甘南州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是

A．该消毒液发生器的原理与氯碱工业一致

B．通电时阳极反应式为：

C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极

D．该装置的优点是随制随用，防止消毒液久置失效

2、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓磷酸 D.浓氢氧化钠溶液

3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH＋2H2O NH3·H2O＋H3O+

B．HCO+ H2O H3O+ + CO

C．NH3 +H2ONH +OH-

D．Cl2＋H2OH+＋Cl–＋HClO

4、下列由实验现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在五千年的历史长河中，中华民族创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是

A．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了杉木炭的氧化性

B．“凡造竹……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程主要发生的是化学变化

D．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该金属的冶炼方法与银冶炼方法不同

6、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y

B．该化合物阴阳离子中均有配位键

C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子

7、1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285.8 kJ·mol-1

8、将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．25% B．35%   C．50% D．75%

9、下列各组ΔH的大小比较正确的是（   ）

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　    ΔH1＝－572 kJ·mol－1

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH2=+83 kJ·mol-1；则ΔH1＞ΔH2

②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH3＜0  

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH4＜0 ；则ΔH3＞ΔH4

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH5＜0  

C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH6＜0；则ΔH5＜ΔH6

A.①②③ B.②③ C.③ D.①②

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. 能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-

D. 水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+

11、下列说法错误的是（    ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1<△H2

B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）  △H>0,则石墨比金刚石稳定

D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

12、汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

13、分子式为C5H10O的有机物，能发生银镜反应的同分异构体种类数是（　　）

A. 4   B. 3   C. 8   D. 6

14、据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是  （ ）

A．状态I→状态Ⅲ是放热过程

B．该过程中，CO没有断键形成C和O

C．状态I→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

15、EDTA是分析化学中常见的重要试剂，其结构简式为：。下列有关EDTA的说法正确的是

A．1molEDTA与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH

B．难溶于水

C．分子式为

D．其分子中含手性碳原子，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1∶1

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中所含数目为0.1NA

B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA

C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA

D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

17、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（    ）

A. ZnCl2    B. ZnO    C. NaOH    D. NH3·H2O

18、痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度[c(HUr)]与pH的关系如图所示。已知室温下：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ksp(HUr)=2.0×10-6。下列说法错误的是

A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3 mol·L-1

B．通入HCl时发生反应：Ur-+H+=HUr

C．N点时：c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＜c(Ur-)

19、下列叙述正确的是

A．由C(s，石墨)C(s，金刚石)   ，可知金刚石比石墨更稳定

B．   ，则中和热为

C．   ，则氢气燃烧热为

D．若   ，   ，则

20、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A.2 mol N2 B.含NA个分子的Cl2

C.标准状况下11.2 L的CH4 D.6 g H2(H2摩尔质量为2 g·mol-1)

21、下列物质鉴别的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液检验石蜡中是否有不饱和烃

B. 用石蕊试纸区别苯酚溶液和小苏打溶液

C. 用BaCl2 溶液区别硫酸和盐酸

D. 用Cu(OH)2 的碱性浊液区别甲醛溶液和乙醛溶液

22、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B.放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率

C.盖斯定律实质上是能量守恒的体现

D.H2的燃烧热为ΔH=－285.8 kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H= +285.8 kJ/mol

23、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I表示的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)=10−7.2

C．pH=7时，c(Na+)＜3c()

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7mol/L

24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D.pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

25、写出下列反应的化学反应方程式：

(1)实验室制取乙炔_______________________；

(2)由甲苯制备TNT_______________________；

(3)实验室使用溴检验苯酚_________________；

(4)甲醛与银氨溶液的反应_________________。

26、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请根据要求回答：

（1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；   c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

27、回答下列问题：

(1)二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图1是目前已开发出用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式：___________。

②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。

                                               图1

(2)和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和。

                                                                         图2

①已知电解池的阴极室中溶液的在4~7之间，阴极的电极反应为___________。

②用离子方程式表示吸收的原理___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图3所示，阴极区的电极和溶液发生的反应分别是___________(写反应方程式)。

图3

28、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。

29、CH4、H2、C 都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=－566.0 kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol 甲烷生成 CO2 气体与液态水，放出的能量_______ (填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若 1mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)计算 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变 ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C 键键能_______金刚石中 C－C 键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。

30、1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

（2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。

（3）写出反应⑧的化学方程式为____。

（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）

31、“绿水青山就是金山银山。”研究如何将等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为，时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

①内，_______。

②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数_______；若20min时升高温度，则K_______(填“增大”、“减小”或“不变”。

③温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有_______(填一种)。

④恒温恒容时，下列可以判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.   B.容器内混合气体的密度不再改变

C.和的转化率的比值保持不变 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变

(2)某温度下，在恒容密闭容器中进行反应，将和混合，反应前压强为，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：

反应达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下此反应的平衡常数_______(用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压)。

32、(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。

33、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

(1)已知：T℃时，

①溶液呈碱性原因是_______(用离子方程式表示)

②T℃时，溶液的为_______

(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO和NO2均能与反应生成和。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______

②装置B、F的作用分别是_______、_______

③若没有C、E可能产生的副产物是_______

(3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表：

①滴定时应将，溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中

②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)

a.锥形瓶洗净后未干燥                 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时俯视读数                 d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。

34、(1)25℃时， 0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=_______；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)= _______。

(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/L NaOH amL 恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。

35、合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：

Ⅰ．          

Ⅱ．          

(1)已知的燃烧热为，的燃烧热为，       ，则___________。

(2)反应Ⅱ中，正反应速率，逆反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。

(3)在0.1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示，温度对含碳物质的平衡产率的影响如图3所示。

①试解释转化率在高于325℃时，随温度升高先减小后增大的原因___________。

②当和CO平衡产率均为40％时，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)在1MPa下，将和充入2L刚性密闭容器中，在图3中画出平衡产率的变化趋势___________。

36、N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。请回答下列问题：

(1)N与O的电负性较小的是_____。

(2)N的基态原子的电子排布中，有____个运动状态不同的未成对电子。

(3)HNO2原子的杂化类型是____。

(4)NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3-能与K+结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+，写出该配合物中钴离子的电子排布式：____。