甘孜州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、元素R的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，下列说法正确的是

A．R2+比R3+稳定性强

B．R位于周期表的第三周期第ⅤB族，属于ds区

C．R位于周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区

D．R元素名称为铬

3、甲醇是一种绿色能源。工业上用和CO合成的反应为。将2 mol 和1 mol CO充入1 L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是

A．若反应在恒温恒容条件下进行，平衡时CO的转化率小于平衡状态1的

B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态

C．若平衡状态1中再充入a mol ，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小

D．若平衡状态1中通入，达到新平衡时，的平衡浓度减小

4、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质B的质量分数减小了

C.物质A的转化率减小了

D.a＞b

6、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（  ）

A. 3∶9∶4   B. 1∶4∶2   C. 6∶9∶1   D. 3∶8∶4

7、下列有关物质分类或归类正确的一组是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD       ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

③同素异形体：C60、金刚石、石墨       ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

A．①②           B．①③           C．②③            D．③④

8、某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有几种

A. 2   B. 3   C. 4   D. 5

9、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()

A. 溶解度.Ksp均不变   B. 溶解度.Ksp均变大

C. 结晶过程停止，溶解过程加快   D. 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

10、25℃时将10mL pH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（   ）

A.稀释后溶液的pH＝10

B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大

D.pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1

11、LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－==LiFePO4，负极：Li－e－==Li＋。下列说法正确的是

A．充电时电池反应式为FePO4＋Li==LiFePO4

B．放电时在正极上是Li＋得电子被还原

C．放电时电池内部Li＋向正极移动

D．充电时动力电池上“＋”的电极与外接电源的负极相连

12、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是

A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低

B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管

C．滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点

D．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%

13、下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）

A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水

B. 软水中不含有钙、镁离子

C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水

D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果

14、已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1

B.H2O(g)=H2(g)+O2(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=+484 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1

15、若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（  ）

A． Cl2   B． KMnO4   C． HCl D． FeCl3

16、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为

A.Al2（CO3）2 B.Al（OH）3 C.KAlO2 D.NaKAlO2

17、对于可逆反应： 。下列研究目的和示意图不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA

B．40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA

C．78g苯中含有σ键的数目为6NA

D．标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA

19、某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A.体积不变，升温，正反应速率减小

B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D.体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

20、六氟铝酸钠(Na3AlF6)，微溶于水，在电解铝工业作助溶剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的工艺流程如下，下列说法正确的是

A.反应①可以在石英制造的反应釜中进行

B.反应③得到Na2AlF6和废液，废液用于反应②循环利用

C.反应①的化学方程式是(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋H2O

D.反应①和③得到的物质与②得到的物质都需要用相同的方法进行处理

21、洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：

下列判断错误的是

A．lmolZ最多能与4molH2发生加成反应

B．Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上

C．X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象

D．X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成

22、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是(　　)

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用该图来表示

23、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（   ）

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3

24、如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸，下列说法不正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1

B．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

C．配成的9.2mol•L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于49%

D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

25、摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸中所含相同官能团名称是____________。

(2)上述顺式脂肪酸的分子式为________。

(3)上述顺、反式脂肪酸不可能具备的下列化学性质是________(填序号)。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1 mol顺式脂肪酸最多与2 mol氢气发生加成反应

C．能与乙醇发生酯化反应

D．能与溴发生加成且生成物相同

(4)顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为固态，空间呈线型。油脂长时间高温加热，会产生反式脂肪酸，人类长期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸过高容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。这说明反式脂肪酸比顺式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔点________(填“高”或“低”)。

26、

（1）如果把开关K接A，该装置应是   ，Zn（2）极是   极，电极反应式为   。

（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是   ，Zn（2）极是   极，电极反应式是   。

（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。

27、有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。

(1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。

①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_____。

A.升高温度 B.增大CO2浓度   C.使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ(逆)变化曲线_________________。

28、 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫_______。

电极反应式：锌板：_______；铜板：_______。

（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫_______。

电极反应式：a极_______b极：_______。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值_______（填 “升高、降低或不变”），加入一定量的_______后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

29、请回答下列问题。

(1)某有机化合物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，相对分子质量为甲烷的5.88倍。在常温下，A可与溴水反应生成白色沉淀，1mol A恰好与作用。请据此确定A的结构简式______。

(2)A、B的结构简式如图：

①B物质的名称________；

②A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是________。

③A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol、_____mol。

④下列关于B物质的叙述中，正确的是_______。

A．可以发生还原反应                      

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应                  

D．可与NaOH溶液反应

(3)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

①A物质的名称________；请推测B侧链上可能发生反应的类型： _____ (任填两种)

②请写出两分子乙醛在NaOH条件下反应的化学方程式：________；

③请写出同时满足以下条件，B的一种同分异构体的结构简式_______。

a.分子中不含羰基和羟基

b.是苯的对二取代物

c.除苯环外，不含其他环状结构

30、将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为   ．

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是   (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是   。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是   。

31、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1石墨棒电极反应式为___________。

(2)装置2一段时间后右池溶液中c(Cu2+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的___________离子(填“”或“”)向硫酸铜溶液迁移。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为___________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为___________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。

32、写出下列各物质的名称或结构简式

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；

33、某课题组正在研究与相关的课题，包括钢材酸洗废液中除去原理以及含较高浓度的工业废水中资源化利用，过程如下：

(1)配制模拟酸洗废液

配制的和混合溶液，向其中加入计算量的，得到含铬量为的模拟酸洗废液。转化为的离子方程式为_______。

(2)研究除原理

如图-1所示，向三颈瓶中加入5g铁粉，在搅拌下加入模拟酸洗废液，40℃下加热，产生不溶物，过滤。

①基态的核外电子排布式为_______。

②采用40℃水浴加热的优点为_______。

(3)除原理推测如下：

①加入铁粉与溶液中的反应，溶液中的和含量升高；随着溶液pH升高，更易与结合生成；进一步氧化生成胶体；一方面因和胶体具有较好的吸附性被除去，被除去的另一重要原因是_______。

研究废水中较高浓度的资源化应用——制备

已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图-2所示。

②先从含高浓度的工业废水中分离、提纯，得到溶液，再由溶液制得。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，_______，低温烘干，得到高纯晶体。

[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水]

③测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知反应：；

计算样品的纯度_______(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。

34、某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应。5min后反应达到化学平衡状态，平衡时测得容器中混合气体为2.4mol。求：

(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为________

(2)该反应中SO2的平衡转化率为________

(3)该反应的平衡常数K值为________

35、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以离子键结合而形成的是___________。(写晶体的名称)

(3)冰、金刚石、、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(4)晶胞与晶胞结构相同，晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)晶体的熔点，原因是___________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

36、合成氨反应对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。

(2)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如表。

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________。(填字母序号)

a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b．温度升高，浓度商Q变大，Q＞K，平衡逆向移动

c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d．温度升高，K变小，平衡逆向移动

(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数___________。

(4)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由___________。