来宾2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列物质中，属于混合物的是

A.水煤气 B.液氧 C.胆矾 D.液氨

2、下列说法中正确的是

A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

B.不带支链的烃，其分子都是直线形的

C.分子式为C4H10的烃有3种

D.甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃

3、某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是(   )

A.充入 1mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动

C.将 A、B、C 各物质的物质的量都减半，C 的百分含量不变

D.加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

4、下列说法中正确的是

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.H2O的熔沸点大于H2S的熔沸点是由于 H-O 键能大于 H-S 键能

C.CH3CH(OH)COOH无手性碳

D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

5、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断错误的是(   )

A.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

B.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2-2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O

D.充电时，电源的正极接电池的正极

6、如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　)

A.9 B.5 C.3 D.2

7、为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素

B.x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性

C.d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f

D.y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y

8、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是

①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

②能与醇发生酯化反应

③能与NaOH溶液或金属钠反应

④能发生水解反应

⑤能发生加聚反应生成高分子化合物

A. ①②③④⑤   B. ②③④⑤   C. ①③④⑤   D. ①②③⑤

9、下列反应与相关示意图对应正确的是

A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液

B．曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应

C．将铁粉加入到FeCl3溶液中

D．氨气通入醋酸溶液中

10、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．海水淡化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

11、为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体，可选用的最简单易行试剂是

A.溴水、银氨溶液

B.FeCl3溶液、氢氧化钠、溴水、石蕊试液

C.石蕊试液、溴水

D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液

12、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（ ）

A．+HNO3 +H2O取代反应

B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2加成反应

C．2CH3CHO+O2→2CH3COOH氧化反应

D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH3CH2+H2O取代反应

13、下列说法不正确的是( )

A.升高温度能加快反应速率

B.加入催化剂可以改变反应速率

C.在相同条件下,可同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D.N2与H2发生的可逆反应,可以表示为:N2 +3H2 =2NH3

14、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

15、下列关于溶液的说法中错误的是

A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1

16、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B. 苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物

C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

17、下列说法中正确的是 (　　)

A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电负性最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

18、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A. B.

C. D.

19、下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

20、下列说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

21、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

22、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（   ）

A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B.氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

23、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

24、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（   ）

A.a的分子式为C6H6

B.a.b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a.b都能使溴水褪色

25、按要求回答下列问题：

(1)（指出所含官能团名称）_____________________ 

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________

(3) 写出3，3—二甲基丁酸的结构简式______________________________

(4)的系统命名为________________________；

(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________

(7)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。

26、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

27、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

28、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

29、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

30、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

31、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂   c．升高温度   d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

32、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层。（填上或下）

②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口进入_____（填“g”或“f”）。收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的原因是_____。

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环已醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

34、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。

(2)写出有机物A的结构简式：__。

35、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。

(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。

36、氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，潮湿时易被水解氧化。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+ 2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。

(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为_______________。

(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是___________________________。

(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp= 6.3×10-36。反应Cu2+(aq) +HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=____。(结果保留一位小数)。

(4)准确称取所制备的0.2500 gCuCl样品置于一定量的0.500 0 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：

。

计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)_______________________。