达州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

3、按要求回答下列问题：

(1)可用______效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______。

(3)工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的______性。

(4)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的______填“下口放出”或“上口倒出”

(5)二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了二氧化硫的______性。

4、在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

5、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce2分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

6、如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___（填具体元素符号），其原子结构示意图为__。元素K名称为_____，在周期表中的位置是____。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____（填元素名称）。

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__。

（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为____；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。

7、(1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____：②写出氧化钠的电子式：____。

(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________    。

8、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量

(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。

(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。

a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和

(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

①下列叙述中，正确的是_______。

A．B 、C 中铁片均是为负极             B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中SO向Fe片电极移动

②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。

9、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

10、丁烷的同分异构体_____，____。

11、写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________

把下列离子方程式改写成化学方程式

(5)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O___________

(6)Ag＋＋Cl－=AgCl↓___________

(7)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓___________

(8)SO2十2OH－=SO＋H2O___________

12、为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。

（甲方案）探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。

一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。

A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅      B.Ⅰ瓶中出现白雾

C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质      D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同

（乙方案）探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

回答下列问题：

(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)加入药品前，应先进行的一步操作是__________________________。

(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。

A.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

B.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

(4)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________。

(5)浓硫酸的作用是__________________________，集气瓶中排水法收集到的气体__________(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

13、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO2气体体积（标况）是多少？____________

14、铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

(1)溶液A中含的阳离子主要有________．

(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________，步骤I、II、III都要用到的分离方法是________．

(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)．

(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：________.

(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示)．

15、氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。

完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。

(3)利用下图装置电解CuCl2溶液，得到氯气。

检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。

(4)已知电离常数：H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO2，所发生化学反应的离子方程式为__。