2025年澳门高考化学第一次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2020年，嫦娘五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。

(1)有关说法正确的是_______。

A．质子数为3

B．与互为同素异形体

C．与的化学性质相同

D．与具有相同的电子数

(2)写出P原子的电子式_______。

(3)属于_______。

A．磷酸盐

B．钙盐

C．混合物

D．有机物

(4)已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，中所含的中子数为_______。

A．

B．

C．

D．

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是_______。

A．气体的分子大小不同

B．气体的性质不同

C．气体的分子数不同

D．气体的分子间距不同

(6)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。

A．核外电子的质量太小，忽略不计

B．质子和中子的相对原子质量都很接近1

C．氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计

D．元素的近似相对原子质量约等于质量数

(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下， “人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_______，氧气和氦气的分子数之比_______。

3、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；

4、按要求填空

(1)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，制备的化学方程式为___________。

(2)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________。

_________＋________＋H2SO4⃗________＋________＋________

(3)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应：2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况。___________

②该反应的离子反应方程式为___________，生成71gCl2时消耗的还原剂的质量为___________g

③若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)；②MnO2+(还原产物是Mn2+)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗KMnO4和MnO2+这两种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。

5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，X的物质的量减少了__________ mol，Z的物质的量浓度增大了_______ mol/L，用Z表示的反应速率为_____ mol/(L·s) 。

6、物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答：

(1)填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。

(2)利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用单线桥法标注电子转移情况___________，并指明氧化剂：___________(填化学式) 。

(3)结合二维图中信息推测在转化②中表现的性质为_______(填“还原性”或“氧化性”)

(4)向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为_______。

7、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

回答下列问题：

(1)X极的电极反应式为___。以该燃料电池为电源，石墨为电极，电解100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，为使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入下列物质中的___(填标号)。

a.0.05molCuCO3    b.0.05molCuO   c.0.05molCu(OH)2     d.0.05molCuSO4

(2)若以该燃料电池为电源进行粗铜的精炼，则M极连接的是___(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为___。

(3)若以该燃料电池为电源进行电镀铜，则N极连接的是___ (填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗1mol甲烷时，M极的质量变化为___g(注明“增加”或“减少”)。

8、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___。

(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___，反应的离子方程式为___。

(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为___、___。

(4)D装置可除去C装置中未反应的__，反应的离子方程式为___。

9、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是___。

A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器

(2)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：__。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__SO+__FeO(OH)=__SO+___Fe3O4+__H2O(将反应补充完全)。___

(3)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。

①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是___(填化学式)。

②流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是___。

10、下列五种物质中①Ne ②O2③NH3④ KOH ⑤Na2O(以下填写序号)只存在极性共价键的是____，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是_____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是：_____，属于共价化合物的是：_____

11、已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为____。

12、某学习小组探究过氧化钠与水的反应：取15.6g过氧化钠粉末加入一定量水中，充分反应后得到400mL溶液A，再分别进行如表实验。

回答下列问题：

(1)根据上述实验，过氧化钠与水反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法不正确的是_____(填字母代号)。

a．向①褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，又变红色

b．②中MnO2起催化剂作用

c．由③④河知，②中溶液红色褪去的原因与c(OH-)有关

(3)溶液A中c(NaOH)=______。

13、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为_____。

（3）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为____。

14、下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：

(1)化合物，和热稳定性最高的是___________，(填化学式，下同)酸性最强的是___________。

(2)元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(3)在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为___________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为 ___________。

(4)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有___________

a．、、互为同素异形体

b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子

c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8

d．的中子数与电子数相差17

15、以绿矾(主要成分为，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是_______。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是_______。

(2)“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为_______(填化学式)。

(3)利用该滤液将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为沉淀，理论上完全反应消耗的_______。

(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗_______mol，同时生成_______mol和_______mol。