石河子2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是

A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

C．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－＝Pb2+

D．电池工作时，H+移向PbO2板

2、二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（   ）

A. S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键

B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C. S2Cl2的水溶液能导电，所以S2Cl2是电解质

D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

3、常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

4、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A. Al、Mg、Na    B. N、O、C    C. K、Na、Li    D.  Cl、S、P

5、下列说法中正确的是  （ ）

A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同

B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

6、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A. OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2O

B. 2OH-+ CO32-+3H+= HCO3-+2H2O

C. OH-+ CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

D. 2OH-+ CO32-+4H+=CO2↑+3H2O

7、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）

A. 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA

B. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA

D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

8、近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是

A．X为氯气

B．a为电源的负极

C．膜II为阴离子交换膜

D．M电极的电极反应式为：

9、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（   ）

A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

10、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（    ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④

11、100℃时，把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中，发生N2O4(g)⇌2NO2(g)，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L−1，60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L−1·s−1

B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍

C．平衡时，c(NO2)=0.6mol·L−1

D．若压缩容器体积减小，达新平衡时的红棕色比原平衡时的浅

12、某有机物仅由C,H,O三种元素组成，其相对分子量小于150，若其中氧的质量分数为百分之50，则分子中C原子个数最多为（　　）

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

13、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（   ）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg

14、下列离子检验的方法正确的是（ ）

A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+

D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+

15、下列说法正确的是

A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量

B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大

C．所有元素中氟的第一电离能最大

D．价电子排布为的元素位于第五周期第VA族，是p区元素

16、合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3

17、高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是(   )

①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等

③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw

④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

⑤NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2O+H3O+

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△H＜0

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥

18、图a、图b分别是CH4、白磷(P4)的分子结构示意图，下列判断正确的是

A．P4和CH4的键角相等

B．CH4、P4均是含有非极性键的非极性分子

C．等物质的量的CH4和P4含σ键的数目相等

D．P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同

19、FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

B．FeCl3与NaHCO3溶液反应：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3

C．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓

20、下列化学用语对事实的表述正确的是

A．甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl2+HCl

B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⃗+2CO2↑+2H2O

C．苯甲酰胺和盐酸反应：+H2O+H+⃗+

D．乙醛与银氨溶液反应的离子方程式：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COO-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

21、下列过程能使蛋白质变性的是

A．蛋白质中加NA2SO4后析出蛋白质   B．蛋白质用福尔马林浸泡

C．蛋白质中加PB(AC)2后析出蛋白质固体 D．蛋白质中遇X光后

22、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

23、已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为Pb2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为10-7

B．的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，减小

D．a点溶液中：(不考虑水的电离因素)

24、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中无未成键的孤对电子

B．PH3是极性分子

C．它的分子构型是三角锥形

D．磷原子采用sp2杂化方式

25、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：

(1)泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应，反应的离子方程式为___________。

(2)可以使0.01mol/L 溶液中的增大的方法是___________。

A．降低温度

B．加入少量固体

C．通入少量HCl气体

D．加入少量冰醋酸

(3)常温下，将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5.该混合溶液中________ (填数值，无需计算)。

(4)次磷酸是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入50mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应，生成的产物为___________(化学式)。

②常温下，加水稀释0.1mol/L的溶液的过程中，下列表达式的值一定变小的是___________。

A．       B．       C．

(5)向浓度均为和的混合溶液中逐滴滴加稀溶液，先出现的沉淀颜色是___________；若溶液中出现MnS沉淀时，此时溶液中___________(保留两位小数)。

26、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的________倍。

（4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0 mol，则平衡向_______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。若升高温度平衡正向移动，则逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）

27、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

28、设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

29、（1）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C 称取25g胆矾溶解在1L水里

D 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒

E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙

H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚

需要用到的仪器有  

30、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2＝+1411.0kJ/mol

则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入_________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

31、有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是   。

（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为   。

（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式：   。

（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO3反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式   。

（5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

32、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离子方程式为_______

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

II.（4）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是_______（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称）。

33、三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题:

(1)B中所装试剂是______，F中碱石灰的作用是_______。

(2)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K 3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是___________；

(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl 3。

(4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是___________。

(5)实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

34、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)=2v逆(D)

D．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正_______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“＞”、“＜”或“=”)。

35、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：________。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，Q与水反应的化学方程式为_____。

36、甲醇通过下列反应可制备一种重要的清洁燃料——二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH=+23.46kJ·mol-1。T1℃时，在某恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示：

(1)T1℃时，上述反应的平衡常数表达式是_____。

(2)若改变起始浓度，某时刻c(CH3OH)=0.4mol·L-1、c(H2O)=0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)提出能提高二甲醚体积分数的两点措施：_______、______。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CH3OH)不变

c．v(CH3OH)=v(H2O)

d．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)

e．气体的平均相对分子质量不变

f．气体的平均密度不变