甘孜州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

3、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。

（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。

（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。

（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________   。

（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

4、写出该反应的热化学方程式。

1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

6、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。

7、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：

(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为________________________________________。

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯   D．使溴水褪色的物质就是乙烯

(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是___，它与溴水反应的化学方程式是__________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。

(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有___________。

8、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。

(3)下列说法不正确的是______。

A.丙烯与环丙烷互为同分异构体            B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.的同分异构体只有1种      D.丙烯分子中所有原子可能共平面

Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______。

(5)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为____。

(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。

9、根据元素周期表回答下列问题：

（1）自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是__，非金属性最强的元素是__。

（2）在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__。

（3）卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是__。

10、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)此反应为：_____________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)图中E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点_________ (填“升高”还是“降低”)。

11、(1)元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为______________ ，第 VIIA 族元素称为_______________。

(2)同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐____________ ，原子半径在逐渐__________，失电子能力在逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。

(3)同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐_____________ ， 原子半径逐渐_____________ 。

(4)实验室制取氨气的化学方程式：____________________。

(5)分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为 ______________，同分异构体存在___________ 种，其中 含有 3 个—CH3 的同分异构体的结构简式为_______________。

12、实验法是学习化学的重要方法。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___。

（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的__。

（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是___、___。

13、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

14、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。

（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________

15、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．Cd是负极                   B．Ni(OH)2是正极

C．充电时化学能转变为电能      D．放电时化学能转变为电能

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。