内江2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)与熔融时均能导电，但后者室温下呈液态，后者熔点低的原因是_______。

(2)某小组用温度传感器探究正戊烷、正己烷挥发时的温度变化(如图所示)，试解释原因_______。

3、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。

(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。

(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。

(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。

(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：

Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。

4、铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是   ________________________________________。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。

（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

5、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

6、（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度 b．增大压强

c．充入一定量CO   d．再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成； 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

7、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

8、气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。

(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。

② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

9、石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）COS的电子式是_______________。

（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)    △H=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)    △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。

（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)   △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________

②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。

10、纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。

(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______，C装置采用“冰水浴”的目的是_______。

(5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_______mol·L-1，=_______。

(6)准确称取5.000 g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I2+2=2I-+)。则该样品中NaClO2的质量分数为_______。

11、双氧水是重要的化学试剂。

(1)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。

(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。

12、一种利用H2C2O4(草酸)作助溶剂，酸浸提取硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图：

已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金属离子，可与Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-，在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、H2C2O4的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示：

①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为___。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是___。

③图2中，H2C2O4加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是__；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是___。

(2)“沉铁”时发生的主要反应的离子方程式为____。

(3)由“过滤1”的滤渣制备铁红的“操作X”为___。

13、工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：

已知：

①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

②镓的化学性质与铝相似；

③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。

请回答：

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。

(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______。

(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。

(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。

(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。

(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。

(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L-l。