陵水县2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、在甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ②④

2、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法，错误的是

A.青蒿素的分子式为C15H22O5

B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C.青蒿素分子中含有的官能团有过氧键、羰基和醚键

D.双氢青蒿素分子中有8个手性碳原子

4、反应N2O4（g）2NO2（g）  ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 )

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

D.B、C两点化学平衡常数：B>C

5、下列关于电解质的说法正确的是

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．Fe能导电，所以Fe是电解质

C．氨水能导电，所以氨气是电解质

D．NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质

6、下列关于等电子体说法正确的是（ ）

A. BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. CH4和NH4＋是等电子体，键角均为60°

7、下列有关反应热的说法正确的是

A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B. 甲烷标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C. 已知常温常压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57．3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114．6kJ/mol

D. 已知S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1kJ/mol，S(g)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q2kJ/mol，则Q1<Q2

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的结构式是N≡N

B．反-2-丁烯的球棍模型：

C．最外层电子云轮廓

D．基态氮原子的轨道表示式：

9、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．由图甲可知，除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入适量CuO调节pH至4.5左右

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，向浓度相等的Mg2+、Mn2+、Ca2+溶液中加入Na2CO3溶液，首先沉淀的离子是Mn2+

C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应的平衡常数

D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，X区域中的点可以同时生成AgCl和Ag2CrO4沉淀

10、2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含。下列有关说法错误的是

A．、互为同位素

B．属于化学反应

C．原子中电子数与中子数之差为

D．和的核外电子排布均为

11、某有机物的结构简式ClCH2CH2-CH=CH-CHO,该有机物不可能发生的化学反应是（  ）

A．水解   B．酯化   C．氧化   D．加成

12、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D．Zn是负极，Ag2O是正极

13、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )

A.铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

B.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C.反应中消耗锌的质量为13 g

D.导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

14、苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是( )

A.用小苏打溶液洗涤

B.用浓KMnO4溶液冲洗

C.用65 ℃的水冲洗

D.用酒精冲洗

15、下列关于电解质溶液的正确判断的是

A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

16、t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是(　  　)

A.pHa+pHb=12 B.pHa+pHb=13 C.pHa+pHb=14 D.pHa+pHb=15

17、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护

D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

18、在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

下列该电池的电极反应正确的是

A.负极反应为Zn-2e－=Zn2+

B.负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+2H+

C.正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH

D.正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－

19、化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法不正确的是

A．地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

D．电器着火可用干粉灭火器灭火

20、下列有关说法正确的是

A．、轨道形状均为哑铃形

B．、、能级的轨道数依次增多

C．p能级能量一定比s能级能量高

D．、、轨道相互垂直，能量不同

21、分子式为，且不考虑立体异构，下列说法正确的是

A．分子中不含甲基的同分异构体共有2种

B．分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种

C．分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种

D．同分异构体共有9种

22、化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化合成得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是

A．X分子中所有原子一定处于同一平面

B．可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X

C．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

D．1mol Y与NaOH溶液反应时，最多能消耗2mol NaOH

23、电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；镓的化学性质与铝相似。下列说法错误的是

A．该装置中电流方向为N极→粗溶液→高纯极

B．电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为、

C．阴极发生的电极反应为

D．电解过程中需控制合适的条件，否则阴极可能会产生导致电解效率下降

24、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是

A．取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚

B．取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层

C．取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚

D．取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

25、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH   ②CH2=CHCl   ③CH3CH2CH2OH ④HOCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

26、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。

(2)镓在周期表中的位置____。

(3)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是____。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。

A . B. C.

(5)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)，原因是____。

27、(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　   ΔH＝-566kJ·mol－1①

Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH＝-226kJ·mol－1②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________。

(3)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝______________。

28、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的结构式是_______。

(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A的结构简式是_______，其反应类型是_______(填“取代”或“加成”)反应。

(4)下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(5)该物质系统命名的名称为：_______。

29、2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。回答下列问题：

(1)碳的价电子排布式为_______碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中碳原子的配位数为_______。

(2)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的铁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，C为，B点坐标参数为_______。

(3)金属铬晶胞如图3，已知其密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中铬原子的半径为_______cm(用含的表达式表示)。

                  图3

30、I．请按要求填空：

（1）键线式表示的分子式 ____________， 名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为____________

（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。

II．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（4）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_________（填字母）。

（5）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

（6）一卤代物种类最多的是________（填字母）。

（7）写出实验室制取D的化学方程式：_________________。

（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是________，水的作用是 ___________。

31、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是_______(填字母)。

A．GaN晶体中存在非极性共价键

B．电负性：N＞Ga

C．原子半径：N＞Ga

D．沸点：

(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。

(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。

(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。

32、已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

33、乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1mol·L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA________tB（填“＞”“＝”或“＜”）。写出该反应的离子方程式：___________________________。

（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制 250 mL 溶液：准确称量 5.0 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。

②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.100 0mol·L－1KMnO4标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 判断滴定达到终点的现象是_____________________。

③计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。则消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

34、5.8g某有机物A完全燃烧只生成体积比为1:1(同压同温)的CO2和H2O蒸气，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g；等质量的有机物A与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。已知该有机物A蒸气的密度是相同条件下空气密度的2倍，其核磁共振氢谱中有4个信号峰。回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量________________________；

（2）有机物A的分子式是________________________；

（3）有机物A的结构简式是________________________；

（4）写出有机物A与乙酸反应的化学方程式________________________________。

35、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）写出该反应的化学方程式：__________。

（2）t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

（3）比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

（5）反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

（6）下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.v逆(N)=2v正(M)

（7）该温度下，反应的平衡常数为__________L•mol-1，t3时向该容器中加入1molM和1molN，平衡__________（正向、逆向或不）移动。

36、雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下：

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=_______kJ·mol—1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是__________(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是____。(写出一种即可)

(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq) △H 标准平衡常数K可以表示为平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+B(g)C(g)+D(aq)的K= ，其中c=1 mol/L，p为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中用20 L2.3 mol/L的MDEA溶液吸收总压为p kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0 mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=_________。