娄底2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子

B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族

D．Y的基态原子的核外电子排布式为

2、下列说法错误的是

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．乙酸的分子模型可表示为

C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

3、为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是

A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势

B．图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势

C．图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势

D．氯水在光照过程中可能出现

4、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

5、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢：   ，下列有关说法正确的是

A．反应生成放出的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每消耗水，反应中转移电子的物质的量为

D．若使用催化剂，则减小

7、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(  )

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

8、某烃的结构简式可表示为，下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

A. 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上   B. 该烃的一氯代物有4种

C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上   D. 该烃是甲苯的同系物

9、化学用语是学习化学的重要工具。下列离子方程式书写错误的是

A．电解饱和食盐水：

B．甲烷燃料电池在碱性介质中的总反应式：

C．溶液与溶液混合生成沉淀：

D．溶洞形成过程中发生的反应：

10、25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　)

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol－1

C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11、某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（   ）

A.石墨为电池的负极 B.电池工作时NH4+被氧化

C.实现了电能向化学能转化 D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

12、下列“类比”合理的是

A．电解熔融可以制取，则电解熔融也可以制取

B．可从溶液中置换出，则也可以从溶液中置换出

C．能和反应产生盐和水，是酸性氧化物，则也是酸性氧化物

D．与酸反应生成盐，则也能与酸反应生成相应的盐

13、在一密闭容器中发生反应       ，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是

A．升高温度

B．增加C(s)的量

C．扩大容器容积

D．充入惰性气体

14、下列离子组可大量共存的是(   )

A. B.

C. D.

15、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

B．棉花的主要成分是纤维素

C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要

D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

16、下列各组有机物中，只用一种试剂无法鉴别的是

A. 苯、苯酚、己烯

B. 苯、甲苯、乙苯

C. 乙醇、甲苯、硝基苯

D. 苯、苯酚、四氯化碳

17、下列说法正确的是

A．主链上有5个碳原子的庚烷()共有五种

B．烷烃的通式为，随值增大，碳元素的质量分数逐渐减小

C．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷

D．苯恰好与氢气加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

18、下列对实验事实或物质用途的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是

A．Pt为阴极，Cu为阳极

B．a极的电极反应式是2Cl−-2e-=Cl2↑

C．当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出

D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

20、烯丙醇是生产甘油、医药、农药、香料等的中间体，可在磷酸锂的催化作用下由环氧丙烷()制得。下列关于烯丙醇和环氧丙烷的说法错误的是

A．烯丙醇中所有原子可能共平面

B．烯丙醇和环氧丙烷互为同分异构体

C．环氧丙烷分子中所含官能团的名称为醚键

D．该制备方法的原子利用率达到100％

21、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)

B. 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：3c(HCO3－)＋6c(H2CO3)－c(Na+)＝3c(OH－)－3c(H+)

C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl气体，至pH=7（溶液体积变化忽略不计）：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

22、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

23、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

D.理论上，b极上通入标况下2.24LO2，产品室增加0.2mol Ca(H2PO4)2

24、锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：。下列说法错误的是

A．放电时由b极区向a极区迁移

B．充电时a极发生还原反应

C．放电时电路中转移1mol电子，a极理论增重65g

D．充电时a极反应为

25、因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。三位科学家因在锂离子电池研发领域作出的贡献而获2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：

（1）锂位于元素周期表的___。已知金属熔点：锂＞钠＞钾，请根据晶体结构理论解释原因：___。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式__，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

（3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：___、___、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

26、有机物的重排反应(rearrangement reaction)是分子的碳骨架发生重排生成结构异构体的化学反应，是有机反应中的一大类。有机物A发生重排反应如图所示：

