崇左2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A．O

B．F

C．Mn

D．Fe3+

2、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

3、298K时，向20.0mL 0.10mol·L-1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10 mol·L-的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 丙胺溶液显碱性

B. N点处的溶液中pH < 13

C. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

D. M点处的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－) > c(H＋)＝c(OH－)

4、已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c()+c()=0.1mol/L

C．向Na2CO3溶液中通入足量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2↑+H2O+2NaF

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＞N(NaF)

5、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是   （ ）

①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③醋酸溶液的c(H＋)小于1×10-2mol/L

A. ①②③   B. ②③   C. ①③   D. ①

6、下列有关实验操作的说法错误的是（    ）

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

7、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O⇌HCO＋H＋

C．CO＋H2O⇌HCO＋OH－

D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋

8、侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换

B．“吸氨II”操作目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大浓度

C．“盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体

D．CO2、NH3、H2O都得到循环利用，提高了生产效益

9、图中装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B．用装置乙验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成

C．用装置丙蒸馏石油并收集60~ 150℃馏分

D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯

10、下列有关物质性质的叙述正确的(      )

A.Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2 B.Na在空气中加热生成淡黄色固体

C.次氯酸见光分解生成Cl2 D.Cu与稀H2SO4加热可生成SO2

11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，△H=akJ•mol﹣1其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

下列说法正确的是

A．a＜0

B．800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为C(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率大于生成速率

C．830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，CO2的平衡转化率为1/3

D．当CO2和H2反应生成28gCO时，吸收的热大于akJ

12、下列实验能够获得成功的是

A.检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成.

B.检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热

C.检验乙醛：取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾.

D.实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃

13、下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

14、水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为

A．CaSiO3固体

B．SiO2

C．Na2SiO3水溶液

D．H2SiO3

15、对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A.焓变 B.温度

C.压强 D.熵变

16、下列说法正确的是（　　）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能导电的物质一定是电解质

D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

17、下列说法正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

B．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

C．与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂

D．Al(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性

18、在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） ∆H ＜ 0。监测反应获得如下数据：

下列说法正确的是

A．0~20 s内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K ＞ 25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n(N2O4) ＜ 0.08 mol

19、下列几种设备工作时主要将化学能转化成电能的是

A．

B．

C．

D．

20、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值 (　　)

A. 变大   B. 不变   C. 变小   D. 无法确定

21、还原沉淀法是处理含铬(Cr2O和CrO)废水常用方法,过程如下:CrOCr2OCr3+Cr(OH)3，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32, Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，有关叙述中不正确的是(   )

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为Cr2O+4H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中加人FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀

22、下列实验误差分析正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小

23、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，达到平衡的标志是

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间内生成n molA，同时消耗2nmol C

D.单位时间内生成n molA，同时消耗3nmol B

24、工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

A．a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

B．产物丙为硫酸

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．每转移0.1mol电子，产生1.12L(STP)的气体乙

25、(1)如图所示装置中，Cu 片是______________(填“正极”或“负极”)。

(2)写出负极发生的电极反应式__________。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_________(填序号)。

① A 为电池的正极

② 该装置实现了化学能转化为电能

③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

(4)在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①3～9min内，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

③平衡混合气体中甲醇气体的体积分数____________。

26、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)   0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml  b、150ml  c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

27、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将__。

②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

28、有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl  ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

29、化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)：

回答下列问题：

(1)T℃下，的电离平衡常数为，则T___________25℃(选填“＞”、“＜”或“=”)估算T℃下，溶液的___________mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L下列物理量增大的是___________。

a．       b．       c．       d．电离度α

(2)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：___________。

(3)是一元酸，其在水中的电离方程式为：。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数___________(列出原始计算式，不计算结果)

(4)的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

30、科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为anm。

(1)La与N间的最短距离为___________nm，与La紧邻的N个数为___________。

(2)在晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于___________位置，N处于___________位置。

(3)设的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算表达式)

31、室温下，用溶液滴定(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：

(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_______。

(2)带你⑤所示溶液中，_______(填“＞”“＜”“=”)。

(3)已知：、在酸性条件下均能将草酸钠()氧化成，测定软锰矿中质量分数的方法是：称取软锰矿样品，加入草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出待测液放入锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：，当滴入溶液时恰好完全反应。

①在酸性条件下，将氧化的离子方程式为_______。

②标准溶液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)盛装；

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_______直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_______。

④软锰矿中的质量分数为_______。

32、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。

33、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

（1）电解时的阳极反应方程式为____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____（填标号）

A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰   D．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是_________。

② V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

③测定混合气中ClO2的质量为______g。

④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是_____（用离子方程式表示）。

34、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

35、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

(1)降低温度，化学反应速率_____(填“增大、减小、或不变”)。

(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为____________________。

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_______________。

(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_____________(选填下面编号，下同)。

a．加入催化剂   b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质量

(5)把O2和SO2以1：1的物质的量比混合均匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后回答下列问题：

①都达到平衡时，________容器SO3的物质的量所占比例最大。

②达到平衡所需时间最长的容器是___________。

③四个容器容积由小到大的顺序为___________。

36、某实验小组测定食醋的总酸量(g/100mL)的实验操作如下：

①用移液管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀得待测食醋溶液。

②用移液管量取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酸碱指示剂。

③把0.1000mol•L﹣1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，静置后，读取并记录NaOH标准溶液体积的初读数。

④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定4次。所得实验数据如表一：

表一：

回答下列问题：

(1)滴定时，用___________(填“左手”或“右手”)振荡锥形瓶，眼睛注视___________。

(2)该小组同学在滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如表二。

表二：

由表和图可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变(滴定突跃)范围为___________，所以可选择___________作指示剂。

附：常见指示剂的变色范围

(3)经计算，该实验消耗标准NaOH溶液的体积为________mL，样品总酸量为________g/100mL。

(4)若在滴定过程中，所用的碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗，会使所测结果___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所测结果___________。