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石河子2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 180
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、下图是铅蓄电池构造示意图,下列说法不正确的是

    A.铅蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能

    B.电池工作时,电子由Pb板通过导线流向PbO2

    C.电池工作时,负极反应为:Pb-2e=Pb2+

    D.电池工作时,H+移向PbO2

  • 2、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是(   )

    A. S2Cl2晶体中存在离子键和极性共价键

    B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

    C. S2Cl2的水溶液能导电,所以S2Cl2是电解质

    D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色

     

  • 3、常温下,若溶液中由水电离产生的,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 4、下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(  )

    A. Al、Mg、Na    B. N、O、C    C. K、Na、Li    D.  Cl、S、P

  • 5、下列说法中正确的是 

    A.在相同条件下,燃烧等物质的量的C2H4和乙醇,消耗O2体积不相同

    B.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种

    C.室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯

    D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼

     

  • 6、向等物质的量浓度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(  )

    A. OH-+CO32-+2H+= HCO3-+H2O

    B. 2OH-+ CO32-+3H+= HCO3-+2H2O

    C. OH-+ CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

    D. 2OH-+ CO32-+4H+=CO2↑+3H2O

  • 7、设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(

    A. 15g甲基(-CH3)所含有的电子数是NA

    B. 常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA

    C. 标准状况下,1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA

    D. 常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

     

  • 8、近期,我国科学家在氯碱工业的基础之上,用电解法研究“碳中和”中的处理,其装置工作原理如图。下列说法错误的是

    A.X为氯气

    B.a为电源的负极

    C.膜II为阴离子交换膜

    D.M电极的电极反应式为:

  • 9、如图所示,隔板I固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)2C(g)H=﹣192kJ•mol﹣1向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变下列说法正确的是(  

    A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

    B.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B

    C.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

    D.若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率NM

     

  • 10、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是(   

    ①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤

    ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤

    ③做银镜反应后试管壁上银镜,用稀氨水洗涤

    ④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤

    A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④

  • 11、100℃时,把0.5molN2O4通入容积为5L的真空密闭容器中,发生N2O4(g)2NO2(g),立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L1,60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

    A.0~2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L1·s1

    B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍

    C.平衡时,c(NO2)=0.6mol·L1

    D.若压缩容器体积减小,达新平衡时的红棕色比原平衡时的浅

  • 12、某有机物仅由C,H,O三种元素组成,其相对分子量小于150,若其中氧的质量分数为百分之50,则分子中C原子个数最多为(  )

    A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

  • 13、表中是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(  

    A.高温会导致碘的损失

    B.碘酸钾可氧化氯化钠

    C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D.该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50mg/kg

  • 14、下列离子检验的方法正确的是( )

    A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-

    B. 向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-

    C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+

    D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+

     

  • 15、下列说法正确的是

    A.原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量

    B.从左到右,同周期元素原子的电负性逐渐增大

    C.所有元素中氟的第一电离能最大

    D.价电子排布为的元素位于第五周期第VA族,是p区元素

  • 16、合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。使产率增大的方法是

    A.升高温度

    B.降低压强

    C.使用催化剂

    D.及时分离出NH3

  • 17、高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析,以下观点中不正确的是(   )

    ①电解过程中,以Al作阳极,可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化

    ②难溶电解质溶解,所得的溶液中阴阳离子浓度相等

    25℃时NH4Cl溶液的Kw等于100℃时0.1mol/LNaCl溶液的Kw

    ④将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O

    NaHCO3溶液显碱性的原因:+H2O+H3O+

    ⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程,却能够自发进行,可知该反应的H0

    A.①②③ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.①②⑥

  • 18、图a、图b分别是CH4、白磷(P4)的分子结构示意图,下列判断正确的是

    A.P4和CH4的键角相等

    B.CH4、P4均是含有非极性键的非极性分子

    C.等物质的量的CH4和P4含σ键的数目相等

    D.P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同

  • 19、FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等,下列离子方程式正确的是

    A.FeCl3溶液中通入少量H2S:S2-+Cl2=S↓+2Cl-

    B.FeCl3与NaHCO3溶液反应:Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3

    C.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    D.Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3

  • 20、下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.甲苯与氯气在光照条件下反应:+Cl2+HCl

    B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基:+2+2CO2↑+2H2O

    C.苯甲酰胺和盐酸反应:+H2O+H++

    D.乙醛与银氨溶液反应的离子方程式:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+2Ag↓+3NH3+H2O

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、下列过程能使蛋白质变性的是

    A.蛋白质中加NA2SO4后析出蛋白质   B.蛋白质用福尔马林浸泡

    C.蛋白质中加PB(AC)2后析出蛋白质固体 D.蛋白质中遇X光后

     

  • 22、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是(       

    A.AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

    B.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

    C.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2:1

    D.电解至D点时,往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

  • 23、已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节PbF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中(X为Pb2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.的数量级为10-7

    B.的数量级为10-3

    C.向PbF2浊液中加入NaF固体,减小

    D.a点溶液中:(不考虑水的电离因素)

  • 24、膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

    A.PH3分子中无未成键的孤对电子

    B.PH3是极性分子

    C.它的分子构型是三角锥形

    D.磷原子采用sp2杂化方式

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答:

