呼伦贝尔2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)

A．丙炔

B．乙炔

C．乙烯

D．丁二烯

2、下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )

A. 结构简式：HCHO   B．最简式：CH2O

C．比例模型：   D．电子式：

3、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）

A.体系的压强不再改变

B.混合气体密度不再改变

C.反应速率正逆

D.混合气体平均相对分子质量不再改变

4、关于组成和结构可用表示的有机物的下列说法正确的是

A．该物质一定能使酸性高锰酸钾褪色

B．其同分异构体有32种(不考虑立体异构)

C．不一定能发生消去反应

D．其水解产物可能会发生银镜反应

5、下列说法正确的是（       ）

A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

B．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

6、叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素有多种，例如叶绿素a、b、c和d，以及细菌叶绿素和绿菌属叶绿素等，与食品有关的主要是高等植物中的叶绿素a和b两种。其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁离子结合。下列说法正确的是

A．叶绿素中C和N原子的杂化方式不同

B．该分子中所有碳原子可能共面

C．该叶绿素能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同

D．树叶标本用硫酸铜溶液浸泡可以保鲜

7、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法错误的是

A．三种晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子分别有8个、12个、6个

B．三种晶体的空间利用率(原子体积/晶胞体积)之比等于密度之比

C．若三种晶胞均为立方结构，且铁原子半径为anm，则三种晶体的棱长之比是∶∶2

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同

8、在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应  ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3  ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体  ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 

A．①④    B． ②③④  C.②③  D． ①②③④

9、下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变

A．压强

B．温度

C．催化剂

D．反应物浓度

10、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应

D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

11、下列叙述中不正确的是（   ）

A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同

B. 1 mol丙烯与Cl2完全加成，然后与足量Cl2发生取代反应，共消耗氯气4mol

C. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物相同

D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

12、下列关于有机物的叙述中，不正确的是

A．某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为

B．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中的6个碳原子不可能都在同一平面上

C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同

D．CH3OH与(CH3)2CHOH互为同系物

13、下列说法不正确的是（   ）

A.全降解塑料（）可由环氧丙烷（）和在一定条件下制得

B.在淀粉水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液、再滴入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分，可以用无水硫酸钠但不能用碱石灰

D.福尔马林能用于制作标本主要是使蛋白质变性

14、已知25℃时，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列正确的是

A．滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．c点溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

C．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12

D．等体积等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等

15、用一质量为1.2g的铁片与30mL稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入60mL硫酸；②改用30mL的稀硫酸；③改用20mL浓硫酸；④改用1.2g铁粉代替1.2g铁片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液。其中正确的是

A．①②③④

B．②④⑤

C．②③④⑤

D．②④⑤⑥

16、在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了 D.a>b

17、在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和过量的氧气混和，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数是

A．小于4

B．大于4

C．等于4

D．无法判断

18、化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)

第一步：2NON2O2   快反应，平衡时：v正=k正·c2(NO)=v逆=k逆·c(N2O2)

第二步：N2O2+H2=N2O+H2O   慢反应

第三步：N2O+H2=N2+H2O   快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是

A．v(第一步逆反应)＜v(第二步反应)

B．总反应快慢主要由第三步反应决定

C．达平衡时，2c(NO)=c(N2O2)

D．第一步反应的平衡常数K=

19、下列属于强电解质且溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是

A．NH3

B．H2S

C．NaHSO4

D．MgCl2

20、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

21、以下实验操作和现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）

23、硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是

A．曲线I代表PbS的沉淀溶解平衡曲线

B．n、q两点溶液中的：n＜q

C．图中m点和n点对应的关系为

D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

24、下列有关蛋白质的叙述正确的是

A.蛋白质的变性是不可逆的

B.蛋白质闻起来有烧焦羽毛的气味

C.人重金属中毒后可用牛奶解毒

D.蛋白质都可以水解

25、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：。

(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。

A.大于7   B.小于7   C.等于7 D.无法确定

(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。

A.   B.

C. D.

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水   D.加入固体

Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。

(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

26、醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。

③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。

27、

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________   (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作   ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

