___________kJ•mol-1。

(3)该工艺流程中“溶液a”的主要成分有HCl、___________、___________。

(4)检验TiO2•xH2O晶体洗涤干净的方法：___________。

(5)写出由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___________。

(6)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为___________。

(7)若溶液a中c(Mg2+)=0.02mol•L-1，加入H2O2溶液和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105mol•L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________(列式计算说明)。