达州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇，若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是

+R'MgX

A.与 B.CH3CH2CHO与CH3CH2MgX

C.CH3CHO与 D.与CH3CH2MgX

2、Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为(　　)

A．2∶3∶3

B．1∶1∶1

C．1∶2∶3

D．1∶4∶6

3、关于如图结构的化合物，说法不正确的是（    ）

A.分子中既有σ键又有π键

B.分子中碳原子有三种杂化方式且存在顺反异构现象

C.1mol 该分子与足量的浓溴水反应，最多可消耗 4mol Br2

D.羟基中氧原子采取 sp3 杂化，VSEPR 模型为四面体形

4、wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后，生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中，充分反应后固体增重mg，若w＜m，则下列组合一定是 ( )

①氢气和甲醛  ②一氧化碳和甲醛  ③甲烷和乙二酸  ④甲烷和一氧化碳  ⑤甲烷和乙醇  ⑥乙醇和氢气

A.④⑤⑥ B.①②③ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤

5、卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（ ）

A.5、3 B.3、5 C.10、8 D.8、8

6、内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法不正确的是

A．X苯环上的一氯代物有9种

B．Y→Z的反应类型是取代反应

C．X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应

D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

7、2003年3月，日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。

下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是

A．

B．

C．

D．

8、测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（        ）

A．

B．

C．

D．

9、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(    )

A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形

B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

10、下列有关说法正确的是

A.FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

C.对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动

D.对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

11、下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr＞NaI

C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

D．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

12、甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：

要除去混入甲中少量的乙，应采用的方法是(　　)

A.重结晶法 B.分液法 C.蒸馏法 D.过滤法

13、如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是

A.①②③④ B.①②④③ C.④①②③ D.③④①②

14、元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn—

③原子半径：A＜B        　   ④元素所在的周期序数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等       ⑥b = a+m－n

A．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥

15、下列有关有机化合物的性质，正确的是(    )

A.向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液，水浴加热后可观察到溶液颜色由蓝色变砖红色

B.用饱和NaHCO3溶液可鉴别甲酸、乙酸乙酯、四氯甲烷

C.蔗糖和银氨溶液反应在水浴加热条件下可观察到银镜的生成

D.在鸡蛋清溶液中加入乙醇，有絮状物质析出，过滤后再加水，又恢复原状

16、下列有关化学用语表示正确的是

A. Al3＋的结构示意图： B. HClO的电子式：H

C. 中子数为8的氮原子：N D. 二氧化碳分子的比例模型：

17、由合成，需要经历的反应类型为

A.消去加成消去 B.氧化还原氧化

C.加成消去加成 D.取代加成消去

18、下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是

A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)

B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)

C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA

D. 常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA

20、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．溴苯的制备：+Br2

B．1，3-戊二烯发生加聚反应：nCH2=CH-CH=CH-CH3

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O＋

D．醇可以制备卤代烃：+HBr+H2O

21、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA

B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA

D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA

23、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

24、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

25、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

26、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

27、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

28、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

（1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

（2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

29、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

30、随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)

A．SO2   B．NO2   C．PM2.5   D．CO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。

A．漂白粉   B．明矾   C．活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。

31、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

32、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

33、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作i：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）试管口安装一长导管的作用是__。

（2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______。

(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___，草酸根中碳原子的杂化方式为____。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_____，晶体的密度为____(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm−3。

36、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。