怀化2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8种微粒共有_____种核素，共_____种元素。

②互为同位素的是__________。

③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。

(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。

(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。

3、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

4、如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物     b.同分异构体     c.同位素

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃

b.都可以与氯气发生取代反应

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色

d.都可以燃烧生成CO2和H2O

5、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

6、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。

7、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

8、化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：

(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。

(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。

9、下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸

④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤

⑥ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_________，是同一物质的是___________

10、（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的结构简式为___；

（2）乙烷的结构简式为___，乙烯的电子式为___；

（3）甲烷的分子式为__，电子式为__；

（4）乙烯与氢气加成反应方程式___；

（5）苯与液溴取代反应方程式___。

11、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

12、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：

（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。

A．试管   B．瓷坩埚

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）

A．新制氯水   B．H2O2    C．KMnO4溶液

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；

（2）反应前A的物质的量浓度是__________；

（3）10 s末，生成物D的浓度为________；

（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。

14、利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列问题：

（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________________________________。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是_______（填序号）。

a. NaOH溶液      b. 氨水     c. 盐酸

（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

15、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：

（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。

（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________