1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、如图为原电池装置示意图:
(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A为________极(填正或负),写出电极反应式:正极_______________________,负极________________________.总反应为:____________________。
(2)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则A为________极(填正或负),写出电极反应式:正极_____________________________,负极________________________.总反应为:_______________________________。
(3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的________极(填正或负),该电池的总反应为:____________________
3、按要求回答下列问题:
(1)可用______效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______。
(3)工业上金属钠可用来制备钛等金属,利用了金属钠的______性。
(4)用四氯化碳萃取溴水后,分液时水层从分液漏斗的______填“下口放出”或“上口倒出”
(5)二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色,体现了二氧化硫的______性。
4、在200℃时,将amol H2(g)和bmol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)= ______,c(I2)= ______,而c(HI)=______,所以化学反应速率V正最大,而V逆最小(为零)。
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)______,c(I2)______,而c(HI)______,从而化学反应速率v(正)______,而v(逆)______。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)相等时,此可逆反应就达到了平衡。
5、下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题:
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式:____。
(2)写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式:________。
(3)基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________
(4)ce2分子的电子式为____。
(5)d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)
(6)用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。
(7)d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____(填“高”或“低”),请分析其原因____,写出j的原子结构示意图_____________
6、如表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:___(填具体元素符号),其原子结构示意图为__。元素K名称为_____,在周期表中的位置是____。
(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是:__。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是_____(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序__。
(6)I、J、K三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是__。
(7)元素I的氢化物是自然界中常见的物质,它的电子式为____;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为______。
7、(1)①写出漂白粉主要成分的化学式:_____:②写出氧化钠的电子式:____。
(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式:___________ 。
8、请根据有关知识,填写下列空白:
(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量
(2)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。
①在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是_______热反应;
②根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“>”或“<”)。
(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。
a.铝热反应 b.炸药爆炸 c.燃料燃烧 d.分解反应 e.酸碱中和
(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验,三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题:
①下列叙述中,正确的是_______。
A.B 、C 中铁片均是为负极 B.三个烧杯中铁片表面均无气泡产生
C.产生气泡的速率 A 中比B中慢 D.C 溶液中SO向Fe片电极移动
②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池,你认为是否可行?_______(填“是”或“否”)。
9、钢含碳量为:________ ;玻璃、陶瓷、水泥一定含 ________ 元素;造成赤潮的元素是:________ .油脂在体内水解后的产物是:________ .
10、丁烷的同分异构体_____,____。
11、写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________
把下列离子方程式改写成化学方程式
(5)CO+2H+=CO2↑+H2O___________
(6)Ag++Cl-=AgCl↓___________
(7)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓___________
(8)SO2十2OH-=SO+H2O___________
12、为了探究甲烷的性质,某同学设计如下两组实验方案。
(甲方案)探究甲烷与氯气反应的条件,如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处,Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上,并夹紧弹簧夹a和b。
一段时间后,打开弹簧夹a、b,观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中,但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外,该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。
A.Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B.Ⅰ瓶中出现白雾
C.Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D.Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同
(乙方案)探究甲烷与氧化剂反应,如图所示。已知碳化铝()与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题:
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)加入药品前,应先进行的一步操作是__________________________。
(3)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。
A.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
B.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
C.硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
D.硬质玻璃管中黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
(4)经测定,甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol,写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________________________。
(5)浓硫酸的作用是__________________________,集气瓶中排水法收集到的气体__________(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
13、有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释到100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:
试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲、乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比是多少?__________产生的CO2气体体积(标况)是多少?____________
14、铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:
(1)溶液A中含的阳离子主要有________.
(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式________,步骤I、II、III都要用到的分离方法是________.
(3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式).
(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示:反应中能生成铁单质),则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为:________.
(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)________(用含a、b的最简式表示).
15、氯气是重要的化工原料,而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上,生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时,有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。
(3)利用下图装置电解CuCl2溶液,得到氯气。
检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液,则有氨气逸出,其原因是_______。
(4)已知电离常数:H2CO3>HClO>,向NaClO溶液中通少量CO2,所发生化学反应的离子方程式为__。
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