1、下图是铅蓄电池构造示意图,下列说法不正确的是
A.铅蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能
B.电池工作时,电子由Pb板通过导线流向PbO2板
C.电池工作时,负极反应为:Pb-2e-=Pb2+
D.电池工作时,H+移向PbO2板
2、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是( )
A. S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键
B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C. S2Cl2的水溶液能导电,所以S2Cl2是电解质
D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色
3、常温下,若溶液中由水电离产生的,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是
A.、
、
、
B.、
、
、
C.、
、
、
D.、
、
、
4、下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. Al、Mg、Na B. N、O、C C. K、Na、Li D. Cl、S、P
5、下列说法中正确的是 ( )
A.在相同条件下,燃烧等物质的量的C2H4和乙醇,消耗O2体积不相同
B.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
C.室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
6、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A. OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2O
B. 2OH-+ CO32-+3H+= HCO3-+2H2O
C. OH-+ CO32-+3H+=CO2↑+2H2O
D. 2OH-+ CO32-+4H+=CO2↑+3H2O
7、设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )
A. 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA
B. 常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA
C. 标准状况下,1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
D. 常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
8、近期,我国科学家在氯碱工业的基础之上,用电解法研究“碳中和”中的处理,其装置工作原理如图。下列说法错误的是
A.X为氯气
B.a为电源的负极
C.膜II为阴离子交换膜
D.M电极的电极反应式为:
9、如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )
A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率N<M
10、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是( )
①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜,用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④
11、100℃时,把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中,发生N2O4(g)⇌2NO2(g),立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L−1,60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A.0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L−1·s−1
B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍
C.平衡时,c(NO2)=0.6mol·L−1
D.若压缩容器体积减小,达新平衡时的红棕色比原平衡时的浅
12、某有机物仅由C,H,O三种元素组成,其相对分子量小于150,若其中氧的质量分数为百分之50,则分子中C原子个数最多为( )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
13、表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg~50mg/kg
14、下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
B. 向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-
C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+
D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+
15、下列说法正确的是
A.原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量
B.从左到右,同周期元素原子的电负性逐渐增大
C.所有元素中氟的第一电离能最大
D.价电子排布为的元素位于第五周期第VA族,是p区元素
16、合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。使产率增大的方法是
A.升高温度
B.降低压强
C.使用催化剂
D.及时分离出NH3
17、高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析,以下观点中不正确的是( )
①电解过程中,以Al作阳极,可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化
②难溶电解质溶解,所得的溶液中阴阳离子浓度相等
③25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的Kw
④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O
⑤NaHCO3溶液显碱性的原因:+H2O
+H3O+
⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程,却能够自发进行,可知该反应的△H<0
A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥
18、图a、图b分别是CH4、白磷(P4)的分子结构示意图,下列判断正确的是
A.P4和CH4的键角相等
B.CH4、P4均是含有非极性键的非极性分子
C.等物质的量的CH4和P4含σ键的数目相等
D.P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同
19、FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等,下列离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液中通入少量H2S:S2-+Cl2=S↓+2Cl-
B.FeCl3与NaHCO3溶液反应:Fe3++3HCO+3H2O
Fe(OH)3+3H2CO3
C.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D.Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
20、下列化学用语对事实的表述正确的是
A.甲苯与氯气在光照条件下反应:+Cl2
+HCl
B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基:+2
⃗
+2CO2↑+2H2O
C.苯甲酰胺和盐酸反应:+H2O+H+⃗
+
D.乙醛与银氨溶液反应的离子方程式:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+
+2Ag↓+3NH3+H2O
21、下列过程能使蛋白质变性的是
A.蛋白质中加NA2SO4后析出蛋白质 B.蛋白质用福尔马林浸泡
C.蛋白质中加PB(AC)2后析出蛋白质固体 D.蛋白质中遇X光后
22、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A.AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故
B.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
C.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2:1
D.电解至D点时,往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液
23、已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节PbF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中(X为Pb2+或F-)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A.的数量级为10-7
B.的数量级为10-3
C.向PbF2浊液中加入NaF固体,减小
D.a点溶液中:(不考虑水的电离因素)
24、膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中无未成键的孤对电子
B.PH3是极性分子
C.它的分子构型是三角锥形
D.磷原子采用sp2杂化方式
25、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答:
(1)泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应,反应的离子方程式为___________。
(2)可以使0.01mol/L 溶液中的
增大的方法是___________。
A.降低温度
B.加入少量固体
C.通入少量HCl气体
D.加入少量冰醋酸
(3)常温下,将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=5.该混合溶液中________
(填数值,无需计算)。
(4)次磷酸是一种精细化工产品,向10mL
溶液中加入50mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有
、
两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应,生成的产物为___________(化学式)。
②常温下,加水稀释0.1mol/L的溶液的过程中,下列表达式的值一定变小的是___________。
A. B.
C.
(5)向浓度均为和
的混合溶液中逐滴滴加
稀溶液,先出现的沉淀颜色是___________
;若溶液中出现MnS沉淀时,此时溶液中
___________(保留两位小数)。
26、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________________;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为___________;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的________倍。
(4)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡后保持恒容状态,向此容器中通入X、Y各1.0 mol,则平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。若升高温度平衡正向移动,则逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)
27、近年来,莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图所示:
。
(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。
(2)莽草酸的分子式为________。
(3)向莽草酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,现象为________。
(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应,最多消耗________mol H2。
28、设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___________增加到____________;
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。
29、(1)使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是
A 将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中
B 称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
C 称取25g胆矾溶解在1L水里
D 将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
(2)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器中:
A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒
E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙
H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有
30、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。
(1)已知:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ/mol
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ/mol
则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为:________________。
(2)CO2镍催化氢化制甲烷,甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体:
当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如图所示。
①图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3=-1352kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。
(4)下列将CO2转化成有机物的反应中,原子利用率最高的是_________(填序号)。
A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
B.CO2+3H2CH3OH+H2O
C.CO2+CH4CH3COOH
D.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
31、有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料,香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图
(1)该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是 。
(2)由D到 F需要先后经过的反应类型为 。
(3)可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式: 。
(4)J的一种同分异构体K,能与NaHCO3反应,在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M,L中除苯环外还有一个六元环,而M能使溴水褪色。写出K的结构简式 。
(5)已知:利用题目所给信息设计由
合成
合成路线流程图示例如下:
32、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是____________(填序号),抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为_______
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号,下同)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。
II.(4)在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中,不能水解的是_______(填序号),蛋白质水解后生成_________(填名称)。
33、三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。
已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷),POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请答下面问题:
(1)B中所装试剂是______,F中碱石灰的作用是_______。
(2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K 3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是___________;
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl 3。
(4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是___________。
(5)实验后期关闭K1,打开K2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①________ | ________ | 溶液X中含有Na+ |
②________ | _______ | 溶液X中含有Cl- |
34、在容积为10L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题:
(1)800℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(A)不变
C.v正(B)=2v逆(D)
D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______,该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
浓度/(mol·L-1) | 0.54 | 068 | 0.68 |
①判断该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“=”)。若此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡时,若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中_______点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“>”、“<”或“=”)。
35、下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:________。
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,Q与水反应的化学方程式为_____。
36、甲醇通过下列反应可制备一种重要的清洁燃料——二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=+23.46kJ·mol-1。T1℃时,在某恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示:
(1)T1℃时,上述反应的平衡常数表达式是_____。
(2)若改变起始浓度,某时刻c(CH3OH)=0.4mol·L-1、c(H2O)=0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)提出能提高二甲醚体积分数的两点措施:_______、______。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CH3OH)不变
c.v(CH3OH)=v(H2O)
d.c(CH3OH)=c(CH3OCH3)
e.气体的平均相对分子质量不变
f.气体的平均密度不变
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