28、回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

(1)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α1=___%，反应平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2__α1，该反应的ΔH__0。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__(填标号)。

A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2

(4)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH=-1807.98kJ·mol-1。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。

①曲线c中NH3与NO的物质的量之比为__。

②曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol·L-1，从A点到B点经过1s，该时间段内NO的脱除速率为___mg·L-1·s-1。

29、如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

(1)A池是________，Zn的电极名称是________；B池是________，Pt的电极名称是________。

(2)写出下列有关反应：

Zn极上电极反应：___________________________________________；

Pt极上电极反应：___________________________________________。

(3)B池中的总反应的化学方程式为_________________________________。

(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进___________________________。

30、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开，闭合，极现象_______，极的电极反应式为_______。

②打开，闭合，极可观察到的现象是_______，极的电极反应式为_______。

(2)根据图2回答③④：

③石墨电极的电极反应式为_______。

④实验完成后，铜电极增重，石墨电极产生标准状况下的气体体积_______。

31、（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

32、回答下列问题。

(1)硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是___________。

(2)合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为___________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为___________。

(3)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是___________。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________。

A．容器中气体密度不变

B．3v(H2)正=2v(NH3)逆

C．容器中压强不变

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

33、沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定，测量分析的方法。银量法是利用与卤素离子的反应来测定的浓度。其中两种常见的方法叫做莫尔法和佛尔哈德法。已知如下信息：

I.莫尔法：用滴定溶液的滴定曲线如图所示。

(1)溶液见光易分解，滴定时标准液应该装在___________里。

(2)该方法应该选用___________做指示剂

A．

B．

C．

D．

(3)相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到_______点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为，反应终点c点(25，5)移到___________点

II.佛尔哈德法：用铁铵矾作指示剂，返滴定法测定溶液中，实验步骤如下：

a.取待测溶液于锥形瓶中。

b.加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀。

c.加入溶液作指示剂。

d.用标准溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，到达实验终点，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

(4)该实验的终点现象是___________

(5)若滴定前未用标准液润洗滴定管，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(6)经计算，___________(保留3位有效数字)

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

35、邻苯二甲酸(用表示)常作分析试剂，用于配制标准溶液等。常温下，，。常温下，向一定浓度的溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示，其中或。回答下列问题：

(1)写出第二步电离的方程式：_______。的第一步电离程度大于第二步的原因是_______，且带2个电荷，对的吸引力大于。

(2)和NaOH溶液的反应过程如下：

①

②

③；则_______(用含和的代数式表示)。

(3)直线L2中x代表_______[填“”或“”]；直线上各点对应溶液中水的电离程度_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)大于曲线上各点对应溶液中水的电离程度。

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．当溶液中c(R2-)＞c(HR-)时，溶液一定呈碱性

B．，

C．当溶液中c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)时，溶液pH=7

D．c(Na2R)=c(NaHR)的溶液能缓冲外加少量酸或碱对pH的影响

36、纳米Fe2O3是工业上的高效催化剂。从某钴铁矿(主要成分是Co2O3、Fe2O3，含少量Al2O3、MnO等)提取纳米Fe2O3，其工艺流程如下：

已知：25 °C时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol·L-1；当离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该种离子沉淀完全)

请回答：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________。

(2)已知该条件下，Ksp[Fe((OH)3]=10-m，，则m=_______。“加Na2CO3调pH至5.2”，，过滤所得到的沉淀X的成分为________。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是 (填字母)。

A．1.0~1.5

B．2.5~3.5

C．4.0~5.0

D．都不适宜

(4)操作a的名称是________。

(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成。过程I中先用过量的 N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

①电解质溶液M可以为________(填字母)。

a.浓硫酸                                   b.浓氨水          c.浓NaOH-KOH混合液             d.食盐水

②写出阴极的电极反应式：________。