    (1)泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应,反应的离子方程式为___________

    (2)可以使0.01mol/L 溶液中的增大的方法是___________。

    A.降低温度

    B.加入少量固体

    C.通入少量HCl气体

    D.加入少量冰醋酸

    (3)常温下,将pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=5.该混合溶液中________ (填数值,无需计算)。

    (4)次磷酸是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入50mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有两种阴离子。

    ①写出溶液与足量NaOH溶液反应,生成的产物为___________(化学式)。

    ②常温下,加水稀释0.1mol/L的溶液的过程中,下列表达式的值一定变小的是___________

    A.       B.       C.

    (5)向浓度均为的混合溶液中逐滴滴加稀溶液,先出现的沉淀颜色是___________;若溶液中出现MnS沉淀时,此时溶液中___________(保留两位小数)。

  • 26、某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    1)该反应的化学方程式为_______________________

    2)从开始至2minZ的平均反应速率为___________

    3)若XYZ均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的________倍。

    4)若XYZ均为气体,反应达平衡后保持恒容状态,向此容器中通入XY1.0 mol,则平衡向_______方向移动(填正反应逆反应)。若升高温度平衡正向移动,则逆反应为______反应(填吸热放热

  • 27、近年来,莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图所示:

    (1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)

    (2)莽草酸的分子式为________

    (3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊试液,现象为________

    (4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应,最多消耗________mol H2

  • 28、设水的电离平衡线如右图所示。

    1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从___________增加到____________

    2)将PH=8Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________

  • 29、1)使用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是

    A 将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中

    B 称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L

    C 称取25g胆矾溶解在1L水里

    D 16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L

    2)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器中:

    A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒

    E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙

    H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚

    需要用到的仪器有  

     

  • 30、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示,全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

    (1)已知:

    C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1=-44.2kJ/mol

    2CO2(g)2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2+1411.0kJ/mol

    CO2H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为:________________

    (2)CO2镍催化氢化制甲烷,甲酸(HCOOH)CO2转化为CH4的中间体:

    当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,当增加镍粉用量时,CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)

    (3)CO2(g)H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如图所示。

    ①图中A处应填入_________

    ②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)

    ③已知:

    2CO(g)O2(g)=2CO2(g)  ΔH1=-566kJ/mol

    2H2(g)O2(g)=2H2O(g)  ΔH2=-484kJ/mol

    2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3=-1352kJ/mol

    CO(g)H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g),该反应的ΔH_________kJ/mol

    (4)下列将CO2转化成有机物的反应中,原子利用率最高的是_________(填序号)

    A6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

    BCO2+3H2CH3OH+H2O

    CCO2+CH4CH3COOH

    D2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

  • 31、有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料,香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

    (1)该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因  

    (2)由D到 F需要先后经过的反应类型为  

    (3)可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I方程式  

    (4)J的一种同分异构体K,能与NaHCO3反应,在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M,L中除苯环外还有一个六元环,而M能使溴水褪色。写出K的结构简式  

    (5)已知:利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下:

     

     

  • 32、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答:

    1)某同学胃酸过多,应选用的药物是____________(填序号),抗酸药的成分AlOH3中和胃酸过多的离子方程式为_______

    2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______(填序号,下同)。

    3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________

    II.4)在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中,不能水解的是_______(填序号),蛋白质水解后生成_________(填名称)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。

    已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷),POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题:

    (1)B中所装试剂是______,F中碱石灰的作用是_______。

    (2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K 3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是___________;

    (3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl 3

    (4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是___________。

    (5)实验后期关闭K1,打开K2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①________

    ________

    溶液X中含有Na+

    ②________

    _______

    溶液X中含有Cl-

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、在容积为10L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

    试回答下列问题:

    (1)800℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_______

    (2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

    A.容器中压强不变

    B.混合气体中c(A)不变

    C.v(B)=2v(D)

    D.c(A)=c(C)

    (3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______,该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    浓度/(mol·L-1)

    0.54

    068

    0.68

    ①判断该反应的H_______0(填“>”、“<”或“=”)。若此时系统温度400℃,比较正、逆反应速率的大小:υ_______υ(填“>”、“<”或“=”)。

    ②平衡时,若以甲醇百分含量为纵坐标,以温度为横坐标,此时反应点在图象的位置是图中_______点,比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“>”、“<”或“=”)。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、下表为元素周期表的一部分。

    Y

     

    X

     

    Z

     

     

     

    回答下列问题:

    (1)Z元素在周期表中的位置为________

    (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________

    aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

    cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

    (4)XZ两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃。写出该反应的热化学方程式:________

    (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91Q与水反应的化学方程式为_____

  • 36、甲醇通过下列反应可制备一种重要的清洁燃料——二甲醚:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)  ΔH=+23.46kJ·mol-1T1℃时,在某恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示:

    (1)T1℃时,上述反应的平衡常数表达式是_____

    (2)若改变起始浓度,某时刻c(CH3OH)=0.4mol·L-1c(H2O)=0.6mol·L-1c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v()______v()(”)

    (3)提出能提高二甲醚体积分数的两点措施:_____________

    (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______

    a.容器中压强不变

    b.混合气体中c(CH3OH)不变

    cv(CH3OH)=v(H2O)

    dc(CH3OH)=c(CH3OCH3)

    e.气体的平均相对分子质量不变

    f.气体的平均密度不变

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得分 180
题数 36

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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