梧州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（   ）

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（  ）

A、+412 kJ•mol﹣1   B、﹣412 kJ•mol﹣1

C、+236 kJ•mol﹣1   D、﹣236 kJ•mol﹣1

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4 min后，测得D的浓度为0.4 mol·L-1，c(A)： c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。下列说法不正确的是

A．A在4min末的浓度是0.6 mol·L-1

B．B在4min内的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C．x=1

D．起始时物质A的浓度为2.4 mol·L-1

3、下列实验能获得成功的是（ ）

A. 为鉴别苯和甲苯，可使用溴水，观察其能否褪色

B. 用水即可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇

C. 为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入NaOH水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液

D. 为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA

D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA

5、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO (g)和H2O(g)分别通入体 积为2 L的恒容密团容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌ CO2 (g)+H2(g)，得到如下两组数据：

下列说法错误的是

A．实验1达到化学平衡，以v (H2O)表示的化学反应速奉为0.16 mol/(L·min)

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．900℃时，实验2若CO(g)、H2O(g)的起始加入的物质的量分别为4 mol、2 mol，则达到平衡时H2O的转化率为40%

D．650℃时，实验1若CO(g)、H2O(g)，CO2(g)、H2(g)的起始加入的物质的量分别为1.5 mol、 2 mol、2.5 mol、3 mol，则此时v(正)＜v(逆)

6、是一元弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是

A．的溶液显碱性

B．溶液中存在电离平衡：

C．水溶液加水稀，pH增大，所有离子浓度均变小

D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为

7、下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子性质相似

B．M能层中的原子轨道数目为3

C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同

8、已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表：

下列说法正确的是

A．平衡时反应速率；③＞①＞②

B．平衡时体系压强：

C．若容器体积，则

D．若实验②中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%

9、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．浸泡生物标本的福尔马林是甲醛的水溶液

B．可用聚乙烯做食品包装袋

C．油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

D．洗手液中含有微量的苯酚用以杀菌消毒

10、在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是

A．V1=10V2

B．V1＞10V2

C．V1＜10V2

D．V2＞10V1

11、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是

A. 天然物质都是绿色无毒的物质    B. 只饮用纯净水有益人体健康

C. 微量元素只能通过保健品摄入    D. 禁止吸烟可减少室内空气污染

12、分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是(   )

A. B. C. D.

13、根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)

A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高

B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D．图丁是室温下，I2+I-=的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)＞K(T2)

14、某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是

A．

B．

C．

D．

15、下列叙述中正确的是

A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C．非金属元素都位于元素周期表的P区

D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关

16、下列物质不会导致室内空气污染的是

A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B.室内加热器产生的水蒸气

C.装饰材料挥发出的甲醛、苯 D.地砖中含氧化铁

17、中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是

A．V1＞V2＝V3

B．V3＞V2＝V1

C．V1＞V2＞V3

D．V1＝V2＝V3

18、25℃时，H2CO3的 =4×10-7， =5×10-11，室温下向10mL 0．1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol•L-1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(已知：lg2=0.3，lg4=0.6，lg5=0.7)，下列说法错误的是

A．A点所示溶液的pH＜11

B．B点所示溶液pH约为8.4

C．C点时有，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成

19、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0.下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n＞p+q

B．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

D．若m+n＞p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol

20、将SO2气体分别通入下列溶液中，始终没有明显现象的是(   )

①Na2SiO3溶液  ②CaCl2溶液  ③Ba(OH)2溶液  ④Ba(NO3)2溶液  ⑤H2S溶液

A.①②③ B.①④⑤ C.只有② D.只有③

21、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应

B.加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应

C.700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D.工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

22、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B.此时，B的平衡转化率是40％

C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

23、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物有机酸阴离子用表示，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A.在光伏电池中a极为正极

B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：

D.若两极共收集3 mol气体，则理论上转移4 mol电子

24、苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应，其反应机理和能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程中的焓变：ΔH＞0

B．图中a、b、c三种物质中，c物质最稳定

C．由图可知，形成过渡态2的反应是整个反应的决速步

D．b→c的方程式：→+H

25、回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外有___________种运动状态不同的电子。

(2)基态镁原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基态Ge原子有___________个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(6)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(7)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________。

(8)Se的基态原子中电子占据的原子轨道总数为___________。

26、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣)    D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数   （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)   醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=   ．（填准确数值）．

27、新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。

28、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

（1）电源中X电极为直流电源的_____极．

（2）pH变化：A：_____，B：_____，C：_____．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）通电5min时，B中共收集224mL （标准状况下） 气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_____（假设电解前后溶液体积无变化）．

（4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为_____（假设电解前后溶液体积无变化）．

29、(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

30、高炉冶炼铁的过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

已知①CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g) +2H2(g) ΔH = +260 kJ• mol-1

②2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) ΔH = -566 kJ• mol-1

则CH4和O2反应生成CO和H2的热化学反应方程式________

31、恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=  

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为  

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为  

（4）平衡时容器中B的体积分数为  

（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为   数值是

（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是  

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

32、聚丙烯腈的单体是丙烯腈（CH2＝CHCN），其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

①

②CH2=CHCN→(聚丙烯腈)

回答下列问题：

（1）制备聚丙烯腈的反应类型是___；

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__；

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__；

（4）根据以上材料分析，聚丙烯腈是线型结构还是体型结构？__。

33、硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：

回答下列问题：

(1)装置A中盛放固体试剂的仪器名称为______；制取的反应中，利用了浓硫酸的______性。

(2)装置B的作用是______。

(3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现______的现象，说明反应已完全。

(4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：

I．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。

II．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。

①步骤II中滴定终点的现象为______。

②样品中的质量分数为______。

(5)装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______。

34、计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

35、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以H2、N2合成NH3，铁是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为_______。

②实际生产中合成塔中加入铁的氧化物Fe2O3、 FeO。相同物质的量的基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。

③我国科学家开发出Fe —LiH 等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性，第一电离能(I1) ： I1(H)＞ I1(Li)＞ I1(Na)，原因是_______。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl + NH3+ CO2 + H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl

①1体积水可溶解1体积CO2， 1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_______。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_______。

③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_______。

(3)NH3、NH5和NH3BH3 (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_______，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为_______和_______。

②与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______ (写分子式)，其熔点比NH3BH3_______ (填“高”或“低”) 。

36、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：

该反应的热化学方程式为________________________。

(2)治理尾气的方法之是在排气管上安装强化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。若在一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_______，该温度 下反应的平衡常数K=_________。(结果保留两位有效数字)

②20 min时改变的条件可能是________。

A．增大压强                                             B．升高温度

C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂     D．在恒温恒容条件下，充入He气体

③若保持温度不变，20 min时向容器中充入CO、N2各0.6 mo1，平衡将____ (填“正向”“逆向”或“不)移动，原因是__________________。

(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g) +2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，向1 L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示，计算C点时该反应的平衡常数KpC=_____ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。