回答下面问题：

(1)有机物A和B中含氧官能团的名称是_______。

(2)下面有关有机物B的性质说法不正确的是_______。

A．与有机物A互为同分异构体

B．能与金属Na和NaOH溶液发生反应

C．能与溶液发生显色反应

D．1mol B与发生加成反应最多消耗3mol

(3)1mol B与足量浓溴水发生反应，最多消耗_______mol。

(4)有机物A与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

(5)1mol有机物B用Ni做催化剂只能和1mol 发生还原反应，生成有机物C，写出有机物C的结构简式_______。

(6)有机物D是有机物A的同分异构体，有机物D有如下性质：

①苯环上只有两个支链

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱图显示五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2。

有机物D的结构简式为_______，写出有机物D和新制溶液(含有NaOH)发生反应的化学方程式_______。

27、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

(1)NH3的电子式___________。

(2)氯化铵水溶液显酸性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因___________。

(3)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为___________若反应放出9.2kJ热量，则参加反应的氢气分子数目为___________。

28、一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

29、硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ  SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ  2HIH2＋I2

Ⅲ  2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O   d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3   b．CuSO4   c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

30、燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学装置，氢气，氨、甲醇等气体或液体均可做燃料电池的燃料，具有广阔的发展前景。

(1)一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺，可将高耗能的氯碱工业节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极均为惰性电极。所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①X是___________。

②电池工作时电极a连接___________(填“电极b”、“电极c”或“电极d”)；由大到小的顺序为___________。

③电极c的电极方程式为___________。

(2)甲烷碱性燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。阳极电极反应式为______，电解过程中废水的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗甲烷(标准状况)时最多有______g的被还原。

31、在一定温度下，有 a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______。

(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=_______

32、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A.   B. C.   D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物   B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应  D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

33、选择适当的方法除去括号内的杂质：

（1）KNO3（NaCl）_______________（2）苯（甲苯）________

（3）甲烷（乙烯）_______________（4）乙酸乙酯（水）___________

（5）碘（沙子）_________________（6）CaO（CaCO3）_________

34、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2mol·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：

（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka=___，丙溶液中c(CH3COOH)约为___mol·L-1，CH3COOH的电离度约为___ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释___倍。

（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=___，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为___。

35、羟胺(NH2OH)可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

(1)利用NH2OH的还原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的杂质，不污染空气。该反应离子方程式为________________。

(2)NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的离子除了OH-、H+，还有_____(填离子符号)。

(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是______(填化学式)。

(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示：

①步骤Ⅲ中，X为________(填化学式)。

②要使滤液Y中、的浓度均小于1.0×10-5 mol·L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于__________mol·L-1。[已知，]

36、回答下列问题：

(1)已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1=-1644kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-564kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393kJ•mol-1

则Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=___kJ•mol-1。

(2)已知反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ•mol-1在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ.资料显示，在催化剂存在条件下，可分别用CO和CO2作碳源，均能与H2S反应产生羰基硫(COS)，COS是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。具体反应如下：

反应1：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) △H=-11.3kJ•mol-1

反应2：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

(3)研究表明，反应1分两步完成，具体过程如下：

①2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H1=+168.9kJ•mol-1

②2CO(g)+S2(g)2COS(g) △H2

已知，决定COS生成速率的步骤为第一步，请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图___(标清每步反应的产物和状态)。

(4)在恒压密闭容器中，投入等物质的量的反应物，分别发生反应1和反应2。图2中，曲线a(实线)表示反应1在不同温度下反应相同时间t时，COS的物质的量分数；曲线b(虛线)表示反应2在不同温度下达到平衡时COS的物质的量分数。根据图中信息回答下列问题：

①由图2可知，反应2：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)的△H___0(填“＞”或“＜”)，当温度升高时，反应2的化学平衡常数K___(填“增大”、“减小”或“不变”)，在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中，起始状态和投料等完全相同，如图3所示，反应达到平衡后，H2S的转化率由大到小的顺序为____(用a、b、c表达)。

②图2中曲线a上，若M点反应1尚未达到平衡，则后面曲线变化的可能原因是___；若M点反应1达到平衡，则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线___。