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达州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、如图为原电池装置示意图:

    1)若AZnB为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A________极(填正或负),写出电极反应式:正极_______________________,负极________________________.总反应为:____________________

    2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A________极(填正或负),写出电极反应式:正极_____________________________,负极________________________.总反应为:_______________________________

    3)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的________极(填正或负),该电池的总反应为:____________________

  • 3、按要求回答下列问题:

    (1)可用______效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

    (2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______

    (3)工业上金属钠可用来制备钛等金属,利用了金属钠的______性。

    (4)用四氯化碳萃取溴水后,分液时水层从分液漏斗的______下口放出上口倒出

    (5)二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色,体现了二氧化硫的______性。

  • 4、200℃时,将amol H2g)和bmol I2g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2g+H2g2HIg)。

    1)反应刚开始时,由于cH2= ______cI2= ______,而cHI=______,所以化学反应速率V最大,而V最小(为零)。

    2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2______cI2______,而cHI______,从而化学反应速率v(正)______,而v(逆)______

    3)当反应进行到v(正)与v(逆)相等时,此可逆反应就达到了平衡。

  • 5、下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    回答下列问题:

    (1)写出元素f的基态原子核外电子排布式:____

    (2)写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式:________

    (3)基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

    (4)ce2分子的电子式为____

    (5)d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)

    (6)用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________

    (7)d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____(填“高”或“低”),请分析其原因____,写出j的原子结构示意图_____________

  • 6、如表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:(除特别注明外,其它一律用化学式表示)

    1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:___(填具体元素符号),其原子结构示意图为__。元素K名称为_____,在周期表中的位置是____

    2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是:__

    3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是_____(填元素名称)。

    4GHI形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___

    5FHJ的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__

    6IJK三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是__

    7)元素I的氢化物是自然界中常见的物质,它的电子式为____;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______

  • 7、(1)①写出漂白粉主要成分的化学式:_____:②写出氧化钠的电子式:____

    (2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式:___________   

  • 8、请根据有关知识,填写下列空白:

    (1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量

    (2)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。

    ①在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是_______热反应;

    ②根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“>”或“<”)。

    (3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。

    a.铝热反应 b.炸药爆炸 c.燃料燃烧 d.分解反应 e.酸碱中和

    (4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验,三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题:

    ①下列叙述中,正确的是_______

    A.B 、C 中铁片均是为负极             B.三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

    C.产生气泡的速率 A 中比B中慢        D.C 溶液中SO向Fe片电极移动

    ②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池,你认为是否可行?_______(填“是”或“否”)。

  • 9、钢含碳量为:________ ;玻璃、陶瓷、水泥一定含 ________ 元素;造成赤潮的元素是:________ .油脂在体内水解后的产物是:________ 

  • 10、丁烷的同分异构体_________

  • 11、写出下列反应的离子方程式:

    (1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________

    (2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________

    (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________

    (4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________

    把下列离子方程式改写成化学方程式

    (5)CO+2H=CO2↑+H2O___________

    (6)Ag+Cl=AgCl↓___________

    (7)Cu2+2OH=Cu(OH)2___________

    (8)SO2十2OH=SO+H2O___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、为了探究甲烷的性质,某同学设计如下两组实验方案。

    (甲方案)探究甲烷与氯气反应的条件,如图所示。瓶放在光亮处,瓶用预先准备好的黑色纸套套上,并夹紧弹簧夹ab

    一段时间后,打开弹簧夹ab,观察到有水倒吸入瓶中,但水并不能充满瓶。除了上述现象外,该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)

    A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅      B.Ⅰ瓶中出现白雾

    C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质      D.Ⅱ瓶中与瓶现象相同

    (乙方案)探究甲烷与氧化剂反应,如图所示。已知碳化铝()与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

    实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。

    回答下列问题:

    (1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________

    (2)加入药品前,应先进行的一步操作是__________________________

    (3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)

    A.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应

    B.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应

    D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    (4)经测定,甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol,写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________

    (5)浓硫酸的作用是__________________________,集气瓶中排水法收集到的气体__________(不能”)直接排入空气中。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:

    试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比是多少?__________产生的CO2气体体积(标况)是多少?____________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:

    (1)溶液A中含的阳离子主要有________

    (2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________,步骤I、II、III都要用到的分离方法是________

    (3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式).

    (4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示:反应中能生成铁单质),则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为:________.

    (5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示).

  • 15、氯气是重要的化工原料,而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上,生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。

    完成下列填空:

    (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______

    (2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时,有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___

    (3)利用下图装置电解CuCl2溶液,得到氯气。

    检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(“X”“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液,则有氨气逸出,其原因是_______

    (4)已知电离常数:H2CO3HClO,向NaClO溶液中通少量CO2,所发生化学反应的离子方程式为__

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得分 75
题数 15

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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