白城2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

2、在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A. 氯化铝   B. 碳酸氢钠   C. 高锰酸钾   D. 硫酸镁

3、一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（   ）

A. NaCl B. NaOH C. 酒精 D. 蔗糖

4、T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%

5、晶体结晶水含量测定实验中，选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），其优点可能是（    ）

①胆矾价格便宜

②胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

③胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

④CuSO4在空气中比较稳定

A.①③ B.②④ C.①②③ D.③④

6、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是

A．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上

B．全氟丙烷属于烃的衍生物

C．全氟丙烷的电子式为：

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

7、下列气体可以用如图所示装置收集的是  (　　)

A.NO B.NH3 C.SO2 D.CH4

8、科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是

A．用装置①验证是极性分子

B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀

C．用装置③进行海水制淡水

D．用装置④制乙酸乙酯

9、将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是

A.甲为原电池，负极反应为Zn-2e-=Zn2＋

B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出

C.乙为电解池，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现

10、下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A.Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B.FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D.

12、一氧化碳的摩尔质量是

A．14

B．28

C．28g

D．28g/mol

13、下列化学用语表示正确的是

A．乙烯的球棍模型为：

B．用电子式表示HCl的形成过程：

C．溴原子简化的电子排布式为：

D．的原子结构示意图为：

14、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．和明矾都可做水处理剂，工作原理完全相同

B．氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点

C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D．反应在常温下能自发进行，则该反应的

15、下列说法中正确的是( )

A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加热能发生消去反应

B. 通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯

C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D. 苯酚与苯甲醇()分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物

16、下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是

A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸

D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1

17、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物

B．用纤维素制造硝酸纤维，这一过程发生了酯化反应

C．医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白发生变

D．苯酚具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂

18、下列关于化学反应速率说法正确的是

A．升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行

B．反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度相同

C．催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率

D．在恒温恒容容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氦气，体系压强增大，反应速率加快

19、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(   )

A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

20、下列有机分子中，不能形成顺反异构的是（       ）

A．2-丁烯

B．1-丙烯

C．1,2-二氯丙烯

D．1,2-二氯乙烯

21、下列有机物名称正确的是(     )

A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷

C.2，2-二甲基-3-己醇 D.3，4-二甲基戊烷

22、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量之比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正(CO2)=v逆(H2O)

C．a点，H2和H2O的物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)增大

23、下列说法错误的是

A.基态B原子核外电子的空间运动状态有2种

B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的

C.的 VSEPR模型与分子的空间构型不一致

D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量

24、用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是

A．阳极产生的气体的平均摩尔质量为

B．阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4

C．在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态

D．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态

25、2022年北京冬奥会准备了678道营养丰富的餐点，其中维生素C重要的营养素，其结构如图所示：

(1)维生素C的分子式是___________，其中含有___________种官能团。

(2)维生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(3)提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图：

①利用有机物A萃取时用到的主要玻璃仪器是___________。

②有机物A的相对分子质量是___________。

③图3中两个峰的面积之比为，有机物A的结构简式是___________。

④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为，写出有机物B的结构简式___________。

(4)分子式为的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有：___________(写出结构简式)

26、(1)常温下，pH=5的盐酸、氯化铵溶液中，由水电离出的c(H+)分别为___mol/L、___mol/L。

(2)CuSO4属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：___；加热CuSO4溶液，其酸性将___(填“增强”“减弱”“无影响”)；加热蒸干CuSO4溶液所得固体为____。

27、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活。生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。

A.铝片、铜片        B.铜片、铝片        C.铝片、铝片          D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“＞”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

28、1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。

(2) Sn 的最高正价为___________，As 的气态氢化物为___________。

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H2O___________H2S(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．原子半径：In>Se

B．In 的金属性比 Se 强

C．In 的金属性比 Al 弱

D．硒化铟的化学式为 InSe2

(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

29、甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。试回答下列问题：

(1)苯与甲苯的相互关系为______。

A.同分异构体    B.同位素

C.同素异形体    D.同系物

(2)甲苯燃烧时的现象为______，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为______。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有______种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。区分苯和甲苯的方法是______。

30、实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。

(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。

a．广泛pH试纸　　b．精密pH试纸　　c． pH计

(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)

a．稀硫酸　b．NaOH溶液 c．NaCl 溶液　d．氨水　e．醋酸

31、2021年12月13日从天津市疫情防控指挥部获悉，中国内地首次发现新冠病毒“奥密克戎”变异株。当下疫情对生产生活仍然影响极大，人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式：___________。

(2)已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，能和___________发生上述反应，其中有___________被氧化，产生的在标准状况下的体积为___________L。

(3)实验室还可以利用如下反应制取氯气：。若制取标准状况下氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________。

32、如图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。

(1)a电极的名称_______。

(2)b电极的名称_______。

(3)b的电极反应_______。

(4)电解过程中观察到的现象_______。

(5)确定N出口的气体最简单的方法是_______。

(6)电解的总反应离子方程式为_______。

33、(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应前后溶液的温度差  ⑤操作所需时间

A.①②③⑤   B. ①②③④   C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol-1， ： kJ·mol-1， ： kJ·mol-1，则反应P4(白磷) +3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________。

(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)   △H1═-19.5kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJ•mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________ 。

(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________。

34、(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH 约为____________________。（已知 lg2=0.3）

(2)T℃ ，水的离子积常数Kw= 1×10－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。

(3)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=________________________。

35、某校化学兴趣小组对CO2、NO2进行了深入的研究。

(1)加热KNO3晶体时生成固体KNO2和O2，没有生成红棕色NO2，且每生成11.2L O2(标况)吸收29kJ热量，已知碳的燃烧热为394kJ/mol，该兴趣小组在模拟黑火药爆炸反应时，忘记加硫，KNO3晶体与碳也发生了反应，其热化学方程式为2KNO3(s) +C(s)=2KNO2(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol，则a=___。

(2)该兴趣小组同学对反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)进行了研究，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况如图所示。

①则b点时，投料n(CO):n(NO2)=_____；a、b、c三点NO2的转化率由小到大的顺序为_____。

②若在体积为2L的密闭体积不变的容器中，加入2molNO2和一定物质的量的CO，达到平衡点b，b点对应的N2的体积分数为，则此时n(N2)为 _____。

(3)向恒容密闭容器中通入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅。

①若需要测定NO2的相对分子质量，为了测定更准确，则需要的外界条件为_______。

②该反应平衡时的变化规律如图所示。若X为压强，则Y为_______(答出一条即可)。

③该反应达到平衡时，向恒容密闭容器中通入一定量NO2，则再次达到平衡时，NO2的物质的量分数将_______(填“升高”“不变”“降低”)。

36、(1)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与发生双水解，写出离子方程式___________

(2)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3mol·L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)=1×10-13mol·L-1，则残留的Cr3＋的浓度为___________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31}

(3)25℃时0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c()+2c()=___________。(用准确的数值表示)

(4)已知MOH为一元弱碱，25℃时0.01mol·L-1MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=___________mol/L